《山西省大同市第一中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同市第一中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019 高一年级期末考试化学一、选择题1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；B“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏
2、无关，故B错误；C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；故选A。点睛：本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7
3、g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA【答案】D【解析】铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA，故B错误；标准状况下，水是液体，故C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。3.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是A. 大于100mL B. 小于 l00mL C. 等于 100mL D. 等于 100/d mL【答案】B【解析】稀
4、释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100gw1=(100g+x)w2，18molL-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL-1的硫酸，由c=，可得：c1=18mol/L=2c2=2，硫酸的浓度越大，密度越大，则dd2，=22，所以：=2，解得：x100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B。点睛：本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大。4.在配制一
5、定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。5.有下列物质：盐酸，氨水，CO2气体，SO3气体，纯碱粉末，酒精，铜，熔融的NaCl，
6、水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）A. 属于电解质的有3种B. 属于纯净物的有6种C. 属于非电解质的有3种D. 上述状态下能导电的有5种【答案】A【解析】【分析】盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；SO3不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水生成硫酸导电，三氧化硫是非电解质；纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；酒精不能导电，属于非电解质；铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；熔融的NaCl
7、能导电，属于电解质；水玻璃（Na2SiO3水溶液）能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；【详解】A、是电解质，属于电解质的有2种，故A错误。B、属于纯净物，故B正确；C、是非电解质，故C正确；D、能导电，故D正确；本题选A6.下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是A. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有ClC. 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+D. 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+【答
8、案】D【解析】【详解】A、若原溶液中含有SO32，加入硝酸，SO32也会被氧化为SO42，因此不能判断原溶液中是否含有SO42，故A错误；B、加入盐酸酸化，溶液中引入了Cl，无法证明原溶液中是否存在Cl，故B错误；C、氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，故C错误；D、开始滴入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，通入少量Cl2后呈红色，说明发生反应2Fe2+ Cl2= 2Fe3+2 Cl，生成Fe3+，证明原溶液中含有Fe2+，故D正确；本题选D7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸
9、在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。 浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。8.下列离子方程式正确的是A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu
10、2+H2S= CuS+2H+C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD. 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】B【解析】A. 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B. CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2+ H2S= CuS+2H+，故B正确；C. 氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，
11、离子方程式为： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D错误；故选B。9.下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A. 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B. 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D. 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】C【解析】A淀粉溶液和烟、雾一样均为胶体，故A错误；B溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故B错误；C加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe（OH）胶体的方法是将饱
12、和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故C正确；D胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能通过过滤的方法将将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，故D错误；答案为C。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1molL-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0.1molL-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3- 、SO42-C. lmolL-1 HCl溶液：Ba2+ 、K+、CO32-、NO3-D. 0.1molL-1NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A、I-具有强还原性，ClO-具有
13、强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存，故B正确；C、CO32-能与H+反应生成水和二氧化碳，在HCl溶液中CO32-不能大量存在，故C错误；D、Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D错误。本题选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。解题时要特别注意题中的附加条件。11.下列表述中正确的是（） 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成， 玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝
14、使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误；水泥是典型硅酸盐材料，正确；氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等均为常见新型无机非金属材料，正确；硅常作为太阳能电池板、电子芯片的原材料，正确。故本题答案D。12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽
15、内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C. III图中：生成蓝色的烟D. IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成【答案】D【解析】A二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO2过量，浓盐不能全部消耗完，A错误；B氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B错误；C铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，C错误；DIV图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，所以结果有Cl2生成，D正确；答案选D。13.向100 mL NaOH溶液中通入一定
