《2019青海省高一（下）期末化学模拟题（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019青海省高一（下）期末化学模拟题（一）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019青海省高一（下）期末化学模拟题（一）时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H1，C12，N14；O16， Na23，Mg24，Al27，Fe56，Co59第卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题2分，共16分）1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于的叙 述错误的是（）A、原子序数116 B、中子数177C、核外电子数116 D、相对原子质量2932、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A、海带提碘 B、氯碱工业C、煅烧石灰石制取生石灰 D、海水提溴3、下列反应可用离子方程式：H+OH=H2O表示的是（）A、NaHSO4溶液与Ba(OH
2、)2溶液混合 B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D、 HNO3溶液与KOH溶液混合 4、下列离子中半径最大的是（）A、Na+ B、Mg2+ C、O2D、F 5、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）A、d元素的非金属性最强 B、它们均存在两种或两种以上的氧化物C、a的最高价氧化物对应的水化物是强碱D、b、c、d的气态氢化物的稳定性：bcd6、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A、在放电时，正极发生的反应是
3、Pb(s) + 2e + SO42（aq） PbSO4(s) B、在放电时，该电池的负极材料是铅板C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e Pb(s) + SO42（aq）7、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A、 铜棒的质量 B、c(Zn2)C、c(H)D、c(SO42)8、已知丙烷(C3H8)的燃烧热H=2215kJmol1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A、55kJ B、220kJ C、550kJ D、 1108kJ二、不定项选择题（每小题有12个正确选项
4、符合题意，每小题4分，共32分。）9、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A、质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB、氯离子（Cl）的结构示意图：C、氯分子的电子式：D、氯化氢的结构式：HCl10、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）A、 加入催化剂，减小了反应的热效应B、加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率来源:学科网ZXXKC、H2O2分解的热效应H0D、反应物的总能量高于生成物的总能量11、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）A、d为石墨，铁片腐蚀加快B、d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4
5、e 4OHC、d为锌块，铁片不易被腐蚀D、d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e H212、对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3，H0；达到平衡后，以下分析正确的是（）A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率13、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A、元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B、Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+） r（Mg）C、在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D、该反应中化学能全部转化为热能14、某电
6、池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A、Zn为电池的负极B、正极反应式为：2FeO42 + 10H+ +6e Fe2O3 +5H2OC、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D、电池工作时OH 向负极迁移15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB、原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC、元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD、简单气态氢化物的稳定性
7、由强到弱的顺序：X、Y、W16、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C、电镀时保持电流恒定，电镀液的浓度保持不变D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用第卷（非选择题，共52分）三、填空题17、（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3
8、）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。18、（9分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，原因是 ；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ，原因是 ；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。1
9、9、(8分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1，则（O2） ；(SO3)= 。来源:学#科#网（2）已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_ kJmol1。（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保
10、持不变c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO20、（7分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）；来源:学_科_网Z_X_X_K原因是_。21、（6分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中 进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T
11、1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%， 则：平衡时体系总的物质的量为 。 反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。A极区B极区22、(12分) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ；电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(O
12、H)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。来源:学&科&网学校 班级 姓名 学号 试室 座位号 评分 密 封 线 20152016学年度第二学期高一年级化学(理科)期考试题答题卡第卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题有8个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分。）题号12345678答案二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有12个正确答案，多选、错选不给分，有两个正确答案的，只选一个且
