《2020届高考化学总复习 专题七 化学反应速率课时作业（含解析）苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学总复习 专题七 化学反应速率课时作业（含解析）苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（二十） 化学反应速率1(2018哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和 10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析：选C2 min内，以N2表示的反应速率v(N2) 0.25 molL1min1，由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)3 0.25 molL1min10.75 molL1min
2、1，v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min1 0.5 molL1min1。2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()在500 ，10 mol SO2与5 mol O2反应在500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应在450 ，8 mol SO2与5 mol O2反应在500 ，8 mol SO2与5 mol O2反应ABCD解析：选C温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，所以，C正确。3下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改
3、成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强2SO2O22SO3H0，升高温度Na与水反应时，增大水的用量2H2O2=2H2OO2反应中，加入少量MnO2H2与Cl2混合后，光照ABCD解析：选C将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；铁遇浓H2SO4钝化，错误；Zn置换出Cu，两者形成原电池，反应速率加快，正确；没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；升高温度，反应速率加快，正确；固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；催化剂加快反应速率，正确；H
4、2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。5下列说法正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0
5、，其他条件不变时升高温度，化学反应速率v(H2)和H2的转化率均增大B对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21解析：选B升高温度，v(H2)增大，H2转化率减小，A错误；随着温度升高Na与O2反应生成Na2O2，C错误；速率之比等于化学计量数之比，即为12，D错误。6已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为
6、锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大解析：选D一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A正确；Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min内反应速率不
7、断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1，C正确；反应开始2 min内H2的物质的量浓度变化最小，所以平均反应速率最小，D错误。7在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不
8、参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快解析：选AA项，增大H2的物质的量且保持容器容积不变，H2的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；D项，保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，
9、反应速率不变，错误。8下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度A只有B只有C只有D解析：选B升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。9(2018江苏八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Hc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态解析：选D铝与硫酸的反应不
10、是可逆反应，不存在化学平衡。13(2017天津高考节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。解析：(1)使用硫杆菌，反应速率加快，说明硫杆菌作催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率。(2)根据题图可知，当温度为30 、pH2.0时，Fe2被氧化的速率最大。反应温度过高，反应速率下降，可能是因为催化剂的催化活性降低，即硫杆菌中蛋白质发生变性。(3)当n(H2O2)/n(H2S)4时，设氧化产物中S的化合价为x。根据得失电子守恒，知1(2)24x(2)1，解得x6，故H2S对应的氧化产物的分子式为H2SO4。答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0蛋白质变性
