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1、1初中化学重要识记一常见物质的学名、俗名和化学式学名 俗名（或主要物质）化学式 学名 俗名（或主要物质）化学式氧化钙 生石灰 CaO 过氧化氢 双氧水 H2O2碳酸钙 石灰石 大理石 CaCO3 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2氢氧化钠 烧碱 火碱 NaOH 甲烷 沼气 CH4碳酸钠 苏打 纯碱 Na2CO3 氯化氢溶液 盐酸 HCl碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 氯化钠 食盐 NaCl汞 水银 Hg 氧化铁 铁锈 Fe2O3乙醇 酒精 C2H5OH 固体二氧化碳 干冰 CO2二、常见物质的颜色 1、白色固体：MgO 、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、K
2、Cl、Na 2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2 (OH) 2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶 液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、
3、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。6、初中几种重要难溶物：五白：Mg(OH) 2 、CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl、BaSO 4(都不溶于稀 HNO3) 一蓝色：Cu(OH) 2 一红褐 色：Fe(OH) 3三、初中化学记忆口诀1、1-20 号元素记忆顺序：H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al, Si P S , Cl Ar K Ca.2、金属活动性顺序： 由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 （ 应用：金属与酸，金属与盐溶液
4、的反应）3化合价：一价氯氢钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（应用：写化学式 判断化合价）4、初中化学酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵硝溶水快 ，硫酸盐除银钡钙；盐酸盐中氯化银，碳酸盐中多不行。（应用：复分解反应）四、常见离子的检验方法离子 检验方法 现象H+滴入紫色石蕊试液（或活泼金属） 石蕊试液变红色（有可燃性气体生成）Ba2+加入 H2SO4 （或硫酸盐）和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸白色沉淀2Ag+ 加入 HCl（或盐酸盐）和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸白色沉淀NH4+加入 NaOH 溶液加热（OH - 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
5、刺激性气味气体Cu2+ 加入 NaOH 溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+ 加入 NaOH 溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色SO42-加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba 2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl- 加入 AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H + 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊五、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气
6、：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气六、物质的除杂 1、CO 2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜； 2、CO（CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2/ CO2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CO2（HCl）：饱和的 NaHCO3 溶液 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 7、Cu(CuO):加入
7、足量的稀硫酸 8、FeSO 4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 9、NaCl(Na 2CO3):加 入足量的盐酸 10、NaCl(Na 2SO4):加入适量的氯化钡溶液 11、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 12、NaOH（Na 2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液应 13、NaCl（CuSO 4）：加入适量的氢氧化钡溶液 14、NaNO 3、(NaCl):加入适量的硝酸银溶液 15、（水蒸气）：通过浓硫酸16、NaCl(KNO 3):蒸发溶剂 17、KNO 3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3 空气中含
8、量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物 质 是金刚石。5 最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最 强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气 9、导电性最强的金属是 银。 10、相对原子质量最小的原子是 氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、 组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是 铁。 15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安 淮南万毕术“曾青得铁则 化为铜” Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、宋朝应用）；最早发现电子的是
9、英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2组成的是法国的拉瓦锡。八、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。不带电的三种微粒：分子，原子，中子。3、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数4、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe
10、 2O3、(3) Fe 3O4。8、三大气体污染物：SO 2、CO、NO 29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3) 混合物。10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三个主要原因：(1) 工业三废：废水、废渣、废气的排放； (2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。14、CO 2 可以灭
11、火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。15 当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。16、氢气 CO 和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。17、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。18、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。19、过滤操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸 三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰
12、温度最高。21、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭22、取用药品有“三不” 原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的 气味；(3)不尝药品的味道。 23、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）24、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变25、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO 、CH 4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 26、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解27、溶于水温度升高的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠（固体）、生石灰、（降温为：NH4NO3）28、常用三种气体干燥剂：浓硫酸、生石灰（
13、或碱石灰）、无水氯化钙、（无水硫酸铜常作验水剂）29、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器30、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。31、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀七、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例 如高压锅爆炸是物理变化。）3、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子）。4、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。5、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是
14、阳离子或阴离 子。6、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。（第一层为最外层 2 个电子）7、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离 子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）8、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定， 如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，9、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合
15、价的改变。10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）11、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素， （如NH4NO3、 NH3H2O） 。412、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na 2CO3、NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO 3 为盐。13、 酸溶液一定为酸性溶液，
16、但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、 NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。14、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。 15、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 （酸与碱性氧化物 碱与酸性氧化物反应不是）16、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应） ，反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐） 。17、凡是同质量同价态的金属与足量酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 19、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。20、点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 21、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4 22、凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” n
