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1、物质的分离与提纯一、选择题1下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）A. 过滤 B分液 C结晶 D蒸馏2用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( ) A. 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D. 蒸馏3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B水的沸点是100，酒精的沸
2、点是78.5，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。C氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。5下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）A把浑浊的液体倒
3、人蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热7、下列物质属于电解质的是（ ） 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 蔗糖 铜 二氧化碳 醋酸（CH3COOH）A、 B、 C、 C、8. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）A. 14g N2和32g O2 B.34g NH3和4g H2C. 2L CO2和2L H2O D.11.2L O2和0.5mol O29. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64g SO2
4、中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA二、填空题10、0.5mol H2SO4 的质量是_g，含_个分子，含_mol氧原子，能和_molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_mol H3PO4或_ g HCl中所含氢元素的质量相同11粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置
5、；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌;停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时: 。蒸发时： 。12就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
6、试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。13.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的
7、小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） AG EF。 上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 14用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D加适量水溶解、过滤、蒸发CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ；Cu粉中含有
8、少量杂质Fe粉 ；CaCl2中含有少量CaCO3 ；NaCl中含有少量杂质MnO2 。15下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。（1）CO2（CO） （2）Na2SO4溶液（CuSO4） （3）NaCl溶液（NaOH） ；（4）ZnSO4溶液（CuSO4） 16、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖属于电解质的是 ；属于非电解质是 ；能导电的是 17. 标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中C
9、O2和CO的物质的量各是多少？答案一、选择题1 D 2D 3C 4D 5C 6D 7A 8.B 9.B二、填空11（1） 10、49，3.011023，2，0.333，36.5 （2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。12（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。13.C B D H 应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下。 CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。不能 酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液。5
