《2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第2节 化学反应的限度 第2课时专题讲座课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第2节 化学反应的限度 第2课时专题讲座课件 鲁科版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座 化学平衡图像分析技巧,第2章 化学反应的方向、限度与速度,1.解答步骤(看图像) 一看面即横坐标、纵坐标代表的量。 二看线即线的斜率大小、平与陡的含义;函数的增减性。 三看点即起点、终点、转折点、交叉点等。 四看辅助线等温线、等压线、平衡线等。 五看量浓度、温度等因素的改变量。,2.化学平衡图像问题的解答方法 (1)三步分析法 一分析反应速率是增大还是减小；二分析v正、v逆的相对 大小；三分析化学平衡移动的方向。 (2)四要素分析法 看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 (3)“定一议二”原则 图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,下
2、列判断不正确的是( ) A图研究的是不同压强对反应的影响，且乙使用的压强较高 B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,解析：选B。若研究压强对反应的影响,则图中乙先达平衡,且C的平衡浓度大，与图相符，A项正确；图若是研究压强对反应的影响，由于甲先达到平衡，则甲的压强比乙大,而压强越大，B的转化率越高，与图不相符，B项错误；图若是研究温度对反应的影响，由于甲先达到平衡,则甲的温度比乙高,而正反应方向放热,所以从乙(低温度)甲(高温度),平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，与图相符，
3、C项正确；图中甲、乙达到相同的平衡状态且甲先达到平衡，与D项所述情况相符，D项正确。,(1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_。 反应的平衡常数K_。 反应在05 min区间的平均反应速率v(A)_。,小于,小于,0.085 mol,0.082 molL1,0.007 molL1min,解析：(1)温度越高,反应速率越快,达到平衡需要的时间越短,则T2T1。而T2时A的浓度比T1时小，说明正反应是吸热反应,升高温度，平衡常数增大，K(T1)K(T2)。(2)平衡时A、B、C的物质的量分别为0.015 mol、0.035 mol、0.035 mol，气体总物质的量为0.085 mol；K0.082 molL1；前5min内A的浓度变化为0.035 molL1，v(A)0.007 molL1min1。,
