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1、中考化学必考知识点1. 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于
2、酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。3. 物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。4. 化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。5. 物质分类：混合物（
3、多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱（金属离子+ 氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）6. 质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。7. 化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价
4、氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。8. 燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。9. 环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体 、CO、 ）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；2SON温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（ 气体溶于水形成酸雨）；白色2S污染（废弃塑料袋）10. 有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层
5、电子数。化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。11. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。12. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。13. 化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。常见物质化学式。单质： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、2OH2NCuFeSPAlKCaNMg化合物： 、 、32O氧化物： 、 、 、 、 、 、 、 、2a23eOu25P3SOJ酸： 、 、 、HCl24SO3N碱： 、 、 、 、 、 、Ka2H
6、2CuO2FeH2BaO3FeH盐： 、 、 、 、 、 、 、 、 、4Mn243Kll3aAgCl3N24BaSO24N有机物： 、 、 、C561214. 铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。15. 硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸馏。16. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。17. 洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶
7、解某些有机溶剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。18. 溶液特征：均一、稳定混合物19. 溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。20. 溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。21. 金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。22. 金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。23. 氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数 ，约占 。021524. 氢气
8、：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。25. 氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数 ，约占 。0784526. 磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。27. 稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数 0.9428. 铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。29. 铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。30. 二氧化碳：不可燃、不助燃且密度
9、比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数 0.331. 一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧32. 氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。33. 盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。34. 硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。35. 氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。36. 氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。*
10、【化学方程式】化学方程式正确标准：符合客观事实；化学式正确；已配平；标足条件和箭头。37. 4P + 5O2 2 P2O5 CO 2 CO2 SO 2 SO2 J38. 3Fe2O 2 Fe3O4 4Al3O 2 2Al2O3 39. 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2 2KClO3 2KCl+3O240. 2H2O2 2H2OO 241. H2CuO CuH 2O C2CuO CuCO 242. CO2Ca（OH） 2CaCO 3H 2O 43. CaCO32HClCaCl 2H 2OCO 244. Fe2O33CO 2Fe3CO 245. FeCuSO 4 Cu FeSO4 Cu
11、Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 Hg46. Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe2O33H 2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O47. CO2Ca（OH） 2CaCO 3H 2O48. AgNO3HCl AgClHNO 3 49. BaCl2H 2SO4 2HClBaSO 450. 2NaOH CuSO4= Cu(OH)2Na 2SO4 51. 3NaOH FeCl3=2Fe(OH)33NaCl52. Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH53. MgCl2 2NaOH=Mg(OH)22NaCl54. Na2CO32HCl 2NaClH 2OCO 2【化学
12、实验】（一） 仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。55. 取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。56. 取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。57. 托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到 。0.1g58. 使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到 。0.1ml59. 使用酒
13、精灯时，酒精量要少于 ，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。2360. 可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。61. 过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。62. 蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。63. 根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结晶。64.【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据
14、化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。一有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。J解题方法：单质的化合价为 0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于 0 进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量JJJJJJJ物质用途小结 CO2：气体：灭火、汽水
15、、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%） Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂） O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢） 三：物质俗称： CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸铜晶体：CuSO 45H2O 胆矾、蓝矾 干冰：（不是冰）固体二氧化碳 碳酸钠晶体：Na 2CO310H2O 苏打 大理石，石灰石的主要成份是 CaCO3 食盐的主要成分是 NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 六，生活中的化学知识要点 一）关于物质燃烧 ， 点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后
