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1、第 1 页20132014 学年高一质量检测化学 2（必修）第 1 章试题命题教师 厦门第十中学 吴福林 说明：1本试卷分 A、B 两卷，A 卷满分 100 分，B 卷满分 50 分，考试时间 90 分钟2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷（满分 100 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（ 28Ni）对数亿个铅原子（ 8
2、2Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用 X 表示），它属于一种新元素 第 110 号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A.这种原子（ ）的中子数为 169B.这种元素肯定是金属元素来源:学科网C.这种元素属于第 6 周期元素D.这种元素与铅（ 82Pb）同族2.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y的核外电子数的一半， Y 与 M 可形成化合物 M 2Y。下列说法正确的是（ ）A.还原性：X 的氧化物Y 的氧化物Z 的氢化物
3、B.简单离子的半 径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C.YX2 与 M2Y 的水溶液在酸性条件下不能反应D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4来源:学.科.网3. 某元素形成气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有 m 个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）AH 2m-8+nROm BH 2n-8+mROm C H2ROm DH 2mROm4.元素 R 的原子序数是 15，下列关于 R 元素的说法中，错误的是（ ）AR 的最高正化合价是+5来源:学科网BR 是第 2 周期第A 族的元素CR 的氢化物分子式是 RH3第 2 页DR 的最高价氧化物对
4、应的水化物的水溶液呈酸性5.下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素6.在下列叙述中，正确的是（ ）A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7.关于原子结构的叙述正确的是（ ）来源:学_科_网A.所有的原子核都是由质子和中子组 成的B.原子的最外层电子数不超过 8 个C.稀有气体
5、原子的最外层电子数均为 8D.原子的次外层电子数一定都是 88.下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是（ ）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1 价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.下列实验不能作为判断依据的是（ ）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入 CO2 产生白色沉淀，判断碳 酸与硅酸的酸性强弱D.Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属性强弱10.四种主族元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn-和 dR
6、m-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=m+n元素的原子序数：abcd第 3 页元素非金属性：ZR最高价氧化物对应水化物碱性：XYA. B.只有 C. D.11.已知 X、Y 为短周期元素，两元素形成化合物 XY2，已知其原子序数分别为 a 和 b，则 a 不可能为（ ）A b+4 B b-5 C b+6 D b+812.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第 2 周期第A 族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：13、氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的
7、一种同位素，下列说法正确的是 ( )A 35Cl 原子所含质子数为 18B1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C3.5g 35Cl2气体的体积约为 22.4LD 35Cl2气体的摩尔质量为 70g.mol1 14、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S 稳定来源:学+科+网 Z+X+X+K15、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物
8、的水化物反应生成盐，则该元素 ( )A在周期表中处于第三周期A 族，B在周期表中处于第 2 周期A 族C氢化物比 PH3稳定D常见化合价只有-3、+2、+3、+5 价16、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第 7 周期，第A 族，下列说法正确的是 ( )A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子二、填空题：（32 分）17.（15 分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。第 4 页（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 _（填名称）。（2）D
9、的氢化物比 G 的氢化物稳定，其原因是 _。（3）在一定条件下，A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为 _ ；该物质溶于水后的溶液呈 _ 性（填“酸”、“碱”或“中 ”）。（4）现有另一种元素 X，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所 列元素中最大的，则 X 是周期表中 _ _族元素。（5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _ _ （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为 _ 。18.（6 分）有 A、B、C、D
10、、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应， 1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A _ ，B _ ，C _，D _ ，E _ 。(2)画出 C 原子、A 离子的结构示意图：_ 。(3)B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是 _ ，生成物的化学式为 _ 。(4)A 与 E 形成的化合物的化学式是 _ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。（5）向 D 与 E 形成的化合物的水
11、溶液中滴入烧 碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 _ 。有关反应的 离子方程式为 _ 。20.（4 分）有 88 g D218O 和 36 g H2O，试回答：（1）两者所含的质子数之比为 _ 。（2）两者所含的中子数之比为 _ 。（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，则两者产生的气体的质量之比为 _ 。来源:学#科#网 Z#X#X#K三、实验题（14 分）第 5 页21 （14 分)某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象” 前后不一定是对应关系)。实验步骤 实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入适量的水中，
12、加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入 2.0mol/L 稀盐酸中 D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入 2.0mol/L 稀盐酸中 E向 A1Cl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量 F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，2.0mol/L 稀盐酸，新制氯水，新制 N
13、a2S 溶液，AlC1 3 溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等。仪器和用品： ， ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和的化学方程式)实验内容 实验现象（填AF）实验现象为 ， ，(4)实验结论： 。四、计算题（6 分）22 （6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.0210 23个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。第 6 页B
14、卷 （满分 50 分）五、选择题（本题有 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 23、在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（ ）质子数 核电荷数 电子层数 原子序数最外层电子数A B C D24、如图，A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的 5 种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是（ ）AA、E 原子序数之差可能为 2BD、E 原子序数之差可能是 8、18 或 32CB、C 原子序数之差一定是 2DB、D 原子序数之差不可能是 725、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ +2Ag =Tl+2Ag+。下列推
