《河北省衡水市景县中学2016届高三12月月考化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市景县中学2016届高三12月月考化学试题 Word版含答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -题目:河北景县中学十二月月考高三化学试题考试时间: 90 分钟 分值: 100 分 说明：1、选择题和 II 卷答案都用书写黑色字迹的笔涂、写在答题卡上.2、II 卷答案都要书写在答题卡上黑方框内，写在黑方框外的答案无效.相对原子质量:H:1 N:14 O:16 S：32 Ba:137 Ag:108 I:127 He:4 C:12 Al:27 Si:28 Br:80 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Na:23 Mg:24 K:39 第 I 卷（选择题） 一、 选择题(每小题只有一个正确答案，1-20 每题 1 分
2、，21-40 每题 2 分)1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 （ ）A温室效应是当今世界面临的环境问题，能使温室效应增强的气体只有二氧化碳B侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D实验室里熔化氢氧化钠时， 可选用石英坩埚和铁坩埚2(课时作业 24)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag 2S 被氧化生成
3、单质银C该过程中总反应为 2Al3Ag 2S=6AgAl 2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 Ag3、在进行中和热的测定中，下列操作正确的是（ ）A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液分别与 0.5mol/L 的盐酸、醋酸溶液反应，如所高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4 （作业 27）在恒温恒容的容器中进行反应 2A
4、（g） B（g） ，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需要 20 s，那么再由 0.06 mol/L 降到0.034 mol/L 所需反应时间应()A等于 10 s B等于 12 s C小于 12 s D大于 13 s5、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK 3C60中只有离子键 BK 3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电 DC 60与 12C 互为同素异形体6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5 价砷，西
5、红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的+3 价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素 C 作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C 作氧化剂7(限时 35)右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有 自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精 检测。下列说法不正确的是（ ）A电子由 O2所在的铂电极流出B该电池的负极反应式为：CH 3CH2OH+H2O -4e-CH 3COOH+4H+CO 2所在的铂电极处发生还原反应D微处理器通过检测电流大小计算出被测气体中酒精的含量8N A
6、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -A电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32gB1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAC1mol 羟基与 17 g NH3所含电子数之比为 9：10 D1mol Na 2CO3晶体中含 2C离子数小于 NA 9三氟化氮(NF 3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说 法错误的是ANF 3既是氧化剂，又是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2C若生成 2 mol HNO3，则转移 2 m
7、ol 电子 DNF 3中氮元素的化合价为+310、已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成 1molH2O 时放热 55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与 1mol Ba(OH)2(aq)反应的 H=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与 BaCl2反应生成 1mol BaSO4(s)的反应热等于A-1528.6 kJ/mol B-1639.8 kJ/mol C-1473 kJ/mol D-1695.4 kJ/mol11、某溶液中除 H+、OH -外，还含有大 量的 Mg2 、Fe 3 、Cl ，且这三种离子物质的量浓度之比为 1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（
8、）A 向该溶液中加入 KI 溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀 NaOH 溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中 c(Cl-)0.6mol/L，则该溶液的 pH 为 1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应12下列实验不能达到实验目的的是A萃取时振荡分液漏斗 B电解精炼铜 C铝热反应 D实验室模拟合成氨高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -13一定量的铁粉与足量 2mol/L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/L 的硝酸溶液 少量 CuSO4（s）加入一定量的铜 少量 CH3COONa（s） 对溶液加热(假定盐酸溶
9、质不挥发) 向反应液中通入 HCl 气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片来源:学+科+网A B C D14下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是( )无色溶液中：Al 3+、Cl -、Na +、HCO 3-、SO 42- 无色溶液中：Na +、AlO 2-、Cl -、HCO 3-使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K +、SO 42-、ClO -、Cl - 在pH=1的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -常温下，由水电离产生的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-在pH=11的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2-
10、、SO 32- 含Fe 3+的溶液中：NH 4+、Cl -、AlO 2-、NO 3-、SCN -A B C D15.（作业 27）在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) 2C(g)H v(逆)B、两过程达到平衡时，A 的体积分数=C t2时刻改变的条件是向密闭容器中加 CD、两过程达到平衡时，平衡常数 K()=K()16、 （作业 24）下列有关说法中错误的是A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入 CO 和 O2，则通入 CO的一极为负极，电极反应式为 CO-2e-+CO32-=2CO2BZn 粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应液中滴加几滴CuSO4溶液C
11、根据自发氧化还原反应 Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H 2O 设计原电池，可高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再经电解液回到负极构成闭合回路17、对于合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是A若起始加入 2molN2和 6molH2发生反应，则平衡时 N2和 H2的转化率相同B该反应采用高温条件，有利于提高 NH3的产率，从而提高生产效率C.若起始加入 2molN2和 6molH2发生反应，平衡时共放热 46
12、kJ，则 N2的平衡转化率为 50D若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N 2的浓度减小，NH 3的浓度增大18(限时 35)电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是AO 2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 3:4D负极的电极反应式为：2NH 36e -+6OH-=N2+6H2O19、恒温下 2HI(g) H2(g)+I2(g)分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是：A缩小容器的容积 B使用催化剂 C恒压下充入 He D恒容下充入 Cl220、可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H，有关图像如下所示，则下列叙述错误的是Ap 1p 2 T 1T 2B减小压强，正逆速率都减小，平衡右移CH0 S0D升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大21 （课时作业 26）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -示。下列说法不正确的是(
