《2012高考化学二轮复习攻略：专题8 电化学基础测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学二轮复习攻略：专题8 电化学基础测试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题8电化学基础一、选择题(每小题6分，共60分)1(2010天津理综)化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是()A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是一种常见消炎药，A正确；Si3N4、Al2O3熔沸点高，可制作高温结构陶瓷制品，B正确；在入海口，Fe、Cu、NaCl溶液构成原电池，Fe作负极，加快了闸门的腐蚀，C错；四乙基铅易造成铅污染，D正确。答案：C2(2011安徽合肥高三调研)下列有关电池的说法中正确的是()A太阳
2、能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D锌锰干电池中，锌电极是负极解析：太阳能电池的主要材料是硅而不是二氧化硅；在原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化。答案：D3(2011安庆二模)2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度
3、不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移解析：该电池的总反应为：2H2O2=2H2O，因此电解液中n(KOH)不变，c(KOH)减小，B错。答案：B4(2010安徽理综)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：原电池反应中，正极上
4、发生还原反应，负极上发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极。H2发生氧化反应，a极为负极，b极为正极，负极反应为：2H24e=4H或2H24H4e，正极反应为：O24H4e=2H2O或O24H4e2H2O，故A、B项错误；该反应中每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12L H2，C项未指明标准状况，错误。答案：D5(2011浙江五校高三联考)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu24I=2CuII2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉KI溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()A若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2碘遇淀粉变蓝B若
5、b极变红，在Pt电极上：4OH4e=2H2OO2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝C若a极变红，在Cu电极上：开始Cu2e=Cu2，一段时间后2Cu24I=2CuII2碘遇淀粉变蓝D若b极变红，在Cu极上：Cu2e=Cu2Cu2显蓝色解析：电解NaCl溶液(滴入酚酞)，阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu2e=Cu2或CuCu22e，2Cu24I=2CuII2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I2e=I2或2II22e，碘遇淀粉变蓝，故C正确。答案：C6(2010福建理综)铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4= 2Pb
6、SO42H2O研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析：由图可知，为原电池，a为正极，b为负极，为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合后，d电极上发生氧化反应，A对；当电路中通过0.2 mol电子时，有0.1 mol的Pb参加反应，由题中化学方程式可知消耗H2SO4的量为0.2 mol，B对；在电解池中，阴离子向阳极(d极)移动，C错；K闭合一段时间后，阳极生成PbO2，阴极上得到Pb
7、，所以可单独作为原电池，D对。答案：C7(2011江西重点中学联考)用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深解析：X为正极，电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，a管中电极为阴极，OH放电，a管中c(H)c(OH)，滴加酚酞试液不变色，A错
8、；X为正极，电解AgNO3溶液时，b管中电极为阴极，电极反应式为Age=Ag，B错；Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，X为负极时，Fe(OH)3胶体粒子向a管移动，a管中液体颜色加深，D错。答案：C8锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为V2O5xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是()A正极材料为锂，负极材料为V2O5B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C正极的电极反应式为：xLiV2O5xe=LixV2O5D负极的电极反应式为：xLixe=xLi解析：利用化合价可知负极材料为锂，正极材料为V2O5，A项错误；正极的电极反应
9、式为xLiV2O5xe=LixV2O5，负极的电极反应式为xLixe=xLi，C、D两项正确；放电时为原电池，根据电荷相吸原理Li在凝胶中向正极移动，B项正确。答案：A9(2011广东A卷，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：a和b不连接时，发生置换反应，A项正确。a和b用导线连接，形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2得电子，析出铜单质，
10、B项正确，铁片作负极失去电子形成Fe2，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C项正确。a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成Cu2，Cu2向阴极即铁电极移动，D项错误。答案：D10下列装置所示的实验不能达到实验目的的是()A.形成稳定电流的装置B.电解饱和食盐水C.将用含有酚酞的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铂片上写“祝你成功”D.电解精炼铝解析：选项A，能够形成原电池；选项B，装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应；选项C，两电极都不参与电极反应，滤纸上的NaCl溶液被电解生成NaOH、H2、Cl2，NaOH与酚酞作用出现“祝你成功”红色字迹；选项D，由于AlCl3
11、溶液中，H得电子能力大于Al3，所以在纯铝电极上得到的是H2，而不是Al。答案：D二、非选择题(共40分)11(20分)(2011北京，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如上图所示(1)溶液A的溶质是_；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2，NH，SOc(SO)c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过程中将NH转化为N2的离子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。经
12、过程处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，则处理10m3 盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。解析：电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，反应的离子方程式是2Cl2H2OH2Cl22OH，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH；电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的作用是促使化学平衡Cl2H2OHClHClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程是将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀除去
13、，即盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；将NH转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH3Cl28OH=N26Cl8H2O；过程是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2和SO分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去；NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClONa2SO3=NaClNa2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液126 gmol11.26 kg，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5 mg/L，则还需添加10% Na2SO3溶液50g10%0.5 kg，因此至多添加10% Na2
14、SO3溶液的质量为1.26 kg0.5 kg1.76 kg。答案：(1)NaOH(2)2Cl2H2OH2Cl22OH(3)Cl2与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NH3Cl28OH=N26Cl8H2OSO、Ca21.7612(20分)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_
