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1、专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应(2),三国演义绝路问津(片段),实验探究 经现代科学手段测定,哑泉中含有浓度较高的硫酸铜,而且其真正致病的是Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子,有人设计了3套方案,分别向泉水中加入HCl、BaCl2和NaOH。请大家用实验加以确认,看看其中是否存在可行的方案?,【分组探究试验 分别取1mL(大约20滴),0.1molL-1的NaCl溶液、 0.1molL-1 BaCl2溶液、 0.2molL-1 NaOH溶液于三只洁净的试管中,然后向三只试管分别滴加1mL ,0.1molL-1 CuSO4溶液进行哑泉解毒的实验探究。 实验1:CuSO4+NaCl 实验
2、2:CuSO4 + BaCl2 实验3:CuSO4 + NaOH,1、 CuSO4+BaCl2 =BaSO4+CuCl2 存在形式:Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= BaSO4+ Cu2+2Cl- 实 质:SO42-+Ba2+= BaSO4 反应结果:SO42-和Ba2+的离子浓度大量的减少了。 2、CuSO4 +2 NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 存在形式: Cu2+SO42-+ 2Na+2OH-=Cu(OH)2+ 2Na+ SO42- 实 质:Cu2+2OH-=Cu(OH)2 反应结果:Cu2+和OH-的离子大量浓度减少了,解毒成功。,一、离子反应: 1、定义:凡是有离子参
3、加或离子生成的反应。 2、离子反应本质:离子反应总向着离子浓度 减小的方向进行。 3、酸碱盐之间的离子反应发生的条件:生成沉淀、气体、还有水 (弱电解质) 二、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。,1.离子反应方程式的书写:,写:写出正确的化学反应方程式: 拆:易溶于水且完全电离的强电解质拆写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)。 删:删去两边相同的离子。 查:检查(质量守恒、电荷守恒)。,写是基础,改是关键,删是途径,查是保证。,书写离子方程式应注意“拆”的问题:,1.书写时应该改写成离子形式的物质:易溶于水且完全电离的强电解质:强酸:HCl、H2SO4、HN
4、O3等; 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐(复习溶解性表)。 2.书写时仍用化学式表示的物质: 难溶的物质:如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 难电离的物质:如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。 气体:如 CO2、SO2等。 单质:如 H2、Na、I2等。 氧化物:如 Na2O、Fe2O3等。,课本P55“问题解决”,(1)稀HNO3与NaOH溶液 (2)稀H2SO4与KOH溶液 (3)碳酸钠溶液于醋酸溶液反应 (4)大理石与盐酸反应 (5) K2CO3溶液和CaCl2溶液反应,2、离子反应方程式的意义:,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。,综合探究: P57 8(1),作业 1、【补充问题】 根据离子反应:CO32-+2H+=H2O+CO2写出化学反应方程式。 2、P57,7 3、找出离子反应在生产生活中和化学实验中的影子。,谢谢!,