《广东省肇庆市2019届高三毕业班第三次统一检测理综化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省肇庆市2019届高三毕业班第三次统一检测理综化学试题 含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、肇庆市2019届高中毕业班第三次统一检测理科综合能力测试考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束。将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 15N-15 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学与生产生活的叙述不
2、正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染【答案】B【解析】【详解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的
3、，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。2.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分， 其结构式如图（含氮杂环与苯环性质相似）。则下列有关叙述错误的是A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C. 该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D. 1mol 该有机物与NaOH 溶液加热，最多消耗 4mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A、分子中含有
4、醛基、羟基等，能被酸性高锰酸钾氧化，选项A正确； B、含氮杂环与苯环性质相似，分子中含有醛基、羟基以及磷酸形成的酯基，羟基能发生酯化反应，属于取代反应，羟基、醛基都能发生氧化反应，醛基、含氮杂环能发生加成反应，羟基与磷酸剩余的2个羟基可发生聚合反应，选项B正确；C、该物质水解后所得有机物中含有-CH3和CH2，根据甲烷为正四面体结构可知，分子中的所有原子不可能都在一个平面上，选项C错误；D、该物质是一种磷酸酯类化合物，含氮杂环与苯环性质相似，水解后相当于有酚羟基，能与氢氧化钠反应，磷酸剩余的2个羟基与NaOH发生中和反应，1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，选项D
5、正确。答案选C。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是A. 单质熔点：YWZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZC. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. 简单氢化物的沸点：XWY【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第IVA族元素，X与W所在族序数之和等于10，W为第VIA族元素，Y为金属元素，可知X为C，W为S；Y应位于第三
6、周期，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，若Y为Na，Z为P，或若Y为Mg，Z为Si，X、Y、Z、W分别位于不同的主族，C、Si位于同主族，则Y为Na、Z为P符合，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为C，Y为Na，Z为P，W为S，A根据物质的状态可知，单质熔点：W Y，P有多种同素异形体，P的不同的同素异形体熔点差别较大，白磷熔点低于Na，而红磷熔点高于Na，选项A错误；B非金属性SP，则W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，选项B正确；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) r(X)，选项C错误；DX、Y、W的简单氢化物为CH
7、4、NaH、H2S，NaH属于离子晶体，CH4、H2S属于分子晶体，CH4的相对分子质量小于H2S的相对分子质量，故简单氢化物的沸点：YWX，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB. 将1 mol S
8、O2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NAC. 常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NAD. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA【答案】D【解析】【详解】A.由于Fe2+水解，1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，选项A错误；B.SO2与O2的反应为2SO2O22SO3，该反应属于可逆反应，不能反应完全，若1 mol SO2和1 mol O2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，因不能完全反应，则其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，选项
9、B错误；C.15N的中子数=157=8，3.0 g 15N2为0.1 mol，含有的中子总数=0.116NA=1.6NA，选项C错误；D.标准状况下，15.68 L气体为0.7 mol，其中NH3占、N2占，SO2占，根据反应可知，生成4 mol SO2转移8 mol电子，生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子，数目为0.8NA，选项D正确；答案选D。5.如图装置可用于验证气体某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄
10、色氧化性Cl2Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A乙烯与溴水发生加成反应；B盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C氯气氧化亚铁离子；D二氧化硫被高锰酸钾氧化。【详解】A乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，选项A错误；B盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不反应，选项B错误；C氯气氧化亚铁离子，溶液变为黄色，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Cl2Fe3+，选项C正确；D二氧化硫被高锰酸钾氧化，与二氧化硫的还原性有关，选项D错误；答案选：C。【点睛】本题考
11、查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如下图所示。则下列说法正确的是A. 电流由a极流向b极B. 溶液中的OH向b极移动C. a极的电极反应式为：4NH312e-=2N2+12H+D. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-【答案】D【解析】【分析】Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】APt电极（a）通入氨气
12、生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，电流由b极流向a极，选项A错误；B因为Pt电极（a）为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，选项B错误；CPt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气，电解质溶液为KOH溶液，故电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，选项C错误；DPt电极（b）为正极，电极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。7.25时，
13、用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中1gc(H+)/c(H2C2O4)和1gc(HC2O4-)或1gc(H+)/c(HC2O4-)和1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2B. 曲线M表示1gc(H+)/c(H2C2O4)和1gc(HC2O4-)的关系C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约5D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)【答案】D【解析】【分析】本题主要考查电解质相关知识。，同理，因，故曲线M表示和的关系，
14、曲线N表示和的关系，由此分析各选项正误。【详解】A. 由上述分析可知，曲线M表示和的关系，Ka1=，根据曲线M上的数值Ka1=10-110-1=10-2，曲线N表示和的关系，根据曲线N上的数值Ka2=10-210-3=10-5，故A项正确；B. 由上述分析可知，故曲线M表示和的关系，故B项正确；C.当时，Ka2=10-5，故pH为5，C项正确；D.HC2O4-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解平衡常数为=Kw/Ka1=110-12Ka2，HC2O4-的电离程度大于水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，故，
15、D项错误。答案选D。8.乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3 反应制得：2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O +CO2 。I. 制备FeCO3：装置如下图所示。（1）B的名称是_。（2）清洗仪器，检查装置气密性的方法是： 在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和_、关闭活塞_，或刚好相反，若观察到_，则气密性良好。倒掉A 中的水加入盐酸，在B 中加入铁粉、C 中加入NH4HCO3 溶液。关闭活塞K2，打开活塞K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞_、打开活塞_，C中发生的反应的离子方程式为_
