【2017年整理】高中化学教案

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1、常 見 非 金 属 物 质 物 理 性 质物 质硅 单 质物 理 性 质 与 碳 相 似 ， 单 质 硅 也 有 晶 体 和 无 定 型 兩 种 。 晶 体 硅 的 结 构 与 金 刚 石 类 似 ， 它 是 带 有 金属 光 泽 的 灰 黑 色 固 体 ， 熔 点 高 （ 1470 ） ， 硬 度 大 有 脆 性 是 良 好 的 半 导 体 材 料二 氧 化 硅其 存 在 形 態 有 結 晶 形 （ 石 英 晶 体 （ 水 晶 瑪 瑙 ） ） 和 無 定 形 兩 大 類 ， 統 稱 硅 石 。 不 溶 於 水 熔 沸 点 很高 堅 硬 純 淨 的 二 氧 化 硅 晶 体 無 色 透 明 。硅

2、 酸溶 解 度 很 小 ， 逐 漸 聚 合 形 成 胶 体 溶 液 ， 當 歸 酸 濃 度 較 但 是 ， 則 形 成 軟 而 透 明 的 ， 膠 凍 狀 的 硅 酸 凝 膠 。硅 酸 凝 膠 經 乾 燥 脫 水 后 得 到 多 孔 的 硅 酸 干 凝 膠 ， 稱 為 “硅 膠 ”。 硅 膠 多 孔 ， 吸 附 水 分 能 力 強 。硅 酸 钠可 溶 於 水 ， 有 很 高 的 熔 点 ， 其 水 溶 液 俗 稱 水 玻 璃 氯 气黃 綠 色 是 一 種 有 強 烈 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体 ， 在 低 溫 和 加 壓 的 條 件 下 可 以 轉 變 為 液 態 （ 稱 為 液

3、氯 ）和 固 態 ， 溶 於 水 （ 一 体 机 水 溶 解 兩 体 積 氯 气 ） ， 密 度 比 空 气 大 。次 氯 酸仅 存 在 于 溶 液 中 ， 浓 溶 液 呈 黄 色 (显 色 有 变 化 是 因 为 反 应 Cl2+H2O=HCIO+HCl 是 可 逆 反 应 ， 在 不同 状 态 下 平 衡 状 态 也 不 同 ， 显 黄 绿 色 是 因 为 溶 有 氯 气 的 原 因 )， 稀 溶 液 无 色 ， 有 非 常 刺 鼻 的 气 味 .次 氯 酸 钠 （ 钙 ）微 黃 色 溶 液 有 刺 激 性 气 味 熔 沸 点 較 低硫 单 质（ 俗 稱 硫 磺 ） 淡 黃 色 固 体 ，

4、 易 研 成 粉 末 ， 导 热 性 和 导 电 性 都 差 。 性 松 脆 ， 不 溶 于 水 ,微 溶 於 酒 精 ，易 溶 于 二 硫 化 碳二 氧 化 硫無 色 ， 有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体 ， 密 度 比 空 气 大 ， 容 易 液 化 ， 易 溶 於 水三 氧 化 硫無 色 透 明 油 狀 液 体 ， 有 強 刺 激 性 臭 味 ， 密 度 比 空 气 大 ， 易 揮 發一 氧 化 氮無 色 無 味 气 体 ， 難 溶 於 水 ， 密 度 比 空 气 大二 氧 化 氮紅 棕 色 ， 有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体 ， 密 度 比 空 气 大 ， 易 液

5、 化 ， 易 溶 於 水 。 因 此 ， 在 閃 電 时 ， 大 气中 常 有 少 量 NO2 產 生 ， 并 隨 雨 水 落 下 。五 氧 化 二 氮无 色 柱 状 结 晶 体 ， 均 微 溶 于 水 ， 水 溶 液 呈 酸 性 。 溶 于 热 水 时 生 成 硝 酸 。 熔 点 32.5 ， 易 升 华 ， 易分 解 易 潮 解氨 气無 色 ， 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ， 極 易 溶 於 水 且 溶 解 得 快 。 在 常 溫 下 ， 一 体 積 水 大 約 可 溶 解 700 体 積氨 气 ， 氨 气 的 水 溶 液 叫 做 氨 水 （ 不 稳 定 ， 受 热 易 分 解 成

6、 氨 和 水 ） 。濃 硫 酸無 色 粘 稠 的 油 狀 液 体 ， 不 揮 發 ,有 吸 水 性 （ 可 做 乾 燥 劑 ） ,有 脫 水 性 （ 可 使 有 机 物 碳 化 ） ， 強 腐 蚀 性氮 气無 色 無 味 無 嗅 的 气 体 ,通 常 無 毒 ,密 度 比 空 气 小 . 在 生 产 中 ， 通 常 采 用 黑 色 钢 瓶 盛 放 氮 气 。濃 稀 硝 酸無 色 液 体 ， 有 揮 發 性 ， 在 空 气 裡 會 生 成 白 霧 ， 有 刺 激 性 气 味 ， 強 腐 蚀 性 （ 濃 ） 浓 HNO3 中 因 溶 有HNO3 分 解 产 生 的 NO2 而 呈 黄 色 。 98

7、 的 硝 酸 称 为 发 烟 ”硝 酸亚 硫 酸无 色 透 明 液 体 ， 具 有 二 氧 化 硫 的 窒 息 气 味 ， 易 分 解 ， 溶 于 水 ， 密 度 比 空 气 大氢 气世 界 上 已 知 最 輕 的 气 体 ， 無 色 無 味 ， 密 度 很 小 ， 難 溶 於 水常見非金属及其化合物的化学性质及制法一. 硅及其化合物硅化学性质：与单质反应: Si + O2 = SiO2， 条 件 ： 加 热 Si + 2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiCl4， 条 件 ： 高 温 Si+C SiC(金刚砂) 与 氧 化 性 酸 反 应 : 只 与 氢 氟 酸 反 应 Si +

8、 4HF = SiF4 + 2H2 不 与 其 它 氧 化 物 反 应 ； 与 碱 反 应 ： Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2（ 如 NaOH）制法：SiCl 4+2H2 Si(纯)+4HClSiO2+2C=Si+2CO二氧化硅化学性质：与酸反应：只与氢氟酸反应 SiO2 4HF = SiF4 2H2O 与 碱 性 氧 化 物 ： SiO2 CaO =（ 高 温 ） CaSiO3 二 氧 化 硅 能 溶 于 浓 热 的 强 碱 溶 液 ： SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O （ 盛 碱 的 试 剂 瓶 不 能 用 玻 璃 塞 而 用 橡 胶 塞 的

9、原 因 ） 在 高 温 下 ， 二 氧 化 硅 能 被 碳 、 镁 、 铝 还 原 ： SiO2 2C （ 高 温 ） Si 2CO 与 盐 反 应 ： SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO2制法：Si+O2=SiO2硅酸化学性质 不 稳 定 性 H2SiO3=加 热 =H2O+SiO2 制法：N a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (强 酸 换 弱 酸 ) （ 实 验 ）工 业 上 采 用 硫 酸 法 。 即 将 硅 酸 钠 与 硫 酸 反 应 生 成 硅 溶 胶 ， 经 凝 聚 、 洗 涤 、 干 燥 和 浓

10、 盐 酸 浸 泡 ， 再 经 洗涤 、 干 燥 而 得 。 硅 酸 钠 与 酸 反 应 ： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (强 酸 换 弱 酸 )制 取 硅 酸 胶 体 硅 酸 钠 制 法 ： nSiO22NaOHNa20nSiO2+H2O nSiO2Na2CO3Na2OnSiO2+CO2 Na2SO4+4CNa2S+4CO nSiO2+Na2S+3/2O2Na2OnSiO2+SO2 氯 气 化 学 性 质 与 金 属 反 应 ：2Na+Cl2=点 燃 =2NaCl现 象 ： 钠 在 氯 气 里 剧 烈 燃 烧 ， 产 生 大 量 的 白 烟 。 Cu+Cl2=点 燃 =

11、CuCl2 现 象 ： 红 热 的 铜 丝 在 氯 气 里 剧 烈 燃 烧 ， 瓶 里 充 满 棕 黄 色 的 烟 ， 加 少 量 水 后 ， 溶 液 呈 蓝 绿 色 。 2Fe+3Cl2=点 燃 =2FeCl3现 象 ： 铁 丝 在 氯 气 里 剧 烈 燃 烧 ， 瓶 里 充 满 棕 色 烟 ， 加 少 量 水 后 ， 溶 液 呈 黄 色 。 注 ： 氯 气 具 有 强 氧 化 性 ， 一 定 条 件 下 可 与 除 Pt、 Au 外 所 有 金 属 反 应 ， 而 与 Fe、 Cu 等 变 价 金属 反 应 则 生 成 高 价 金 属 氯 化 物 常 温 下 ， 干 燥 氯 气 或 液 氯

12、 不 与 铁 反 应 ， 所 以 可 用 钢 瓶 储 存 氯 气 。 与 非 金 属 反 应 ：a 与 氢 气 的 反 应 H2+Cl2=点 燃 =2HCl（ 工 业 制 盐 酸 方 法 ） （ 实 验 ）现 象 ： H在 Cl中 安 静 地 燃 烧 ， 发 出 苍 白 色 火 焰 ， 瓶 口 处 出 现 白 雾 。 H2+Cl2=光 照 =2HCl 现 象 ： 见 光 爆 炸 ， 有 白 雾 产 生 。b 与 磷 的 反 应 2P+3Cl2=点 燃 =2PCl3(液 体 农 药 ， 雾 ) 2P+5Cl2=点 燃 =2PCl5(固 体 农 药 ， 烟 ) 现 象 ： 产 生 白 色 烟 雾c

13、 与 其 他 非 金 属 的 反 应 实 验 证 明 ， 在 一 定 条 件 下 ， 氯 气 还 可 与 S、 C、 Si 等 非 金 属 直 接 化 合 与 水 反 应 ：在 该 反 应 中 ， 氧 化 剂 是 Cl， 还 原 剂 是 也 是 Cl2,在 水 中 有 汽 化 现 象 。 化 学 方 程 式 是 ： Cl HO HCl HClO（ 这 是 可 逆 反 应 ） （ 实 验 ） 与 碱 反 应 ：Cl 2NaOH NaCl NaClO H2O （ 漂 白 液 ） 3Cl2+6KOH(热、浓) 5KCl+KClO 3+3H2O2Cl 2Ca(OH)2 CaCl Ca(ClO) 2H2

14、O （ 漂 白 粉 ）上 述 两 反 应 中 ， Cl作 氧 化 剂 和 还 原 剂 ， 有 汽 化 现 象 。 与 盐 反 应 ： Cl 2FeCl 2FeCl 与 气 体 反 应 ： Cl的 化 学 性 质 比 较 活 泼 ， 容 易 与 多 种 可 燃 性 气 体 发 生 反 应 。 如 ： H、 CH等 。 其 他 反 应 ： Cl2+PCl3 PCl5 5Cl2+I2+6H2O2HIO 3+10HCl Cl2+H2S2HCl+S Cl2+H2O22HCl+O 2 与酸反应：Cl 2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH 2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O H2SO

15、4+2HCl制作：a 工 业 生 产 中 用 直 流 电 电 解 饱 和 食 盐 水 法 来 制 取 氯 气 ： 2NaCl 2HO （ 通 电 ） H Cl 2NaOH b 实 验 室 通 常 用 氧 化 HCl 或 浓 盐 酸 的 方 法 来 制 取 氯 气 ， 常 见 的 氧 化 剂 有 ： MnO、 KCrO7（ 重铬 酸 钾 ） 、 KMnO、 KClO、 Ca(ClO)2， 发 生 的 反 应 分 别 是 ： （ 实 验 ）6.次 氯 酸 化 学 性 质 ： 見 光 分 解 : HClO=HCl+O2(條件:光照) 制 法 ： 实 验 室 制 法 ： 由 次 氯 酸 钙 与 二 氧 化 碳 或 草 酸 作 用 后 过 滤 可 得 高 纯 滤 液 。 Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 + HClO高 中 课 本 制 法 :二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 加 热 制 取 氯 气 氯 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 制 备 氯 气 再 与 水 作 用Cl2 + H2O = HCl + HClO工 业 制 法 ： 由