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1、,第一单元 从铝土矿到铝合金 从铝土矿中提取铝,一、铝的存在：,地壳中含量最多的金属元素是 ；,地壳里各种元素的含量图（质量分数）,Al,（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。,“铝的趣史”,感知生活 例举生活中你熟悉的铝（铝合金）制品,火箭的铝合金材料,“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金,月球车上 泡沫铝防护服,一、铝的存在：,铝元素在自然界以 形态存在。,化合态
2、,二、从铝土矿中提取铝,溶解,铝土矿,NaOH溶液,过滤,残渣,二氧化碳,酸化,过滤,滤液,灼烧,H2O,电解,铝,铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质,?,用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质？,问题一 ：,实验验证：,预测：,结论：,可能溶解了Al2O3,向装有Al2O3的试管中加入NaOH溶液,向装有Fe2O3的试管中加入NaOH溶液,Fe2O3与NaOH不反应,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,问题二：,NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？残渣是什么？,滤液：NaAlO2、过量的NaOH,残渣：Fe2O3等杂质,问题三：,把滤液酸化的目
3、的是什么？,两试管都有白色沉淀生成。,把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液并让NaAlO2中的铝元素转化为Al(OH)3沉淀,实验：,现象：,结论：,向大试管中加入NaAlO2溶液，再滴加盐酸,向小试管中加入NaAlO2溶液，再通入CO2,Al(OH)3,问题四：,为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？,实验：,现象：,加稀盐酸的大试管中沉淀溶解,通CO2的小试管中沉淀不溶解,结论：,Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3,向大试管中继续滴加稀盐酸至过量。,向小试管中继续通入CO2气体至过
4、量。,问题五：,过滤后的白色固体是什么？,经灼烧后得到了什么物质？写出有关的化学方程式。,Al(OH)3,1886年，美国化学家霍尔通过不断摸索, 把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解, 终于看到小球状的铝聚集在阴极上。,电解铝方法的发明,冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3 的熔融温度。,铝的再生“新世纪材料的亮点”,生产1吨再生铝与新生产1吨铝相比较,要注重废旧金属的回收利用,我们的收获,铝元素的存在形式 提取铝的工艺流程 铝合金的主要用途,巩固与练习,1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( ) A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方 法
5、把铝元素变成游离态。 B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。 C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。 D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。,C,2. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝,D,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3,3. 从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应，改写成离子方程式。,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,4. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有 下列用途： 制包装糖果和食品用的铝箔 制易拉罐 制电线电缆 制备牙膏皮 制炊具 铝合金门窗 制飞机构件 （1）由铝的良好的延展性决定的是： （2）由铝的良好的导电导热性决定的是： （3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀 能力强的性质决定的是： （4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是：,
