《2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：模块综合检测题（二） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：模块综合检测题（二） Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模块综合检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列日常生活中的做法及其解释正确的是()A寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应B纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OHC将食物置于冰箱中，可降低腐败的反应速率D将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿解析：A为摩擦生热，并非化学变化；B是水解产生的OH而非电离产生的OH；D会形成原电池，Cu更活泼，作负极，会加快铜变成铜绿。答案：C2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈C温
2、度过高对合成氨不利D常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pHp1，T1T2C该图象表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量答案：B11在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp(CuS)c(OH)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论；越热越水解，C正确；D因Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS浓度增大。答案：C12常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不
3、断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)答案：B13.用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)()A区生成H2SO4Ba是阴离子交换膜C区中的K进入区D区溶液的pH会升高解析：区是阴极区，溶液中的H放电而被消耗，故区生成的是KOH
4、，区中的K通过阳离子交换膜进入区，A、B错误，C正确；区生成H2SO4而使溶液pH下降，D错误。答案：C 14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680答案：B15.已知：pAglg c(Ag)。Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11017。如图是向10 mL AgNO3
5、溶液中加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列结论正确的是()AAgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)C图中x点的坐标为(10，5)D将NaCl溶液换成0.1 molL1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分解析：根据起点pAg0，可知c(Ag)1 molL1，A错误；x点c(Ag)105 molL1，结合AgCl的Ksp可计算出c(Cl)105 molL1，此时消耗NaCl 100 mL，B正确、C错误；AgI溶解度更小，所以虚线应该在实线上方，D错误。答案：B二、非选择题(本题包
6、括5个小题，共55分)16(9分)已知2A(g)B(g)2C(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后，C的浓度为 molL1，放出的热量为b kJ。(1)已知：A(g)X(g)2B(g)H133.2 kJmol1；5A(g)X(g)4C(g)H650.4 kJmol1。则a_。(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1_T2(填“”“”或“”“”或“”“”或“”)，理由是_。(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器
7、内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量_(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。解析：(1)根据盖斯定律很容易求出a值。(2)根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，结合表中数据容易得出T1T2；由于平衡状态与转化过程无关，加入2 mol A、1 mol B与加入2 mol C的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律，前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a。(3)因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2a kJ的热量，转化率需达到100%，不可能。(4)因为正反应会导致气体物质的量减少，所以恒压下体积会缩小，相对于恒容压强更大，所以转化率更大，放热更多。(5)因为是恒
