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1、2019上海市高二（下）期末化学模拟题（一）相对原子质量：Na23，Cl35.5，Cu64，O16，H1，Ba137，S32，N14Fe56一选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1下列行为能减少环境污染的是( )A含氮、磷化合物的废水大量排放B农业生产中农药、化肥的大量使用C实现煤的清洁利用，大力开发新能源D使用含有甲醛、氡等的材料装修房子2下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A绿矾FeSO47H2OB石膏CaSO42H2OC明矾Al2（SO4）312H2OD胆矾CuSO45H2O3用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（）A甲基橙B圆底烧杯C锥形瓶D酸式滴定管
2、4下列化合物中，含有共价键的离子化合物是( )ACaCl2BO2CH2ODNH4NO35下列说法正确的是( )A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC氢的摩尔质量是2 g/molD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同6控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究的影响反应速率的因素是( )5mLlmol/L盐酸2gMg条50水10水A浓度 B温度 C催化剂 D固体质量7.下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HClHIB非金属性：SOC酸性：H2SO4H3PO4D原子半径：NaMg锌铜A稀硫酸8.关于右图装置工作时的叙述错误的是( )A锌
3、作负极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D锌片的电极反应式为：Zn2eZn29.下列除杂操作可行的是( )A通过灼热的CuO除去H2中的COB通过饱和食盐水除去Cl2中的HClC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO210.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同11.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A. 氧化性 B. 还原性 C.漂白性 D.酸性12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的
4、离子方程式中，不合理的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OHCl+ClO+H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO + OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2: 2H+ + Cl+ClOCl2+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH + ClOHClO + CH3COO13.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）ANO2BSO2CSO3DCO214.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某
5、化学性质，其中能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气15.Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A两者对应的氧化物均为碱性氧化物B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法16.下列鉴别方法不可行的是（）A用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯和已烷B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯17.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是(
6、 )A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子BMr(甲)Mr(乙)Mr(丙) C该反应一定属于氧化还原反应D该反应类型是分解反应18.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A2甲基丙烷B异戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷19. 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式正确的是（）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（H+）Dc（F-）c（HF）20.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤
7、，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子BSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在CCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LDCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在二（本题共15分）能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，开发新能源，是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。21.对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝。写出SO2用生石灰吸收的化学方程式_。22.肼（N2H4）是一种重要的火箭推进剂，工业上利用尿素法生产肼，该过程的反
8、应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。(1)写出反应物NaOH的电子式_；(2)当转移2mol电子时，可得到还原产物_g。23.煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(1)若在2L的密闭容器中发生该反应，反应10s后氢气质量减少0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为_mol/(Ls)；（2）反应达到平衡后，若增大容器的体积，正反应速率_（选填“增大”、“减小”、“不变”），平衡移动_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（3）该反应达到平衡的标志是_。（选填编号）
9、a.压强不变 b.2v(CO)=v(H2) c.c(CO):c(H2)=12 d.c(CO)不变(4)若降低温度，平衡向右移动，则Q_0(选填“”)。24.工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)+246.4kJ（甲醚）请用文字描述该热化学方程式_。三（本题共15分）某化学兴趣小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成。请回答下列问题：25.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_；证明有SO2生成的现象是_；浸有NaOH溶液的棉花的作
10、用是_。26.关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是_。a硫酸分解生成了SO3b硫酸在温度高时挥发cSO2与氯化钡溶液反应生成BaSO327.反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，_。28.若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量。具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；接着取出残留液20mL于（填”仪器”）中,加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有_mol。四（本题共15分）卤代烃在生产生
11、活中具有广泛的应用。29.甲烷和氯气反应后的产物多氯代甲烷常为有机溶剂。其中分子结构为正四面体的物质名称是，工业上分离这些多氯代物的方法是_。30.三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。31.聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：乙烯1,2-二氯乙烷聚氯乙烯氯乙烯Cl2480530一定条件（1）反应的化学方程式为_，反应类型为_；（2）乙烯和水反应可以得到乙醇。写出乙醇的分子式，其含有的官能团名称是_。32.在官能团的衍变中，卤代烃可以起桥梁作用。例如：乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化
12、得到乙酸，乙酸和乙醇反应得到乙酸乙酯。写出最后一步反应的化学方程式。五（本题共15分）斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法。33.氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O现有浓度为32%的盐酸（=1.1593g/cm3）,求该盐酸的物质的量浓度mol/L，若要制取1mol ClO2,至少需要该浓度的盐酸_mL。（保留两位小数，下同）34.电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2-eClO2，阴极电极反应式为：2H2O+2H2+2OH。（1）求该反应的化学方程式；（2）在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO2的体积？（写出计算过程）35.亚氯酸钠和氯气法：
