《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向(含解析)新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向(含解析)新人教版(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡常数 化学反应进行的方向A组(20分钟)1下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是()A在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变解析:选B。A.在给定的反应方程式中,化学平衡常数只受温度的影响,温度改变则化学平衡常数改变,故错误;B.任何时刻QcK,说明平衡向逆反应方向进行,QcK,说明平衡向正反应方向进行,QcK,说明反应达到平衡,故正确;C.化学平衡常数只受温度影响,故错误;D.根据选项C分析,故错误。2(2018辽宁省五校高三上学期期末考试)
2、在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.25 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0,某温度下,将2 mol SO3置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/L由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25103达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示ABC D解析:选B。三氧化硫起始浓度为0.2 mol/L,由甲图可知B点SO3的转化率为
3、15%,根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以c(SO2)c(SO3)15%0.2 mol/L0.03 mol/L,故二氧化硫的平衡浓度为0.03 mol/L,错误;A点时,SO3的转化率为20%,c(SO3)20%0.2 mol/L0.04 mol/L,平衡时,SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04 mol/L、0.02 mol/L,K1.25103,正确;此反应为不等体反应,压缩体积,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,因体积减小,各物质的浓度增大,故化学反应速率加快,正确;升高温度平衡向吸热的方向移动,即正向移动,SO3的转化率将增大,与
4、图像 (图像上根据先拐先平的原则,T1大于T2,升高温度,SO3的转化率减小) 不符合,错误。综上所述,故选B。4(2018湖北黄冈高三上学期元月调研)已知反应:CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下,按w向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数() 与温度(T)、w的关系,图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是()A图甲中,w21B图乙中,A线表示逆反应的平衡常数C温度T1、w2时,Cl2的转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将增大解析:选C。A.根据图甲中信息可知,
5、增大n(Cl2),w增大,平衡正向移动,丙烯的体积分数() 减小,故w21,选项A正确;B.根据图甲可知,升高温度,丙烯的体积分数增大,说明平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,则升高温度,正反应的平衡常数减小,逆反应的平衡常数增大,图乙中,A线表示逆反应的平衡常数,选项B正确;C.由图乙知,温度为T1时,正逆反应的平衡常数相等,又因两者互为倒数,则平衡常数K1,w2时,设CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为a、2a,参加反应的Cl2的物质的量为b,利用三段式可列关系1,解得100%33.3%,Cl2的转化率为33.3%,选项C错误;D.该反应为前后气体体积不变的放热反应,反
6、应向正反应方向进行,体系温度升高,气体膨胀,达到平衡时,装置内的气体压强将增大,选项D正确。5一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是()甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A.甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下,该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率:123D容器中SO3的物质的量浓度:丙丁甲解析:选B。A.温度一定
7、,平衡常数不变,错误;B.甲中平衡常数K400,正确;C.乙和丙中二氧化硫起始量相同,但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量,所以12,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同,平衡等效,二氧化硫转化率相等,错误;D.丙和丁平衡等效,三氧化硫浓度相同;丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍,浓度加倍等效于增大压强,所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度,错误。6向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应:X(g)2Y(g)aZ(g)H0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aa2BT2T1CA点的反应速
8、率:v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率:v(A)v(B)解析:选C。改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体的化学计量数之和相等,所以a3,A项错误;此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1T2,B项错误;A点时,反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,同时化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以v正(X)v逆(Z),C项正确;温度越高,化学反应速率越快,v(A)v(B),D项错误。7将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 下发生反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如
9、下表:压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A10 MPa时,H2的转化率为75%B20 MPa时,NH3的物质的量是10 MPa时的1.5倍C40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数KD30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动解析:选C。 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)开始(mol) 1 3 0反应(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2xA10 MPa时,2x0.3(42x) mol,解得x mol,H2的转化率为,故A错误;B.20 MPa时,2x mol0.45(42x) mol
10、,解得x mol,NH3的物质的量是10 MPa时的22倍,故B错误;C.40 MPa时,2x mol0.60(42x) mol,解得x0.75 mol,若容器的体积为V L,则平衡常数K,故C正确;D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,故D错误。8将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4
11、个B3个C2个D1个解析:选A。该反应的气体系数由1变为2,气体的物质的量增大,则S0,正确;设E的初始物质的量为n,反应的物质的量为x,则生成G的物质的量为2x,915 、2.0 MPa时,平衡时G的体积分数为75.0%。可得75.0%,解得x0.6n,E的转化率为60%,正确;根据表中给出的三个体积分数可以看出,随着压强增大、温度升高,平衡时G的体积分数增大,而压强增大,化学平衡向逆反应方向移动,说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,正确;f比b的温度高,压强小,使平衡向正反应方向移动,G的体积分数增大,正确。故选A。B组(30分钟)92018广东韶关高三模拟考试(二模
12、)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905 kJmol1 反应:4NH3(g)3O2(g)Cu/TiO2,高温2N2(g)6H2O(g) H21 266.6 kJmol1写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,发生2N2O(g)2N2(g)O2(g),容器、中N2O平衡转化率如图所示。容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V20.1001.00.060.060.04该反应的H_0(填“”“”或“”);图中A、B、C 三点处容器内的总压强,由大到小的顺序是_