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1、微信公众号：上海试卷微信公众号：上海试卷 第 1 页 / 共 9 页 化学试卷（等级考）化学试卷（等级考） 相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Mg-24Al-27Zn-65Fe-56 一、一、选择题（本题共选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1. 属于道尔顿近代原子论的观点有 A. 原子还可由其他更小的微粒构成 B. 原子中正电荷是均匀分布在整个原子中 C. 原子在化学变化中保持其不可再分性 D. 电子在原子核外空间做高速运动 2. 以下化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙炔
2、的最简式：CH C. 四氯化碳的电子式：D. 丁烯的比例模型： 3. 能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的事实是 A. CH3Cl 无同分异构体B. CH2Cl2无同分异构体 C. CHCl3无同分异构体D. CH4是共价化合物 4. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数 是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C. 3 种元素的气态氢化物中，
3、Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 YZX 5. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 3-甲基戊烷B. 1,2-二甲基丁烷 C. 3,4-二甲基戊烷D. 2-乙基丁烷 6. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A. 熔点 10.31，液态不导电，水溶液能导电 B. 熔点 1700，易溶于水，水溶液能导电 C. 能溶于 CS2，熔点 112.8，沸点 444.6 D. 熔点 97.81，质软，固体能导电，密度 0.97g/cm3 微信公众号：上海试卷微信公众号：上海试卷 第 2 页 / 共 9 页 7. 某学生做乙醛的还原性实验时，取 0.5mol/L 硫酸铜溶液和 1m
4、ol/L NaOH 溶液各 1mL，在一支洁净的试 管内混合后，向其中又加入 0.5mL40%的乙醛，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因 可能是 A. 药品的加入顺序错误B. 乙醛太少 C. NaOH 溶液不够D. 硫酸铜溶液不够 8. 下列化学方程式中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是 A. 2H2+O2 点燃 2H2OB. HCl+NaOHNaCl+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2OD. Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 9. 一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充
5、分说明这 一反应已经达到化学平衡状态的是 A. SO2、O2、SO3的浓度比为 2:1:2B. SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 C. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 10. 下列事实能证明一水合氨是弱碱的是 A. 少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝 B. 氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C. 0.1mol/L 氨水的 pH 约为 11 D. 一水合氨可以发生分解反应 11. 已知下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3； 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl
6、2+8H2O；某溶液中含有 Fe2+、Cl-和 I-，要除去 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-，可以加入的试剂是 A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl 12. 关于右图所示装置的有关说法错误的是 A. 若 d 为石墨，则铁片腐蚀加快 B. 若 d 为石墨，则石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OH- C. 若 d 为锌块，则铁片不易被腐蚀 D. 若 d 为锌块，则铁片上电极反应为：2H+2eH2 13. 取碘水四份与试管中，编号为 I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置， 现象正确的是 A. I 中溶液不分层，呈紫红色B. II 中溶液分
7、层，下层呈紫红色 C. III 中溶液分层，下层呈棕黄色D. IV 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 微信公众号：上海试卷微信公众号：上海试卷 第 3 页 / 共 9 页 14. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是 A. 加快反应速率B. 提高氨气的平衡浓度 C. 降低氨气的沸点D. 提高 N2和 H2的利用率 15. 分离苯和水，应选用 16. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性 17. 下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是 A. Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增大 B. P、S、Cl 元素最高化合价
8、依次增大 C. N、O、F 原子半径依次增大 D. Li、Na、K 的电子层数依次增大 18. 已知有机物 M 的结构如右图所示。关于 M 的描述正确的是 A. 分子式为 C11H7O2Cl B. 1molM 与 H2发生加成反应时，最多消耗 5molH2 C. 1molM 与溴水发生加成反应时，最多消耗 4molBr2 D. 1molM NaOH 溶液发生反应时，最多消耗 2mol NaOH 19. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜想中有一种正确，请用合理的实 验来证明，下列实验设计合理的是 A. 测定过氧化氢的沸点 B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量 C. 测定
9、过氧化氢分子中氢氧键与氧氧键键长 D. 测定过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转 微信公众号：上海试卷微信公众号：上海试卷 第 4 页 / 共 9 页 20. 已知某饱和溶液的：溶剂质量；溶液质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度； 溶液的密度。下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是 A. B. C. D. 二、二、综合分析题（共综合分析题（共 60 分）分） （一）（一）试回答：试回答： 21. 某元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1。 该原子核外共_个电子层，有_种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是_个，有_ 种不同运动状态的电子。 22. 下列物质中：只
10、含有离子键的是_（填编号，下同） ：既含有离子键，又含有共价键的是_。 A. HIB. H2OC. NaOHD. CsCl 23. 现有下列 6 种物质：氯化氢、苯、冰醋酸、蔗糖、氯化钾、氯气，其中属于非电解质的 是_（填编号，下同） ；属于强电解质的是_；熔融状态下能导电的是_。 24. 盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸。请回答： （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的 pH 为 2.0，则其中的 c(H+)=_mol/L。 （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_。 （3）室温下，pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_（填编号） 。 溶
11、液中的 c(H+)酸的物质的量浓度完全中和时，消耗 NaOH 的物质的量 25. AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热可得到无水 AlCl3，试用相 关化学原理与必要的化学方程式进行解释。已知液态化合物 SOCl2遇水剧烈反应，生成 SO2和 HCl 两种气 体。_ _。 （二）（二）试回答：试回答： 26. 已知下列热化学方程式：H2(g)+ 1 2 O2(g)H2O(g)+285.8kJC(s)+O2(g)CO2(g)+393.5kJ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.5kJ 上述反应中表明反应物的总能量高于生成
12、物的总能量的是_（选填编号） 。热化学方程式所表 示的意义是_。 微信公众号：上海试卷微信公众号：上海试卷 第 5 页 / 共 9 页 用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示： 实验编号锌的状态反应温度/收集 100mL 氢气所需时间/s 薄片15200 薄片2590 粉末2510 27. 实验和表明_，化学反应速率越大。 能表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。 28. 该实验的目的是探究_、_等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验 方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。_ _ 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(
13、g)Fe(s)+CO2(g)-Q，已知 1100时，K=0.263 29. 写出该反应的平衡常数表达式_。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中 CO2和 CO 的体积比值_，平衡常数 K 值 _（以上选填“增大”、“减小”或“不变”） 。 30. 1100时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡 状态_（选填“是”或“否”） ，此时，化学反应速率是 v 正_v 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”， 其原因是_。 （三）（三）试回答：试回答： 31. 下列各物质中：互为同分异构体的是_，互为同系物的是_，属于
14、同一种物质的是 _。 A. CH3CH2CH3、 CH3CCH3 CH3 CH3 B. CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C. CH2=CH-CH3、C2H4D. CHCH3 CH2 CH3 CH3 、 CH2CHCH3 CH3 CH3 E. CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3 微信公众号：上海试卷微信公众号：上海试卷 第 6 页 / 共 9 页 现有甲、乙、丙、丁、戊五种烃，已知他们是 C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12（环戊烷）中的一种，实 验现象如下： 甲、乙能使溴水因发生化学反应而褪色；0.5mol 甲能与 1molH2反应生成丙，丙不能使溴水和酸性高 锰酸钾溶液褪色；戊可由丁在一定条件下与氢气反应得到。 32. 甲的电子式是_；丙的结构式是_。 33.
