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1、三、元素的性质与原子结构,锂,钠,钾,铷,铯,（一）碱金属元素,1、碱金属原子结构,（1）相同点： 相同， 都为 。 （2）递变性：从Li到Cs， _ _依次增多， 原子半径依次 。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧 （透过钴玻璃看）,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游,红,取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到水中，观察现象。,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,与O2 反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃
2、烧更剧烈，生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O 反应,缓慢，生成H2,剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,结论,2、碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,递变规律：还 原 性 逐 渐 增 强,相似性：易失电子，有强还原性,2R+2H2O=2ROH（强碱）+ H2,递变规律： 锂（Li） 铯（Cs） 核电核数,递增,递增,原子半径,递增,原子核对最外层电子引力,失电子能力,元素的金属性,递增,递减,递增,单质的还原性,递增,电子层数,与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,强,剧烈,
3、复杂,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度（置换出氢越容易，则金属性越强）,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱（碱性越强，则金属性越强）,4、根据对应阳离子的氧化性强弱判断。（金属阳离子氧化性越弱，则金属性越强）,3、根据金属单质间的置换反应。,3、碱金属的物理性质,注意碱金属的保存,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软（有延展性）,较小,较低,强,递增（Na、K反常）,递减,1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重
4、要的催化剂。 锂是制造氢弹不可缺少的材 料，是优质的高能燃料,4铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,3钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,4、碱金属用途,2液态钠可用作核反应堆的传热介质,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2.钾与水反应的离子方程式 3.过氧化钾与CO2 4.超氧化钾与水,CO2 5.氧化锂与水,CO2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H+= 2Li+H2,2K+2H2O= 2K+2OH+H2,2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2,4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O= 4KOH+3O2,Li2O+H
5、2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3,（二）卤族元素,1、单质物理性质及变化规律,逐渐升高,逐渐增大,黄绿色,淡黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,与水反应,水中溶解度小且逐渐减小， 易溶于CCl4有机溶剂,易液化,易挥发,易升华,均有毒,颜色加深,卤素在不同溶剂中颜色（稀浓）,黄橙,橙橙红,橙橙红,深黄褐,浅紫色紫红,紫深紫,砹（At）可能具有的物理性质,黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径递增,得电子能力递减,具非金属性,元素非金属性递减,2、卤素的原子结构,单质氧化
6、性递减： F2 Cl2Br2I2,相同点,不同点,2Na + F2 2NaF(爆炸),（1）与金属反应,3.卤素单质化学性质,2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2,点燃,点燃,Fe+I2=FeI2,2Fe3Cl2 =2FeCl3,Cu+Cl2 = CuCl2,2Cu+I2=2CuI,单质碘只能把变价金属氧化到较低价态,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 500度 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 ，可逆 易分解,
7、（2) 卤素与氢气的反应,从F2到I2卤素单质与H2化合由易到难,卤化氢的稳定性：HF HCl HBr HI,酸性： HFHCl HBr HI （只有HF为弱酸）,还原性: HIHBrHClHF,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,（3）卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,（4）与碱反应：,X2 + 2NaOH =NaX+NaXO +H2O (X=Cl、Br、I),常温,（5）卤素单质间置换反应,Cl2 2Br2Cl Br2,Br2 2I 2Br I2,4、
8、卤素离子X的检验,A、硝酸银溶液+稀硝酸,Ag+ + Cl- AgCl (白色),Ag+ + Br- AgBr (淡黄色),Ag+ + I- AgI (黄色),B、加入氯水和CCl4检验Br-和I-，,元素非金属性判断依据,与氢气化合难易程度 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间的置换反应 对应阴离子还原性强弱,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,卤族元素的其它特性,用途：,碘遇淀粉显蓝色。,AgF易溶于水，CaF2难溶于水,氟气和水的反应,1.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙分别是 ( ) A. Br、Cl、I B. Br、I 、Cl C. I 、Br、Cl D. Cl、I 、Br 2下列有关卤素的叙述中正确的是 ( ) A. 卤素的气态氢化物水溶液都是强酸 B. 卤素不能与其它非金属元素化合 C. 卤素与钾、钠化合的产物都是电解质 D. 卤化银均难溶于水，也难溶于稀硝酸,B,C,3随着卤素原子序数的增大，下列变化规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强,B,
