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1、2019年游离态的硫存在于火山喷口附近土壤中地壳的岩层里空气中A. 篇一：硫及硫的化合物 第19讲硫及硫的化合物 考点1硫及其重要化合物的主要性质及用途 考点解读 一硫的存在及性质 1硫的存在： 自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物（入FeS2、CuFeS2）和硫酸盐（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫。 2硫单质的性质： 物理性质：硫（俗称硫磺）为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 化学性质：硫的化合价位于中间价态，故单质硫既有氧化性性又有还原性性；S作为氧化
2、剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu）反应时，生成的是低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）。 （1）与大多数金属反应： 2Na+S=Na2S （2）与非金属反应： 点燃S+O2=SO2S+H 22S（说明硫化氢不稳定） （3）与强氧化性酸的反应：S+2H 2SO42O （4）与强碱反应：2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） 典例导思 【例1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是() CuSFeSSO3H2SFeCl2 A.B.C.D.全部 解析：本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应有：2Cu+SCu2S,Fe+SFeS,S+O2点燃SO2,H2+
3、SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故不能由单质直接化合生成。 答案：BC 考点自测 1下列物质都含有硫，其中硫元素以游离态存在的是（） A黑火药B硫铁矿C芒硝D石膏 2实验事实说明硫的非金属性比氯弱，并用原子结构知识加以解释。（尽可能多地列举） 考点2硫的氧化物 考点解读 一二氧化硫 （一）物理性质： SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，且易液化。 （二）化学性质： 1具有酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。 与碱反应 如：与NaOH溶液反应：当NaOH足
4、量时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； NaOH不足量时：SO2+NaOH=NaHSO3 与碱性氧化物或某些盐反应 如：与生石灰反应：SO2+CaO=CaSO3 与Na2SO3溶液的反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 2氧化性 如：将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：2H2S+SO2=3S+2H2O 3还原性：SO2能被O2氧化为SO3，被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化而生成SO42-。 如：SO2+H2O2=H2SO4、SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4SO2（X为Cl、Br、I） 能使酸性KMnO4溶液的紫红
5、色褪去：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 4漂白性 SO2+H2O+有色物质化合不稳定无色物质有色物质 注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，如将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红。而氧化类漂白剂（如氯水、Na2O2等）能漂白酸碱指示剂。 SO2使溴水、KmnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，不是漂白性。 若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二者不是“强强联手”而是“两败俱伤”，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，品红溶液不褪色。 二三氧化硫 无色固体，熔点16.8，易挥发；遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，具有酸性氧化物的通性。
6、如：SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 典例导思 【例2】(20XX惠州调研)下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品 红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化为SO24， 2SO24与Ba形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。 答案：B 高温【例3】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3SO2SO3，若将此
7、反应 生成的气体通入BaCl2溶液中，则析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体() ABCD 解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。 答案：B 考点自测 1(20XX皖南模拟)下列说法正确的是() ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 2如图所示
8、，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)则下列有关说法正确的是() A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明I2的氧化性弱于SO2 D品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性 考点3硫酸的性质和SO42-、SO32-离子的检验 考点解读 一浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较 二SO42-、SO32-离子的检验 1SO42-离子的检验 值的注意的是，检验SO42-时会受到许多离子的干扰。 Ag+干扰，：先用盐酸酸化能防止Ag+干扰，因为Ag+Cl-=AgCl CO32-、SO32-
9、、PO43-干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时，必须用盐酸酸化（不能用HNO3酸化）。 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而得出错误的结论。 为此，检验SO42-的正确操作为： 被检液取清液有、无白色沉淀（判断有、无SO42-） 2SO32-离子的检验 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。 SO32-+2H
10、+=SO2+H2O或SO32-+Ba2+=BaSO3、BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O 典例导思 【例4】在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是() A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出DpH试纸变红 解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑 答案：D 【例5】(20XX南京模拟)检验某溶液中是否含有SO24的下列操作中最合理的是() A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
11、 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 2解析：若加入HNO3酸化，SO2无法说明原溶液中是否含有SO23也会被氧化生成SO4，4， 2因此应先加入HCl酸化，将CO23、SO3、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉 淀产生 答案：C 考点自测 1有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下列叙述正确的是() ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉
12、淀中一定含有BaSO4 C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 2对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是() ABrBSO24CH2SO3DNH4 考点4硫酸型酸雨的形成和防治 考点解读 1酸雨的形成： 正常的雨水由于溶解了CO2，pH小于7、大于5.6，酸雨是PH小于5.6的雨水。酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被
