第四单元分子间作用力分子晶体

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1、1吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：朱志明 授课日期：_专题 3：微粒间作用力与物质性质课题： 第四单元 分子间作用力 分子晶体（第一课时）课程标准：1了解范德华力的类型2把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系3初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法学习重点和难点：范德华力大小与物质物理性质之间的关系教学课型：新授课教学过程：一、分子间作用力1提出分子间存在作用力的依据气体分子能够凝聚成相应的_或_2分子间作用力的本质存在于_间的一种较_的相互作用力。3影响范德华力的因素（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_。（2）分子

2、的极性越大，范德华力越_，一般来说极性分子间的作用力_于非极性分子间的作用力。4范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越_，熔沸点越_（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越_, ，其熔沸点越_练习:1下列物质变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）A、I 2 升华 B、NaCl 颗粒被粉碎C、HCl 溶于水得盐酸 D、从 NH4HCO3 中闻到刺激性气味2从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：溴化氢比碘化氢受热难分解使水汽化只需要在常温常压下加热到 100，而要使水分解为氢气和氧气，要加热至1000以上的高温。23二氧化碳由固体（干冰）变为气

3、体时，下列各项发生变化的是（ ）A、分子间距离 B、极性键 C、分子之间的作用力 D、离子键被破坏4固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）A、离子键 B、范德华力 C、极性键 D、非极性键5有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键盘越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏6有关分子间作用力的说法中正确的是（ ）A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质C、分子间作用力与化学健的强弱差不多D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力7在 CF4、CCl 4、

4、CBr 4、CI 4 中，分子间作用力由大到水的顺序正确的是（ ）A、CF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4 B、CI 4、CBr 4、CCl 4、CF 4C、CI 4、CCl 4、CBr 4、CF 4 D、CF 4、CBr 4、CCl 4、CI 48下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化 D、溴和煤油的蒸发9根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为“相似相溶原理” ，根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶

5、于水的是 ，易溶于 CCl4 的是 。A、NH 3 B、HF C、I 2 D、Br 210下列物质的微粒中：A、氨气 B、氯化钡 C、氯化铵 D、干冰 E、苛性钠 F、食盐G、冰 H、氦气 I、过氧化钠 J、双氧水 K、氢气。只有非极性键的是 ；只有离子键的是；只有极性键的是 ，其中又是非极性分子的是 ；既有极性键又有非极性键的是 ；既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 ；无任何化学键的是 ；上述物质中存在范德华力的是 ； （用序号填空）3吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：朱志明 授课日期：_专题 3：微粒间作用力与物质性质课题： 第四单元

6、分子间作用力 分子晶体（第二课时）课程标准：1理解氢键的本质2能分析氢键的强弱3认识氢键的重要性学习重点和难点：氢键的本质教学课型：新授课教学过程：二、 氢键思考：观察课本 P51 页图 3-29，第A 族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但 H2O 的沸点却反常，这是什么原因呢？（一） 、氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子 X 以共价键相结合时，由于 HX 键具有强极性，这时 H 相对带上较强的正电荷，而 X 相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与 X 成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一 HX 分子的 X 原子

7、以其孤对电子向 H 靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。（二） 、氢键的相关知识1氢健的形成条件：半径_、吸引电子能力_的原子（ 、 、 ）与 H 核。2氢键的定义：半径_、吸引电子能力_的原子与 H 核之间的_强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的_作用力。3氢键的表示方法：XHY（X、Y 可以相同，也可以不同）4氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点 _，还对物质的 _ 等也有影响。4如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与

8、水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难溶解于水。5.影响氢键强弱的因素：与 XHY 中 X、Y 原子的电负性及半径大小有关。X、Y 原子的电负性越_、半径越_成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为：FHF OHO OHN NHN OHCl6说明：氢键与范德华力之间的区别氢键与范德华力同属于_作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所谓饱和性是指 H 原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为 H 原子比 X、Y 原子小得多，当形成 XHY 后，第二个 Y 原子再靠近 H 原子时，将会受到已形成氢键的

9、 Y 原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以 H 原子为中心的 3 个原子 XHY 尽可能在一条直线上，这样 X 原子与 Y 原子间的距离较远，斥力较小，形成的氢键稳定。综上所述可将氢键看做是较强的、有_性和_性的分子间作用力。7.氢键可以在_之间形成，也可在分子_部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。思考 1为何 NH3、H 2O、 HF 的熔沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？2为何 NH3 极易溶于水？3解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。4氢键在生命体分子中的作用？5从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子溶沸点相差较大的可能原因。6氢键、化学键与范

10、德华力化学键 氢键 范德华力5概念范围能量性质影响练习 1.下列物质中不存在氢键的是（ ）A、冰醋酸中醋酸分子之间 B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间 D、可燃冰（ CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、氢键3.下列说法不正确的是（ ）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中4.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解

11、释的是（ ）A、水比硫化氢气体稳定 B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水 D、0时，水的密度比冰大5.关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D、HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6.下列说法正确的是（ ）A、氢键属于共价键 B、氢键只存在于分子之间C、氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低D、在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成7.下列各组物质中，熔点由高到低的是（ ）A、HI HBr HCl HF B、石英、食盐、干冰、钾6C、CI 4 CBr4 CCl4

12、CF4 D、Li Na K Rb吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：朱志明 授课日期：_专题 3：微粒间作用力与物质性质课题： 第四单元 分子间作用力 分子晶体（第三课时）课程标准：1加深对分子晶体有关知识的认识和应用2比较不同类型晶体的结构和物理性质3认识晶体结构与物质性质的关系学习重点和难点：晶体结构与物质性质的关系教学课型：新授课教学过程：三、分子晶体1定义_间以_作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。2常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX(2) 部分非金属单质 : X2, N2, O2, H2,

13、S8, P4, C60 (3) 部分非金属氧化物 : CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4(5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3分子晶体的物理共性 较_的熔点和沸点 较_的硬度。 一般都是绝缘体，熔融状态也_导电。74干冰的结构(1)二氧化碳分子的位置：_（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数_（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？_科学探究一、四种晶体的比较晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体构成微粒微粒间作用力是否有分子存在导 电 性熔化时键的变化物质种类 大多数盐、强碱活泼金

14、属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物二、物质熔沸点高低比较基本原理：晶体内微粒间的作用力越_，物质的熔沸点越_。1不同种晶体的熔沸点大小比较一般：原子晶体_离子晶体_分子晶体（有例外） 82同种晶体的熔沸点大小比较（1）离子晶体阴、阳离子电荷数越_，半径越_，熔沸点越高 （2）分子晶体相对分子质量越_，分子的极性越_，熔沸点越高 （含氢键时反常）（3）原子晶体原子半径越小键长越_键能越_，熔沸点越高 （4）金属晶体金属阳离子电荷数越_，半径越_，熔沸点越高 练习1Pt(NH 3)2Cl2 成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。画出这两种固体分子的几何构型图。淡黄色的是 ，黄绿色的是