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1、第一单元化学反应速率教材基础自热身1化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式为v(A)，单位为molL1min1或molL1s1。注意由v计算的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表示均取正值。2常用关系式对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，反应速率之比化学计量数之比物质的量变化之比物质的量浓度变化之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqn(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)。知能深化扫盲点对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，
2、开始(t1s)时A的浓度为 a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行到某一时刻(t2s)时，A消耗了x molL1，则化学反应速率可计算如下： mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)起始(molL1) a b 0 0转化(molL1) x 某一时刻(molL1) ax b 则：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。对点练1NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡，测得生成
3、的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1解析：选C设转化的NH3的物质的量为x mol，4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(变)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x由100%40%，解得x2，v(NH3)0.250 molL1min1，则v(O2)0.187 5 mol
4、L1min1，v(N2)0.125 molL1min1，v(H2O)0.375 molL1min1。(1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbBcCdD，比较与，若，则A表示的化学反应速率比B表示的大。该方法可以理解为假设某种反应物或产物P，其化学计量数为1，然后把题目中每种物质的化学反应速率都折算成P的反应速率，然后进行比较大小，当然v(P)大的反应速率就大。(3)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。对点练
5、2反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()ABCD解析：选B用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.2 molL1s1；v(C)0.2 molL1s1；v(D)0.225 molL1s1，故，B项正确。题点全练过高考题点一化学反应速率的计算1在N23H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1，则NH3的平均反应速率()A2.4 molL1s
6、1B0.8 molL1s1C1.6 molL1s1D0.08 molL1s1解析：选C在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1，则v(NH3)1.6 molL1s1。2反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选BA项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学反应速率之比
7、等于相应物质的化学计量数之比，其比值为321，B正确、D错误；C项，v(B)molL1min10.3 molL1min1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误。3已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)/(molL1min1)表示，则正确的关系式是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)解析：选D根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O2)v(NH3)、v(H2O)v(O2)、v(H2O)v(NH3)、v(NO)v(O2)。
8、4在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_，反应方程式为_。(2)010 s的平均反应速率v(H2)_；v(HI)_。答案：(1)H2和I2、HIH2(g)I2(s)2HI(g)(2)0.039 5 molL1s10.079 molL1s1规律方法解化学反应速率题的3点注意(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体的反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(2)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。(3)计算反应速率时，若给出的是物质的量变化值，要转
9、化为物质的量的浓度的变化值(计算时一定要除以体积)再进行计算。题点二化学反应速率大小的比较5在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N23H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：选B在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，反应速率快。A项，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B项，v(N2)0.3 molL1mi
10、n1；C项，v(NH3)0.075 molL1min1，D项，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B项中表示的反应速率最快。6已知反应：4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，请按化学反应速率由大到小的顺序进行排序_。v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.7 molL1min1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1解析：换算成同一物质再比较，如以N2为标准，项分别换算为0.375 molL1 min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1、0.3 molL
11、1min1。答案：教材基础自热身1内因(决定因素)反应物本身的性质。2外因若其他条件不变，改变下列条件对化学反应速率的影响如下：条件的改变(其他条件不变)速率的改变浓度增大反应物浓度速率加快减小反应物浓度速率减慢压强(对于有气体参加的反应)增大压强速率加快减小压强速率减慢温度升高温度速率加快降低温度速率减慢催化剂加入正催化剂速率加快，若为可逆反应，则等倍数加快正逆反应速率反应物接触面积增大接触面积速率加快其他因素光辐射、放射线、超声波等可能加快也可能减慢速率知能深化扫盲点1相关概念(1)有效碰撞：分子间可以发生化学反应的碰撞。(2)活化分子：能量较高，可以发生有效碰撞的分子。(3)活化能：分子
12、从常态转变为活化分子所需要的能量。如图所示，图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能)2表现活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加入催化剂减小不变增加增加增加增大对点练1(2018长沙模拟)在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()A增大NO2或CO的浓度B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大D升高反应的温度解析：选DA、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变；通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，D正确。1影响化学反应速率最主要的因素是反应物本身的性质。2升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都加快，但吸热方向速率增大的幅度更大，温度每升高10 ，化学反应速率增加24倍。3压强及惰性气体对化学反应速率的影响(1)改变压强，实质是通过改变浓度来实现化学反应速率的改变。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。(2)根据
