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1、试题 A一、填空(7 小题,共 27分)8分1. 已知fH (NH2)2CO , s , 298 K) =3331 kJmol-1；fH (NH3 , g , 298 K) =4619 kJmol-1 ；fH (CO2 , g , 298 K) =3935 kJmol-1 ；fH (H2O , l , 298 K) =28584 kJmol-1 ；则利用酶催化连续合成尿素的如下反应 2NH3(g) + CO2(g) = (NH2)2CO(s) + H2O(l) 的rH (298 K) = ， rU (298 K) = 。2分2. 写出化学势的两个定义式：B = 。4分3. 25 反应 N2O4
2、(g) =2NO2(g) 的标准平衡常数 K =0.1132，同温度下系统中 N2O4(g) 的分压力为 1013.25 kPa，NO2(g) 的分压力为 101.325 kPa，则反应将向进行。（选填左、右）。2分4. 在多相催化反应中，通常把吸附控制、表面反应控制及解吸控制统称为 控制 。4分5. 电池 Pt H2(g, p1) HCl(aq) Cl2(g, p2) Pt 的反应可以写成：H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)， E1，rGm, 1或 H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) HCl(aq)，E2，rGm, 2试表示出 E1 与 E2的关系；rGm，
3、 1与 rGm，2 的关系。4分6.胶体分散系统的粒子尺寸为之间 ， 属于胶体分散系统的有（1）；（2）；（3）。3分7.溶胶的动力性质包括：、。二、单项选择(7 小题,共 14分)2分1. 双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：( )。( 1 )范德华方程； ( 2 )理想气体状态方程式；( 3 )对应状态原理； ( 4 )不同物质的特征临界参数。2分2. 理想气体等温自由膨胀过程为：（）。（1）Q 0； （2）U ， = ， 0 ， )。二、单项选择(8 小题,共 16分)2分1. 对一个化学反应，若知其BCp, m(B) 0 ，则：（ ）。（1）rH 随温度升高而减小； （2） rH 随温
4、度升高而增大；（3）rH 不随温度升高而改变； （4） rH 随温度变化没有规律；2分2. 下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。（1） = ； （2） = ；（3） = 。2分3. 下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是：（ ）。（1）等温等压条件下，向一个含有物质的量无限大的系统中可逆地增加 1mol某一组分 B时，所引起的系统吉布斯函数的增加；（2）等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入 1mol某一组分B所引起的系统吉布斯函数的增加；（3）等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中可逆地加入 dnB组分B所引起的系统吉布斯函数的微量增加。2分4. 二组分理想液态混合物的蒸气总压
5、力是：（ ）。（1）与溶液的组成无关； （2）介于两纯组分的蒸气压之间；（3）大于任一纯组分的蒸气压； （4）小于任一纯组分的蒸气压。2分5. 反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（ ）。( 1 ) 元反应； ( 2 ) 元反应和大部分非元反应；( 3 ) 非元反应； ( 4 ) 所有化学反应。 2分6，强弱电解质性质上的差别是( )。(1)与电解质性质和溶剂性质有关； (2) 与浓度有关； (3) 与导电性质有关。2分7. 标准氢电极是指：（ ）。（1）Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | OH(a=1)；（2）Pt | H2(p(H2)=100 kPa) |
6、H+(a=107)；（3）Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=1)。2分8. 阴极电流密度 j与电势的关系曲线为图。三、是非(3 小题,共 3分)1分1. 由于吸收光量子而引起的化学反应，称为光化学反应。是不是？（ ）1分2. 胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。是不是?（ ）1分3. 在外加直流电场中，AgI 正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。是不是?（ ）四、计算(5 小题,共 62分)8分1. 某气体从状态 1经一等容过程到状态 2，吸热 177.0 kJ，再从状态2经一等压过程到状态 3时，系统放热
7、186.2 kJ，得功为 42.3 kJ。试问该气体经一绝热过程直接从状态 1到状态 3，环境需作多少功？上述等容过程、绝热过程的U 各为多少？8分2. 在 630 及 100 kPa 下，SO2(g)及 O2(g)，平衡时混合物的体积质量(密度) = 0.009 27 g-cm -3 ,试计算 SO3(g)= SO2(g) + O2(g) 的 K 。( p = 100 kPa)10分3. 已知反应 C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g)+H2(g)在 427的rG =33.26 kJ mol -1，求该反应在 650的标准平衡常数。设在此温度范围内反应的rH 可视为常数 , 其值
8、为 124.4 kJ mol -1。在 650，总压力为100 kPa，C6H5C2H5(g)与 H2O(g)的物质的量比为 1：9 的条件下，C6H5C2H5(g)的理论转化率是多少?10分4. 在 453时，1.2-二甲基环丙烷的顺(A)反(Y)同分异构反应为一级对行反应。反应混合物中顺式所占的分数与时间的关系如下：0 90 225 270 360 495 585顺式所占的分数x(A)1.000 0.811 0.625 0.582 0.507 0.435 0.399 0.300试求该反应的平衡常数及正，逆反应的反应速率常数。12分5. 在 45，电池Pb(Hg) | PbCl2(s) |
9、HCl(b=1molkg-1) | AgCl(S) | Ag的 E1=0.4843V，温度系数 = 2.0210-4 VK-1，另一电池Pb|PbCl2(s) | KCl溶液 | PbCl2(s) | Pb(Hg)的 E2=0.0057V，温度系数=1.610-4 VK-1。（1）两电池串联，电动势有多大？（2）各电池反应及串联后电池反应怎样？rHm ， rG m和rSm 各为多少？试题 K一、填空(8 小题,共 15分)4分1. 热力学系统必须同时实现平衡、平衡、平衡和 平衡，才达到热力学平衡。3分2. 反应 C(s)O2(g) = CO2(g)的rH 、 或 = )1分3. 关系式 pV
10、= 常数只适用于。( = Cp / CV )1分4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。(选填升高、不变、降低)2分5. 使一过程的S = 0，应满足的条件是 。2分6. 电导率与电解质溶液浓度 c的关系曲线出现极大值，是由于存在两个相互制约的因素，它们是和。1分7. 某电池反应在 25下，E 0，电动势温度系数 0，则当温度升高时，电池反应的标准平衡常数 K 将。1分8. 在外电场下，胶体粒子的定向移动称为。二、单项选择(4 小题,共 8分)2分1. 由同一始态经绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀均至同样的终态体积，两过程所作的可逆功分别为 W1及 W2，则：( )。( 1 )W1W2；
11、( 2 )W1W2 ；( 3 )W1 = W2；( 4 )上述情况都可能。2分2. 化合物 B的标准摩尔生成焓fH (B)的定义是：（ ）。（1）25和 100 kPa压力下由稳定单质生成 1 mol处于 100 kPa下化合物的焓变；（2）在温度 T时，100 kPa 压力下稳定单质生成 1 mol化合物时的焓变；（3）在温度 T，由稳定态单质生成物质 B时的标准摩尔焓变。书写相应的生成反应化学反应式时要使 B的化学计量数B =+1 。（4）在 100 kPa压力下各自单独存在的稳定单质化合 1 mol化合物时的焓变。2分3. 在温度 T时，反应 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的
12、 K 的值等于 1 ，问在温度 T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（ ）。（1）能从左向右进行； （2）能从右向左进行；（3）恰好处于平衡状态； （4）条件不够，不能判断。2分4. 下列分散系统中丁铎尔效应最强的是，其次是 。（1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶。 三、是非(4 小题,共 4分) 1 分1. 已知温度 T时反应 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 的rH ，则 rH 即为温度为 T时 H2O(l)的fH 。是不是？（ ）1分2. 25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓，是不是？（ ）1分3.
13、亨利定律仅适用于理想稀溶液中的溶质（溶质在气液两相中的分子形态相同）。是不是？（ ）1分4. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。是不是？（ ）四、问答题(共 14分)12分下图为等压下的 As-Pb 相图，试从相图：（1）试画出 w(Pb)为 0 ，0.30，0.60，0.98 和 1.00 的熔融物冷却时步冷曲线的形状；（2）写出含 w(Pb) = 0.60 的熔融物在冷却过程中相的变化；（3）从图上找出由 100 g固态砷与 200 g w(Pb) = 0.60的溶液平衡的系统的表示点，并说明系统的组成。五、计算(5 小题,共 59分)16分1. 1 mol 苯在 1
14、01325 kPa下的沸点 801时蒸发，其汽化焓为3950 Jg-1。试计算 Q，W，U， H，S，A 及 G。已知 C6H6的摩尔质量 M = 7811 gmol-1。13分2. 反应 C(s) +CO2(g)=2CO(g) 在 1 000K时的平衡常数为 1.862, 求 1 200 K，总压力为 101 325 Pa时各组分的分压力。设 10001200 K 温度范围内反应的 rH = 168.5 kJmol -1 。(p =100 kPa) 8分3. 某反应在 15.05时的反应速率系(常)数为 34.4010-3 dm3mol-1s-1,在 40.13时的反应速率系(常)数为 189.910-
