《2020版高考化学一轮复习 第八章 第4节 难溶电解质的溶解平衡教师用书》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 第八章 第4节 难溶电解质的溶解平衡教师用书（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节难溶电解质的溶解平衡考试说明1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。3.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。命题规律本节内容是历届各地高考的热点，考查点有三个：一是考查溶解平衡的建立及平衡的移动；二是结合图像，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研和环保中的应用。考点1沉淀溶解平衡及其应用 知识梳理1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl=AgCl。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(
2、s)Ag(aq)Cl(aq)。2影响沉淀溶解平衡的因素以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例3沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O。沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为Hg2H2S=HgS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2
3、O。配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液，离子方程式为Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。特征a一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。如：AgNO3AgClAgIAg2S。b沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。应用a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4
4、)制备可溶性钡盐的离子方程式为BaSO4(s)CO(aq)=BaCO3(s)SO(aq) ；BaCO32H=Ba2H2OCO2。(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。()错因：达到平衡时，离子浓度不变但不一定相等，与物质构成有关，如：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)。(2)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中
5、的浓度为0。()错因：当溶液中离子浓度小于105_molL1时，认为沉淀完全。(3)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。()错因：温度一定Ksp(BaSO4)不变，但Al2(SO4)3溶液中c(SO)较大，则BaSO4在Al2(SO4)3溶液中溶解度小。(4)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na总数不变。()错因：加入Na2O固体与H2O反应，生成NaOH析出，但溶剂H2O的量减少，故饱和溶液中Na总数减少。(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()错因：依据温度一定Ksp(AgCl)不变，故AgCl在
6、水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。(6)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()错因：升高温度，沉淀溶解平衡一定向吸热方向移动，但不一定是正向移动，比如Ca(OH)2。(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()错因：_ 题组训练题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素1已知Ca(OH)2溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(H0)，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶
7、液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A BC D答案A解析会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体，平衡向
8、左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错误。题组二 沉淀的生成、溶解与转化2为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案D解析溶液变红说明生成了Fe(SCN)3，产生黄色沉淀说明生成了AgI，由于加入的KI溶液的浓度相对KSCN大很多，KI过量，所以无法比较AgSCN和AgI的溶解度。3要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如表所示
9、：由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A解析所选的沉淀剂生成的沉淀溶解度尽可能的小，使生成沉淀的反应进行的越完全越好。考点2溶度积常数及应用 知识梳理1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：2影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。(2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2
10、相反。3有关Ksp的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag) molL1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，故平衡常数K。判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)25 时，Ksp(Ag2CrO4)Ksp
11、(AgCl)，则溶解度Ag2CrO4Ksp(BaSO4)答案D解析BaSO4与BaCO3共存的悬浊液中，Ba2浓度相等，由c(Ba2)c(SO)1.11010，c(Ba2)c(CO)5.1109，两式相比可得c(SO)c(CO)1.151，A正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水电离出的钡离子浓度较小，此时，c(Ba2)1.05105 molL11.0105 molL1，故误饮含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液，不会引起钡离子中毒，B正确；服用0.36 molL1 MgSO4溶液时，c(Ba2)3.11010 molL11.05105 molL1，C正确；BaCO3(s)Ba2(a
12、q)CO(aq)，胃酸中的盐酸可与CO反应，使溶解平衡正向移动，c(Ba2)增大，造成中毒，与Ksp大小无关，D错误。2将足量BaCO3固体分别加入：30 mL水；10 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液；50 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液；100 mL 0.01 molL1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2)由大到小的顺序为()A BC D答案B解析BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，Na2CO3溶液中c(CO)较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c(Ba2)比水中小；0.01 molL1 BaCl2溶液中c(Ba2)0.01 molL1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c(Ba2)0.01 molL1；0.01 molL1盐酸
