《高考复习高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变
2、暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OHH2 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O22H2O 4Na4OHO2碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O29、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO32
3、 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO210、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 2Al2O313、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H214、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaO
4、H 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H215、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH418、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 NaO
5、H NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O19、高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 20、铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H221、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe
6、Cl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe226、用KSCN检验Fe3的存在离子方程式Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO28、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 2OH SiO32 H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2SiO2 30、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H
7、2O = SiO32 + 2H231、制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应 Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 33、氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 34、强氧化性： Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2C
8、l + I235、氯气溶于水 Cl2+H2OHCl +HClO Cl2+H2O =Cl+H+HClO光照2HClO 2HCl O236、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl 37、制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、漂白粉变质Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 40、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO242、二氧化氮溶于水 3NO2 H
9、2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO43、 NH3+HClNH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2O45、Fe与稀HNO3反应 Fe4HNO3（过量）Fe(NO3)3NO2H2O3Fe（过量）8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3 + H2O47、 4HNO34NO2+O2+2H2O 48、 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O49、 4HNO3(浓)+CuCu(
10、NO3)2+2NO2+2H2 4H+ 2NO3 + Cu = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8H+ +2NO3 + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O50、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 51、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 52、氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O53、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO254、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl55、硫酸铵溶
11、液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S S+FeFeS S+2CuCu2S S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO32SO2+O22SO32H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O
