《2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测（三）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测（三）（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末综合检测(三) (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.（2019蚌埠高三第二次质检）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化D.新修本草中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质解析：选D。海水中的Mg2经一系列转化为MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg，A正确；植物的叶茎的主要成分
2、是纤维素，纸的主要成分也是纤维素，B正确；光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化，C正确；青矾是硫酸亚铁晶体，灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3，D错误。2.(2019哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是()A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金解析：选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。3.下列有关金属的工业制法
3、中，正确的是()A.制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而电解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2得不到钠，故A错误；工业制铁是用CO还原铁矿石：3COFe2O32Fe3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，故C错误；工业制铝是电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al3O2，Al
4、Cl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。4.(2019佛山模拟)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.B.C. D.解析：选C。活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，如Fe与水蒸气在
5、高温下反应生成Fe3O4和H2，错误；铁露置在空气中一段时间后会生锈，是因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空气中和O2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止O2与内部铝反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；难溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)3受热也易分解，正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，MgCl2是离子化合物，熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。5.(2019北京海淀区模拟)元素及其化合物丰富了物质世界。下列说法正确的是()A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B.NaOH溶液和AlCl3溶
6、液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D.Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应解析：选B。 A.铜与冷的浓硫酸不反应，不是因为铜与浓硫酸发生钝化，错误；B.氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中开始有沉淀生成然后沉淀逐渐消失，而把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，开始无沉淀生成然后逐渐产生沉淀，但不会消失，正确；C.金属比非金属易失电子，但非金属可以置换金属，如C与CuO的反应，错误；D.Al与热水反应困难，但活泼性不如Al的Fe与水蒸气在高温条件下能反应生成四氧化三铁和氢气，错误。6.(2019昆明模拟)下列实验现象与
7、对应结论均正确的是()选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应BAl2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水先生成白色沉淀，随后又溶解Al(OH)3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2D将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化解析：选C。A中现象错误，常温下铁遇浓H2SO4会钝化，但无明显现象；B中现象和结论均错误，Al(OH)3不溶于氨水中；D中结论错误，应是CuO被乙醇蒸气还原。7.（2019高考天津卷）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.将废铁
8、屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选C。将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项
9、错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。8.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是()A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC.由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2被氧化D.Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离解析：选D。NaOH能除油污、溶解镀锌层，A正确；调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽
10、滤、洗涤、灼烧Zn(OH)2分解制得ZnO，B正确；Fe2容易被氧化，C正确；Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，D错误。9.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是()解析：选C。NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，A项正确；NaAlO2溶液中加入稀盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，B项正确；Na2CO3溶液中加入稀盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaH
11、CO3后，再加入稀盐酸才产生气体，C项错误；向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D项正确。10.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB.样品中Fe元素的质量为2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.V896解析：选B。因为硫酸足量，滤液A中不含Cu2，且只有金属Cu不与H2SO4反应，所以滤渣3.2 g为金属铜，物质的量为0.05 mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05 mol；滤
12、液A中加入足量NaOH溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2 g为Fe2O3。生成的滤渣3.2 g是铜，金属铜可以和Fe3反应，所以滤液A中一定不含Fe3，则滤液A中含有的阳离子为Fe2、H，A错误；Fe元素的物质的量为20.04 mol，其质量为0.04 mol56 gmol12.24 g，B正确；根据B项分析可知铁元素质量为2.24 g，而合金样品质量为5.76 g，所以CuO的质量不超过5.76 g2.24 g3.52 g，C错误；最后滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04 mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04 mol，含H 0.08 mol，其中部分
13、H生成氢气，另外的H和合金中的O2结合成水，由于合金中氧元素的物质的量为0.02 mol，全转化为H2O需消耗H 0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H的物质的量为0.08 mol0.04 mol0.04 mol，即生成0.02 mol H2，标准状况下体积为448 mL，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11.(10分)(2017高考海南卷)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：(1)“酸解”
14、时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有。(写化学式)(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、_。(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是_。(4)分离“滤渣3”应趁热过滤的原因是_。解析：(1)该工艺流程制备的是MgSO47H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2。(2)硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，氧化镁的作用是调节pH，使Al3和Fe3以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3和Al3。(3)除杂除去的是Fe3和Al3，因此检验“除杂”基本完成检验滤液中是否存在Fe3就行，方法是取少量滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全。(4)趁热过滤是为防止MgSO47H2O结晶析出。答案：(1)H2SO4SiO2 (2)将Fe2氧化为Fe3调节溶液pH，使Fe3、Al3以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取少量滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若
