《福建省南平市浦城县九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱课件2 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市浦城县九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱课件2 （新版）沪教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的酸和碱,常见的酸,一、常见的酸 1、几种常见的酸,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,1、盐酸的物理性质：, 无色液体。, 有刺激性气味。, 易挥发。,敞口：溶质挥发。溶液质量减少，溶质质量分数减小, 有腐蚀性,注意：工业盐酸因含Fe3+ 而显黄色,2、浓硫酸的物理性质：, 无色、油状、粘稠的液体, 无气味, 不易挥发, 有吸水性, 易溶于水。溶解时放出大量的热, 有强烈的腐蚀性,敞口：溶剂增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小,某些气
2、体的干燥剂,3、盐酸、硫酸的用途:,浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,4.浓硫酸的特性：,与金属反应不生成氢气,注意：浓硫酸、HNO3（浓、稀）都有氧化性与金属反应不生成氢气,能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、 O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）,能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。,（1）吸水性：,（2）腐蚀性：,（3）、强氧化性：,5、如何稀释浓硫酸,实验10-4
3、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,6、酸的化学性质,活动与探究,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:,石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。,酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+,（2）酸溶液能与活泼金属反应：（请回忆
4、并填表）,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,注意：,（1）酸：指HCl、稀硫酸,（2）活泼金属 ：指金属活动顺序表中，H前的金属,（3）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）的铁盐,（3）酸能与金属氧化物反应：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色溶液变黄色。过一会儿，有气泡,F
5、e2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,酸 + 金属氧化物盐 + 水,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、 _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2
6、HCl = H2 + FeCl2,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,（4）、盐与酸反应,硝酸银和稀盐酸反应,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,白色,白色,注意：,（1）反应物都可溶，生成物之一是沉淀；,（2）碳酸盐都能与盐酸反应。,酸 + 某些盐 新盐 + 新酸,有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸,有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸,（5）、酸与碱反应,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4
7、 + H2O,酸+碱 盐 + 水,中和反应（属于复分解反应）,注意：,（1）酸碱至少一种可溶；,（2）弱酸与弱碱不反应,蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,6、Cl-和SO42-的鉴别：,鉴别试剂,现象,操作,Cl-,SO42-,AgNO3溶液和稀硝酸,BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成， 沉淀不溶于稀硝酸,有白色沉淀生成， 沉淀不溶于稀硝酸,取少量溶液于试管，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含Cl-,取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀
8、生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含SO42-,7、鉴别酸的五种方法,鉴别H+, 指示剂：石蕊或PH试纸, 活泼金属：Mg、Zn, 金属氧化物：锈铁钉、CuO, 不溶碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2, 碳酸盐：石灰石、纯碱,8、酸的分类和命名：,酸,是否含O,含氧酸,无氧酸,H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4,某酸,HCl、H2S、HF、HBr,氢某酸,含H+个数,一元酸,二元酸,三元酸,HCl、 HNO3,H2SO4、H2SO3、H2CO3,H3PO4,注意：, 酸,强酸：,中强酸：,弱酸：,HCl、H2SO4、HNO3,H3PO4,H2CO3、
9、CH3COOH, S元素有三种酸：,H2SO3,H2SO4,H2S,-2,-2,-2, HCl: 俗名“盐酸” ，化学名：氢氯酸, 酸中： H+个数=H的角码=酸根的化合价,巩固练习： 1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,2下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,D,D,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,巩固练习： 10下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢
10、注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,巩固练习： 3如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,4如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,巩固练习： 5某同学不慎将浓硫
11、酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,6将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,巩固练习： 7下列实验操作正确的是 ( ) A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸
12、在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,C,B,巩固练习： 9初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格： 浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有； 氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出； 用CO冶炼铁，是利用它的； 石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,1.常见pH试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示
13、的颜色与 比较，即可得出溶液的pH。 注意：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结果偏 ；不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；检验气体的酸碱性时应将试纸润湿再用。 (2)pH数值从0到14，pH ，溶液显酸性，pH越小，酸性越 ；pH ，溶液显碱性，pH越大，碱性越 ；pH ，溶液显中性。 2酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的 使溶液显酸性， 使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 ，碱性溶液中一定含 。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。,玻璃棒,标准比色卡,大,小,污染溶液,7,强,7,强,7,H,OH,H,OH,5、常见离子的鉴定,
