《浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018学年第二学期“温州十五校联合体”期中考试高一年级化学学科 试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物且不与水反应的是A. SO2B. H2SO4C. SiO2D. CO【答案】C【解析】【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物，依
2、据酸性氧化物的定义与概念作答。【详解】A. SO2能溶于水，不符合题意，A项错误；B. H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B项错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，其化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合题意，C项正确；D. CO为不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，D项错误；答案选C。2.分离苯和水需要选用的仪器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据苯和水互不相溶，选择分离的方法。【详解】A. 仪器名称为量筒，可量取一定体积的液体，不能分离苯和水，A项错误；B. 仪器名称为漏斗，可用于过滤难溶物，不能分离苯和水，B项错误；C. 仪器名
3、称为分液漏斗，可用于分离互不相溶的混合液体或萃取实验，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分离，C项正确；D. 仪器名称为容量瓶，可用于配制一定浓度的标准溶液，不能分离提纯混合物，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查混合物的分离与提纯的分液方法，除此之外，还有如下方法：方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。气体
4、与气体的分离(杂质气体与液体反应)。升华碘的升华分离易升华的物质。学生要加以理解与区分，学以致用。3.14C 与14N 具有相同的A. 质子数B. 质量数C. 中子数D. 电子数【答案】B【解析】【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于中z表示质子数、A表示质量数，据此分析。【详解】的质子数为6，质量数为14，其中子数为14-6=8，的质子数为7，质量数为14，其中子数为14-7=7，因此二者具有相同的质量数，B项正确，答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢
5、记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. NaClB. NaHCO3C. Na2OD. NaHSO4【答案】D【解析】【详解】A. NaCl为强酸强碱盐，溶于水后呈中性，A项错误；B. NaHCO3为小苏打，溶于水后呈碱性，B项错误C. Na2O溶于水后与水发生反应生成氢氧化钠，呈碱性，C项错误；D. NaHSO4在水中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，溶液呈酸性，D项正确；答案选D。【点睛】学生要特别注意D选项，NaHSO4在水中可完全电
6、离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，而在熔融状态下只能电离出钠离子与硫酸氢根离子。5.下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A. Cu2+CuB. Cl2ClC. OHH2OD. Fe2+Fe3+【答案】A【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A. Cu2+Cu中，Cu元素化合价降低，一定需要加还原剂实现，A项正确；B. Cl2Cl，Cl元素的化合价降低，可通过自身的歧化反应实现，不一定需要加入还原剂来转化，B项错误；C. OHH2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，C项错误；D. Fe2+Fe3+中，Fe
7、元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D项错误；答案选A。【点睛】氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应。B项为易错点，虽为元素化合价降低的还原反应，但可以通过自身的歧化反应来实现，如氯气溶于水或与碱性溶液反应便可实现Cl2Cl的转化过程，则不一定加还原剂来实现。6.下列分散系的分散质颗粒直径最大的是A. 盐酸B. 氢氧化铁浊液C. 淀粉溶液D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】【分析】分散系按分散质粒子直径大小可分为小于1nm的溶液、1-100nm之间的胶体以及大于100nm的浊液，分散质颗粒直
8、径最大的是浊液，据此分析作答。【详解】A. 盐酸为溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，A项错误；B 氢氧化铁浊液中分散质颗粒直径大于100nm，符合题意，B项正确；C. 淀粉溶液为胶体，其分散质颗粒直径介于1-100nm之间，不符合题意，C项错误；D. 硫酸铜溶液属于溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，D项错误；答案选B。7.下列物质的性质与应用不正确的是A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 二氧化硫可用于漂白纸浆C. 碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域【答案】C【解析】【详解】A. 氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯
9、可以保存在钢瓶中，A项正确；B. 二氧化硫具有漂白性，可漂白纸张，B项正确；C. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，C项错误；D. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，如计算机芯片等，D项正确；答案选C。8.下列化学用语中，不合理的是A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11B. HCl的电子式为：C. 氟离子的结构示意图：D. 乙酸分子的比例模型：【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖属于单糖，其分子式为C6H12O6，A项错误；B. HCl为共价化合物，其电子式为：，B项正确；C.氟元素的原子序数为9，氟离子核外电子数为9+1=10，其离子结构示意图为
10、：，C项正确；D. 乙酸的结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，D项正确；答案选A。9.下列过程中，发生吸热反应的是A. 干冰气化B. 生石灰溶于水C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合D. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl混合搅拌【答案】D【解析】【详解】A. 干冰气化属于吸热过程，但属于物理变化，A项错误；B. 生石灰溶于水，发生CaOH2O=Ca(OH)2，属于放热反应，B项错误；C. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，C项错误；D. 此反应属于吸热反应，D项正确；答案选D。【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解
11、、大多数的分解反应，吸热反应属于化学反应。10.下列说法正确的是A. 钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火B. CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去C. 用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D【解析】【详解】A. 钠能和水反应引起爆炸，不能用水灭火，着火后生成的过氧化钠能与CO2反应生成氧气，燃烧更旺，因此也不能用CO2灭火，A项错误；B. Na2CO3会与CO2反应，不符合除杂原则，若CO2中混有HCl应用饱和NaHCO3溶液除去，B项错误；C. NaOH具有腐蚀性，不能放称量纸，而应该在托盘天平两端放小
12、烧杯，C项错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积读数偏小，所配制的溶液浓度偏高，D项正确；答案选D。11.下列各组中，互为同素异形体的是A. H2和D2B. 金刚石和足球烯(C60)C. 甲烷和丙烷D. CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】B【解析】【分析】同素异形体是指由同一元素组成，但性质却不相同的单质。【详解】A. H2和D2中不同核素形成的同一种单质，不是同素异形体，A项错误；B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，B项正确；C. 甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素，不是同素异形体，C项错误；D. CH3C
13、H2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同素异形体，D项错误；答案选B。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同种元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2，如C项甲烷与丙烷互为同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。12.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周
14、期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是XYZMNA. 原子半径大小：ZXYB. 最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的C. X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的 氢化物的沸点高D. MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、N为短周期元素，由元素周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、M、N处于第三周期，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数依次为a+2、a-1，M、N原子最外层电子数为a+2，a+3，则有：a+
15、(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，则X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素原子结构与性质及元素周期律解答。【详解】A. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：ZXY，A项正确；B. M与X最高价氧化物的水化物分别为硫酸与碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B项正确；C. X和氢元素所形成的化合物为烃类化合物，可以是气体、液体或固体，则X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比水的沸点高，C项正确；D. 二氧化硫为酸性氧化物，则SO2可以使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，D项错误；答案选D。13.下列离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(
