《福建省漳州市2019届高三二模考试化学试卷 Word版含答案 含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省漳州市2019届高三二模考试化学试卷 Word版含答案 含解析(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省漳州市2019届高三二模考试化学一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.铅霜(醋酸铅)是一种中药,具有解毒敛疮,坠痰镇惊之功效,其制备方法为将醋酸放入磁皿,投入氧化铅,微温使之溶化,以三层细纱布趁热滤去渣滓,放冷,即得醋酸铅结晶,如需精制,可将结晶溶于同等量的沸汤,滴醋少许,过七层细布;清液放冷,即得纯净铅霜,制备过程中没有涉及的操作是()A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结品【答案】A【详解】此操作中,将醋酸放入磁皿,投入氧化铅,微温使之溶化操作为溶解;放冷,即得醋酸铅结晶清液放冷,即得纯净铅霜此操作为重结晶;以三层细纱布趁热滤去渣滓,此操作为过滤,未涉及萃取,答案为A2.螺
2、环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性,螺3,4辛烷的结构如图,下列有关螺3,4辛烷的说法正确的是()A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面C. 与2甲基3庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构【答案】D【详解】A. 根据螺3.4辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14,故A错误;B.因为螺3.4辛烷属于环烷烃,分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化,所以分子中所有碳原子不可能共平面,故B错误;C. 2甲基3庚烯的分子式为C8H16,两者分子式不同,所以不是同分异构体,故C错误;D. 由螺3.4辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢,所以一氯代物有4种结构,故D正确;
3、答案:D。3.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是()A. 配制一定浓度的NaCl溶液 B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定 D. 制取并检验SO2【答案】B【详解】A. 配制一定浓度的氯化钠溶液,视线应与容量瓶液面的下凹处相切,A操作错误不能实现;B. 除去CO中的CO2,CO2与NaOH溶液反应而CO不反应,可以实现,B正确;C. 中和滴定时,酸性标准液应该用酸式滴定管,C操作错误;D. 制取并检验SO2,该装置无法验证SO2的性质,不能实现实验目的,D错误;答案为B【点睛】铜与浓硫酸加热制取SO2,验证其漂白性、还原性及氧化性,此实验只能验证SO2为酸性氧化物。4.设阿伏加德罗常数
4、的值为NA,下列说法正确的是()A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4NAB. 加热时, 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NAC. 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD. 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA【答案】B【详解】A、氧气与金属钠反应生成氧化钠:4NaO2=2Na2O,根据所给量,O2过量,若生成Na2O2,2NaO2=Na2O2,O2过量,即无论转化成 Na2O2还是转化成Na2O,金属钠不足,转移电子物质的量为2.3g1/23gmol1=0.1mol,故A
5、错误;B、浓硫酸是足量的,加热时,Cu全部转化成CuSO4,转移电子物质的量为6.4g2/64gmol1=0.2mol,故B正确;C、乙烷和氯气发生取代反应,生成产物是混合物,故C错误;D、没有说明溶液的体积,无法计算溶液中的离子数目,故D错误;5.短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体,下列说法正确的是()A. 最简单氢化物的稳定性:ZWYB. 原子半径:YXWC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应,属于两性氧化物【答案】A【
6、分析】短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数等于周期数,可能为Be或Al,若X为Be,则W为H,Y为Na,Z为Cl,最外层电子数之和不等于18;则X为Al;Z的单质在常温下为气体,原子序数大于13,为Cl;四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,则最外层为4,W为C;Y为Si;【详解】A. 最简单氢化物的稳定性:HClCH4SiH4,即ZWY,A正确;B. 原子半径:AlSiC,即XY W,B错误;C. X与Z形成的化合物为AlCl3,为强酸弱碱盐,水解显酸性,使红色石蕊试纸变红,C错误;D. Y的氧化物为二氧化硅,酸性氧化物,D错误;答案为A【点睛】最外
7、层电子数等于周期数的短周期元素有H、Be和Al三种,题目中,X前面含有元素,则不可能为H,只能说Be或Al。6.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,该电池工作时,下列说法错误的是()A. 锂电极区发生的电极反应:Li-e-=Li+B. 放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+SC. 锂电极上的电势比碳电极上的低D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效
8、率均不变【答案】D【分析】A.锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式:Li e= Li+;B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加;C.锂电极为电池的负极,负极的电势比正极低;D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,锂电极则与水反应生成氢氧化锂,造成电极的损耗;【详解】A.锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式:Li e= Li+,A正确;B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加,4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S,B正确;C.锂电极为电池的负极,负极的电势比正极低,C正确;D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,锂电极则与水
9、反应生成氢氧化锂,造成电极的损耗,D错误;答案为D7.常温下,用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A. Ka(HCN)的数量级为10-8B. 点时,向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液,溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大C. 点时,溶液中微粒浓度大小关系:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D. 在标示的四种情况中,水的电离程度最大的是【答案】C【分析】A.根据图像可知,时为HCN溶液,其c(H+)约为10-6mol/L,Ka(HCN)= c(H+)c(CN-)/c(HCN)=10-610-6
10、/0.01=1010,数量级约为1010;B. 点时,向溶液中滴入几滴1molL1的HCN溶液为加水稀释的逆过程,加水稀释平衡向电离的方向移动,逆过程为生成分子的方向移动,c(H+)减小,c(HCN)增大,的值减小;C. 点时,溶液为NaCN与HCN混合液,且物质的量相等,此时溶液显碱性,水解程度大于电离程度,则c(HCN)c(Na+)c(CN),由于水解是少量的水解,则c(CN)c(OH);D. 在标示的四种情况中,刚好生成NaCN盐,水解程度最大;【详解】A.根据图像可知,时为HCN溶液,其c(H+)约为10-6mol/L,Ka(HCN)= c(H+)c(CN-)/c(HCN)=10-61
11、0-6/0.01=1010,数量级约为1010,A错误;B. 点时,向溶液中滴入几滴1molL1的HCN溶液为加水稀释的逆过程,加水稀释平衡向电离的方向移动,逆过程为生成分子的方向移动,c(H+)减小,c(HCN)增大,的值减小,B错误;C. 点时,溶液为NaCN与HCN混合液,且物质的量相等,此时溶液显碱性,水解程度大于电离程度,则c(HCN)c(Na+)c(CN),由于水解是少量的水解,则c(CN)c(OH),C正确;D. 在标示的四种情况中,刚好生成NaCN盐,水解程度最大,D错误;答案为C【点睛】向稀溶液中加入浓度较大的该弱电解质时,为加水稀释的逆过程。二、简答题(本大题共4小题,共4
12、9.0分)8.工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH;离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3+CO2+H2O(1)结合图合1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为_、_、_。(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2,作用是_,再调节溶液pH的最大范围为_,将Fe3+和
13、Al3+变为沉淀面除去,然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。(3)”碳化结品”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。(4)上述流程中可循环使用的物质是_(填化学式)。(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤:称取4.000g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnO2完全转化为Mn(PO4)23-(其中NO3-转化为NO2-);加入稍过量的硫酸,发生反应NO2-+NH4+=N2+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为Mn(PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-;用5
14、.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。【答案】 (1). 500 (2). 60min (3). 1.10 (4). 将Fe2+氧化为Fe3+ (5). 4.7pH9.1 (6). Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O (7). NH4Cl (8). 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O (9). 20.625%【分析】(1)结合三幅图像,浸出率达到一定高度后再该变量时变化不明显时的临界点;(2)为了通过调节pH使溶液中的铁变为沉淀,则需要把亚铁离子氧化为铁离子;为了完全使溶液中的Fe3+、Al3+变为沉淀,而不影响Ca2+、Mg2+,则pH应大于等于4.7,小于9.1;(3)净化除杂后溶液中的锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳气体与水;(4)通过流程可知,可以循环利用的物质为氯化铵;(5)酸性K2Cr2O7溶液中的Cr为+6价,反应中变为+3价,亚铁离子变为+3价,反应的离子反应式:6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O;加热的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分,与Mn(P