《2020版高考化学一轮复习 考点备考 5.2.2 元素周期律及其应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 考点备考 5.2.2 元素周期律及其应用课件（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、01,02,03,04,试题备选,典例剖析,反思归纳,速查速测,元素周期律及其应用,一、速查速测,1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“” （1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（ ） （2）第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7（ ） （3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（ ） （4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（ ） （5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（ ）,F元素没有正价,与得失电子的多少无关,强调：最高价氧化物,二、典例剖析,转解析,4.（201
2、8天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ） A.溶解度：Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性：HClPH3 C.沸点：C2H5SHC2H5OH D.碱性：LiOHBe（OH）2,C,存在分子间氢键，熔沸点高,返回原题,解析 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：ClP，故气态氢化物的热稳定性：HClPH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe（OH）2，D项错误。,三、反思归纳,微粒半径的大小比较,转解析,2已知短周期元素的四种离子A2、B
3、、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A原子序数：DCBA B原子半径：BACD C离子半径：C3DA2B D氧化性：A2B，还原性：C3D,B,解题提示： 注意元素正负化合价与主族序数之间的关系,四、试题备选,解析 aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子
4、序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，则还原性：C3D，故D错误；故选B。,返回原题,（2016课标全国，13） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小WXY CY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸,C,Cl2,HC
5、lO,HCl,烷烃,转解析,解析 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。,返回原题,
