《2019年高考化学总复习 专题19 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考题帮练习（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习 专题19 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考题帮练习（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组1盐类水解的规律、影响因素及应用1.2017江苏,14,4分双选常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH 溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH 与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(O
2、H-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)2.2015天津理综,5,6分室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH
3、减小,c(Na+)不变3.2013安徽理综,13,6分已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)题组2
4、溶液中粒子浓度大小关系的判断4.2016江苏,14,4分双选H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100
5、 molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)2c(C2O42-)5.2016四川理综,7,6分向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)6.2015安徽理综,13,6分25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH
6、3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL 盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7.2015江苏,14,4分室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO3
7、2-)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)8.2014天津理综,5,6分下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC
8、O3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)9.2013四川理综,5,6分室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1
9、molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)题组3沉淀溶解平衡10.高考组合改编题,6分下列说法正确的是()选项实验现象结论A.2017全国卷,13D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B.2016江苏,13B室温下,向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4 )Ksp(Ag2S)11.2013新课标全国卷,11,6分已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,K
10、sp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-12.2013江苏,14,4分双选一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是(
11、)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄氧化性:H2O2Fe3+C相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率:粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1 molL-1Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL-1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1 molL-1CuSO4溶液,又产生黑色沉淀溶度积:Ksp(ZnS)Ksp(CuS)2.2018清华中学第一次考试,13下列溶
