《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向（含解析）新人教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡常数 化学反应进行的方向A组(20分钟)1下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变解析：选B。A.在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B.任何时刻QcK，说明平衡向逆反应方向进行，QcK，说明平衡向正反应方向进行，QcK，说明反应达到平衡，故正确；C.化学平衡常数只受温度影响，故错误；D.根据选项C分析，故错误。2(2018辽宁省五校高三上学期期末考试)
2、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某温度下，将2 mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/L由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25103达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示ABC D解析：选B。三氧化硫起始浓度为0.2 mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为
3、15%，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c(SO2)c(SO3)15%0.2 mol/L0.03 mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03 mol/L，错误；A点时，SO3的转化率为20%，c(SO3)20%0.2 mol/L0.04 mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04 mol/L、0.02 mol/L，K1.25103，正确；此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与
4、图像 (图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小) 不符合，错误。综上所述，故选B。4(2018湖北黄冈高三上学期元月调研)已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下，按w向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数() 与温度(T)、w的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是()A图甲中，w21B图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C温度T1、w2时，Cl2的转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大解析：选C。A.根据图甲中信息可知，
5、增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数() 减小，故w21，选项A正确；B.根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，选项B正确；C.由图乙知，温度为T1时，正逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K1，w2时，设CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为a、2a，参加反应的Cl2的物质的量为b，利用三段式可列关系1，解得100%33.3%，Cl2的转化率为33.3%，选项C错误；D.该反应为前后气体体积不变的放热反应，反
6、应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，选项D正确。5一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是()甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A.甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率：123D容器中SO3的物质的量浓度：丙丁甲解析：选B。A.温度一定
7、，平衡常数不变，错误；B.甲中平衡常数K400，正确；C.乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以12，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D.丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。6向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g)H0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aa2BT2T1CA点的反应速
8、率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)解析：选C。改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体的化学计量数之和相等，所以a3，A项错误；此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1T2，B项错误；A点时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，同时化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v正(X)v逆(Z)，C项正确；温度越高，化学反应速率越快，v(A)v(B)，D项错误。7将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380 下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡时，体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如
9、下表：压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A10 MPa时，H2的转化率为75%B20 MPa时，NH3的物质的量是10 MPa时的1.5倍C40 MPa时，若容器的体积为V L，则平衡常数KD30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动解析：选C。 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)开始(mol) 1 3 0反应(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2xA10 MPa时，2x0.3(42x) mol，解得x mol，H2的转化率为，故A错误；B.20 MPa时，2x mol0.45(42x) mol
10、，解得x mol，NH3的物质的量是10 MPa时的22倍，故B错误；C.40 MPa时，2x mol0.60(42x) mol，解得x0.75 mol，若容器的体积为V L，则平衡常数K，故C正确；D.30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误。8将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4
11、个B3个C2个D1个解析：选A。该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则S0，正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x,915 、2.0 MPa时，平衡时G的体积分数为75.0%。可得75.0%，解得x0.6n，E的转化率为60%，正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，G的体积分数增大，正确。故选A。B组(30分钟)92018广东韶关高三模拟考试(二模
12、)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性。已知：反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905 kJmol1 反应：4NH3(g)3O2(g)Cu/TiO2,高温2N2(g)6H2O(g) H21 266.6 kJmol1写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中N2O平衡转化率如图所示。容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V20.1001.00.060.060.04该反应的H_0(填“”“”或“”)；图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_
