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1、第2节 几种重要的金属化合物教学设计 -铁盐和亚铁盐西安市阎良区关山中学 陈阿藏一、教材分析：1教材的地位和作用 本节内容是人教版化学（必修）I 第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物中的最后一部分内容，是继金属的化学性质之后的一节重要内容。铁及其化合物在日常生活当中的应用学生已有所耳闻，并且铁及其化合物的一些知识在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，重点放在引导学生从化合价的变化角度分析当中存在的氧化还原反应，从而学会用氧化还原反应理论研究物质氧化性还原性的一般方法。学生既能联系旧知识和生活实际来学习铁及其化合物，又能进一步运用探究性学习的方法，探究F
2、e2+ 与Fe3+的相互转化，从而构建Fe2+ 与Fe3+相互转化的知识体系。所以本节是将学科知识和实际生活应用相结合的重要内容，是一节运用探究法探讨物质性质的重要内容。窗体顶端2 教学目标 （1）知识与技能： 了解Fe2+、Fe3+的检验方法 掌握Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性及相互转化（2） 过程与方法： 通过实验方案的设计引导学生大胆推测、自主设计、独立思考、合作交流的能力； 通过实验现象分析、推理与归纳，培养思维能力，在分组实验中培养合作探究的能力； 通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。（3）情感、态度、价值观： 通过探究实验，培
3、养学生学会表达和交流，热爱科学、勤于探索的精神； 通过贫血症与Fe2+的关系，引导学生关注生活，养成良好的生活习惯。 创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生互助合作的人生态度。二、教学重点、难点： 重点：Fe3+和Fe2+的检验；Fe3+和Fe2+的相互转化 难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、教师教法：创设情境 、实验演示、问题引导四、学生学法：实验探究、分组讨论 五、教学过程：【阅读新闻 导入新课】这是七月二十四日海宁日报的一篇题为改善市民贫血状况 补铁行动刻不容缓的新闻报道，请同学们一起来看这篇新闻。【过渡】要补血，先补铁。补血剂是一种常见的补铁产品。补血剂中的
4、铁元素是亚铁还是铁离子？它们又有什么性质？这节课让我们共同研究。【板书】第二节几种重要的金属化合物-铁盐和亚铁盐【提出问题 实验探究】【板书】1. Fe3+的检验 ：【投影】请同学们认真阅读课本第61页内容，回答以下问题： 1. 检验Fe3+的试剂是什么？现象是什么？ 2 . 除了课本中介绍的方法，我们还能用什么方法检验溶液中含有Fe3+？【学生活动】思考并回答问题 1.观察溶液颜色，若呈棕黄色，则含有Fe3+；若呈浅绿色，则含有Fe2+。 2.用NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则证明有Fe3+。【板书】1. Fe3+的检验 ：Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (红色) 【设问】那么不同
5、的检验方法，哪一种检验效果更好?探究一：不同方法检验Fe3+的效果对比 取两支试管，各加入10滴FeCl3溶液，再加蒸馏水至试管的1/3，振荡，然后分别加入2滴NaOH溶液或2滴KSCN溶液检验Fe3+，记录实验现象。加2滴KSCN溶液加2滴NaOH溶液实验现象实验结论【学生活动】完成实验，得出结论：KSCN溶液是检验Fe3+的一种特效试剂，非常灵敏【教师】这一次体会也告诫我们，科学不能凭借自己的喜好，要善于思考，通过实验验证。知道了铁盐和亚铁盐的检验方法，那么铁盐和亚铁盐有什么性质呢？【板书】2. Fe2+和Fe3+的性质及相互转化：探究二：Fe2+和Fe3+的相互转化【思考与交流1】 1.
6、从氧化还原的角度分析，Fe2+有 性，；Fe2+转化为Fe3+是 反应，需要加入 剂；Fe3+有 性；Fe3+转化为Fe2+是 反应，需要加入 剂。【板书】Fe2+ 氧化剂 Fe3+ Fe3+ 还原剂 Fe2+ 2.请同学们从提供的试剂中选出常见的氧化剂 ；常见的还原剂 。（NaOH溶液、氯水（Cl2）、H2O2溶液、铁粉、铜粉、KSCN溶液）【思考与交流2】 3.设计实验证明Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。（试剂：NaOH溶液、氯水、H2O2溶液、铁粉、铜粉、KSCN溶液 、FeSO4溶液、FeCl3溶液 )【学生活动】完成思考与交流，讨论实验方案的可行性【投影】实验方案：（1）在约
7、1mL FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴入几滴H2O2溶液(或氯水)，观察实验现象。 （2）在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量铁粉（或铜粉），充分振荡，观察实验现象。【学生活动】进行实验并记录实验现象目的实验方案现象离子方程式Fe2+的还原性Fe3+的氧化性【过渡】知道了铁盐、亚铁盐的性质及检验方法，接下来请同学们设计实验，检验补血剂中铁元素的化合价。【学生活动】设计方案并完成实验【过渡】 通过实验我们知道，补血剂中的铁元素是Fe2+， Fe2+很不稳定，易被氧化为Fe3+，而Fe3+是不能合成血红蛋白的。所以科学合理的补铁就非常重要。请根据我们已有的知识，谈谈如何科
8、学合理的补铁。【学生活动】交流如何科学合理的补铁 【投影】科学补铁 远离贫血【归纳总结 浅谈收获】 同学们已经顺利完成了本节课的任务，最后请同学们总结本节课的收获？（请用一句话总结）【学生活动】总结本节课的收获【结束语】谢谢同学们的精彩总结，希望你们能够通过这节课更加了解化学，喜欢化学。世界因化学而精彩，化学因你们而精彩！谢谢！ 【课堂检测 及时巩固】1证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （ ） 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB C D2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物
9、质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰3除去FeCl2溶液中的FeCl3 ，加入 ，离子方程式： ； 除去FeCl3溶液中的FeCl2 ，加入 ，离子方程式： ； 除去FeCl2溶液中的CuCl2 ，加入 ，离子方程式： 。4为什么试验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？【板书设计】 第二节几种重要的金属化合物-铁盐和亚铁盐1. Fe3+的检验 ： Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (红色) 2. Fe2+和Fe3+的转化： Fe2+ + 氧化剂 Fe3+ Fe3+ + 还原剂 Fe2+第3节 几种重要的金属化合物课后反思 -铁盐和
10、亚铁盐 本节课的设计意图是以氧化还原为理论依据，以初中已有的铁及其化合物知识为铺垫，通过学生阅读课本自学、发现问题并思考、设计实验并验证、分析现象得结论等一系列的教学活动，培养学生自主学习、探究学习、合作学习等多种学习方式，在此过程中培养学生思维的深刻性，又提升对氧化还原反应理论的认知水平。在学习中让学生充分体验到了知识的“螺旋式”上升，知识的学以致用，从而增强学习的信心与兴趣。 在教学目标的定位上，本节课要求学生能初步掌握Fe2+、Fe3 + 的检验方法、性质及相互转化。通过学习学生可以总结出铁盐、亚铁盐的性质及相互转化，但要想达到对铁的重要化合物性质的深刻理解和运用，即达到一定的能力水平，
11、要靠随后的强化训练。在教学过程中采用探究式学习方法，通过自主设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程，在实验设计中为了避免盲目及无效实验，提高课堂利用率。 本节课有三个亮点：第一处是Fe3 + 的检验方法，通过一组对比实验，使学生认识到KSCN溶液是检验Fe3 + 的特效试剂，从而为后面的设计实验奠定知识基础。第二处亮点是在进行铁盐、亚铁盐的性质及相互转化实验设计前的问题组，为学生设计实验指出了方向，让学生通过讨论设计实验，通过学生分组实验探究总结铁盐、亚铁盐的性质及相互转化规律，这样就将本节课的一个难点自然而然的得以化解，同时也在本节课中体现了知识的螺旋式上升。这样的设计好处是：实验多而不乱；思维准并深刻；层层递进的设问探究为学生提供了更大的思维空间，更多的互相学习、合作探究的机会。能体现出学生为主体教师为主导的作用。第三处是密切联系生活实际，通过学习学生知道了补血剂的主要成分及如何科学合理的补铁等生活常识。 本节课也有一些遗憾：由于学生分组实验较多，时间安排上前松后紧，练习不够；学生讨论时间不够，有些问题没有及时解决。
