《福建省漳州市2019届高三二模考试化学试卷 Word版含答案 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市2019届高三二模考试化学试卷 Word版含答案 含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省漳州市2019届高三二模考试化学一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结品【答案】A【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A2.螺
2、环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是（）A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面C. 与2甲基3庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构【答案】D【详解】A. 根据螺3.4辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺3.4辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 2甲基3庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D. 由螺3.4辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；
3、答案：D。3.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（）A. 配制一定浓度的NaCl溶液 B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定 D. 制取并检验SO2【答案】B【详解】A. 配制一定浓度的氯化钠溶液，视线应与容量瓶液面的下凹处相切，A操作错误不能实现；B. 除去CO中的CO2，CO2与NaOH溶液反应而CO不反应，可以实现，B正确；C. 中和滴定时，酸性标准液应该用酸式滴定管，C操作错误；D. 制取并检验SO2，该装置无法验证SO2的性质，不能实现实验目的，D错误；答案为B【点睛】铜与浓硫酸加热制取SO2，验证其漂白性、还原性及氧化性，此实验只能验证SO2为酸性氧化物。4.设阿伏加德罗常数
4、的值为NA，下列说法正确的是（）A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB. 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC. 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD. 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA【答案】B【详解】A、氧气与金属钠反应生成氧化钠：4NaO2=2Na2O，根据所给量，O2过量，若生成Na2O2，2NaO2=Na2O2，O2过量，即无论转化成 Na2O2还是转化成Na2O，金属钠不足，转移电子物质的量为2.3g1/23gmol1=0.1mol，故A
5、错误；B、浓硫酸是足量的，加热时，Cu全部转化成CuSO4，转移电子物质的量为6.4g2/64gmol1=0.2mol，故B正确；C、乙烷和氯气发生取代反应，生成产物是混合物，故C错误；D、没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；5.短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物的稳定性：ZWYB. 原子半径：YXWC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物【答案】A【
6、分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si；【详解】A. 最简单氢化物的稳定性：HClCH4SiH4，即ZWY，A正确；B. 原子半径：AlSiC，即XY W，B错误；C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误；答案为A【点睛】最外
7、层电子数等于周期数的短周期元素有H、Be和Al三种，题目中，X前面含有元素，则不可能为H，只能说Be或Al。6.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，该电池工作时，下列说法错误的是（）A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+SC. 锂电极上的电势比碳电极上的低D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效
8、率均不变【答案】D【分析】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li e= Li+；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li e= Li+，A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S，B正确；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水
9、反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D7.常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. Ka(HCN)的数量级为10-8B. 点时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大C. 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是【答案】C【分析】A.根据图像可知，时为HCN溶液，其c（H+）约为10-6mol/L，Ka(HCN)= c（H+）c（CN-）/c（HCN）=10-610-6
10、/0.01=1010，数量级约为1010；B. 点时，向溶液中滴入几滴1molL1的HCN溶液为加水稀释的逆过程，加水稀释平衡向电离的方向移动，逆过程为生成分子的方向移动，c（H+）减小，c（HCN）增大，的值减小；C. 点时，溶液为NaCN与HCN混合液，且物质的量相等，此时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，则c(HCN)c(Na+)c(CN)，由于水解是少量的水解，则c(CN)c(OH)；D. 在标示的四种情况中，刚好生成NaCN盐，水解程度最大；【详解】A.根据图像可知，时为HCN溶液，其c（H+）约为10-6mol/L，Ka(HCN)= c（H+）c（CN-）/c（HCN）=10-61
11、0-6/0.01=1010，数量级约为1010，A错误；B. 点时，向溶液中滴入几滴1molL1的HCN溶液为加水稀释的逆过程，加水稀释平衡向电离的方向移动，逆过程为生成分子的方向移动，c（H+）减小，c（HCN）增大，的值减小，B错误；C. 点时，溶液为NaCN与HCN混合液，且物质的量相等，此时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，则c(HCN)c(Na+)c(CN)，由于水解是少量的水解，则c(CN)c(OH)，C正确；D. 在标示的四种情况中，刚好生成NaCN盐，水解程度最大，D错误；答案为C【点睛】向稀溶液中加入浓度较大的该弱电解质时，为加水稀释的逆过程。二、简答题（本大题共4小题，共4
12、9.0分）8.工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH；离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3+CO2+H2O（1）结合图合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为_、_、_。（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_，再调节溶液pH的最大范围为_，将Fe3+和
13、Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。（3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。（4）上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为Mn（PO4）23-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn（PO4）23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用5
14、.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。【答案】 (1). 500 (2). 60min (3). 1.10 (4). 将Fe2+氧化为Fe3+ (5). 4.7pH9.1 (6). Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O (7). NH4Cl (8). 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O (9). 20.625%【分析】（1）结合三幅图像，浸出率达到一定高度后再该变量时变化不明显时的临界点；（2）为了通过调节pH使溶液中的铁变为沉淀，则需要把亚铁离子氧化为铁离子；为了完全使溶液中的Fe3+、Al3+变为沉淀，而不影响Ca2+、Mg2+，则pH应大于等于4.7，小于9.1；（3）净化除杂后溶液中的锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳气体与水；（4）通过流程可知，可以循环利用的物质为氯化铵；（5）酸性K2Cr2O7溶液中的Cr为+6价，反应中变为+3价，亚铁离子变为+3价，反应的离子反应式：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；加热的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分，与Mn(P
