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1、 1 随州二中随州二中 2020 届第一次双周考届第一次双周考 化学试题 化学试题 2019 年 7 月 20 日 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分） 1.Mg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，下列说法正确的是( ) A 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B Mg、MgO 中微粒的半径：r(O 2)r(Mg2)r(Mg) C 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D 相同质量的镁在足量的 CO2和
2、 O2中完全燃烧，固体质量增重相等 2.下列除去杂质的方法不正确的是( ) A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥 B 用过量氨水除去 Fe 3溶液中的少量 Al3 C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应、过滤、向滤液中通入过 量 CO2后过滤 3下列说法正确的是( ) A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al 32 3 3CO -=Al 2(CO3)3 B泡沫灭火器灭火是利用了 Al2(SO4)3溶液和小苏打的反应 C铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
3、 D氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀 4.常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是 ( ) A 硫酸钠溶液 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 氯化铵溶液 5.在一无色溶液中检验出有 Ba 2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液 中是否大量存在：Cu 2、Fe3、Cl、 3 NO、S2、2 3 CO 、 + 4 NH、Mg 2、 Al 3、 2 AlO离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必 鉴定的离子组是( ) A B C D 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 2 B. 稀硫酸具
4、有酸性，可用于除去铁锈 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 7下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( ) A制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 molL 1 AlCl 3溶液中加过量的 6 molL 1 NaOH 溶液 B向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 34NH 3H2O=Al(OH)4 + 4 4NH C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落 下来，金属铝的熔点较低 D将 AlCl3加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 8.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均
5、可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合 物均能分解生成氧化铜。溶解 28.4 g 的上述混合物，消耗 1.0 molL 1盐酸 500 mL。灼 烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( ) A 35 g B 30 g C 20 g D 15 g 9.将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1； 一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准 状况下的体积为V2； 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是( )。 AV1V3V2
6、BV2V1V3 CV1V2V3 DV1V3V2 10.将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再 向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变， 则下列说法正确的是( ) A 标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 气体 B 最终得到的溶液中c(Na )c(Cl)c(OH) C 最终得到 7.8 g 沉淀 D 最终得到的溶液中c(Na )1.5 molL1 11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A中性溶液中：Cl 、Mg2、Al3、K B1.0 molL 1的
7、 NaAlO 2溶液中：Cl 、HCO 3、K 、Ca2 C在强碱性环境中：AlO 2、SiO 2 3 、Na 、K 3 D0.1 molL 1明矾溶液中：NH+ 4、AlO 2、HCO 3、Na 12.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B 等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2 D AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 13.下列叙述中不正确的是( ) A Al(OH)3能与 NaOH 溶液反应，则 Al(OH)3也能与氨水反应 B
8、 Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于 NaOH 溶液和盐酸中 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D 能用同一个离子方程式表示：氨水滴入 Al2(SO4)3溶液和 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反 应 14.将一定量 Mg、Al 合金溶于 1 molL 1的 HCl 溶液中，进而向所得溶液中滴加 1 molL 1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与滴加的 NaOH 溶液(mL)体积的关系如图所 示。下列分析的结论中正确的是( ) A 溶解“一定量 Mg、Al 合金”的 HCl 溶液的 体积为 90 mL B 欲求出a的取
9、值范围尚缺少一个条件 C 无法认定 Mg、Al 合金中的最大值 D 无法求出实验中产生 H2的物质的量 15向 30 mL 1 molL 1的 AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL 1的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( ) A3 mL B 7.5 mL C 15 mL D17.5 mL 16某溶液中可能含有 H 、NH+ 4、Mg 2、Al3 、Fe3、CO2 3 、SO 2 4 、NO 3中的几种。若 加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所
10、示。 则下列说法正确的是( ) A溶液中的阳离子只有 H 、Mg2、Al3 4 B溶液中n(NH + 4)0.2 mol C溶液中一定不含 CO 2 3 ，可能含有 SO 2 4 和 NO 3 Dn(H )n(Al3)n(Mg2)111 二、非选择题 17.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的 现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” “纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中” 。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： .(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量 使铁
11、熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是 否合理？_(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试 剂是_，反应的离子方程式为_。 (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应 时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮 元素的化合价越低。某同学取一定量上述 的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应， 反应过程中无气体放出。在反应结束后的 溶液中，逐滴加入 4 molL 1 的氢氧化钠 溶液，所加氢氧化钠
12、溶液的体积(mL)与产 生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所 示。试回答下列问题： (1)图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。 (2)在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 5 _； 上述现象说明溶液中_结合 OH 的能力比_强(填离子符号)。 (3)B 与 A 的差值为_mol。 (4)B 点对应的沉淀的物质的量为_mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为 _mL。 18.实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下： (1)为使 Mg 2、 Al3同时生成沉淀， 应先向沉淀反应器中加入
13、_(填 “A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 (4)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾， 实验室可用下列 装置制备。 装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。F 中的试剂的作用是_。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 _。 19. 七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含 CaCO3和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下： 6 (1
14、) 煅粉主要含 MgO 和_，用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若 溶液中 c(Mg 2)小于 5106molL1，则滤液 pH 大于_Mg(OH) 2的Ksp510 12；该工艺 中不能用(NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是_。 (2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入 CO2，会生成 _，从而导致 CaCO3产率降低。 (3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 _。 (4)电解制备 Al(OH)3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 _。 (5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl 4和 Al2Cl 7两种离子在 Al 电极上相互转 化 ， 其 他 离 子 不 参 与 电 极 反 应 ， 放 电 时 负 极Al的 电 极 反 应 式 为 _
