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1、1第六章常见的物质第二节 水1水的组成和主要性质(1) 知道水电解后的产物，描述水的组成 a水的电解：正氧负氢，电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。所产生的氧气和氢气的体积比为 1:2由水的电解推断水的组成(或构成 )水是由氢元素和氧元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(2) 描述水的主要物理性质和化学性质 (水能电解、水与氧化物反应等 )a纯水是无色、无嗅、无味的液体。水是一种较稳定的化合物，在通电情况下分解。水可以与活泼金属(K、Na、Ca)、碱性氧化物(CaO， NaO)、酸性氧化物(CO 2，SO 2)等其他物质发生反应。
2、(3) 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a水是一种最常用的优良溶剂。日常生活中除水外，其他常见的溶剂有酒精、汽油。2溶液、悬浊液和乳浊液(1) 说明溶液的特点 b溶液：一种或几种以上物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物；溶液由溶质和溶剂组成。特点：均一、稳定、混合物。(2) 区别溶液、悬浊液和乳浊液 b悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液(如泥水、钡餐、血液)。乳浊液：小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液( 如油汤、牛奶、肥皂水)。区别：溶液是均一、稳定的，静止不分层。而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的，静止会分层。3.溶质的质
3、量分数(1) 说明溶液中溶质质量分数的意义 b溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示。(2) 应用公式“溶质的质量分数=( 溶质质量/溶液质量)”进行简单计算 c溶质的质量分数(溶质质量 /溶液质量)100% 溶质质量/ (溶剂质量溶质质量)100%饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/(100 克溶解度 )100%溶液的稀释和浓缩%()mAmA浓 浓 浓 水 稀浓溶液质量 稀溶液质量 浓 稀2浓溶液质量分数 稀溶液质量分数%A浓 %A稀溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合前后溶质的质量不变。(3) 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、
4、步骤与操作方法 b计算：溶剂和溶质的质量或体积称量：固体-用天平称取；液体-用量筒量取溶解：后装瓶，并贴上标签4水污染(1) 知道水污染 a水污染主要来源：工业生产中的“三废” ；生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥的流失等。危害：影响工农业生产，破坏生态环境，危害人体健康。(2) 列举水的净化方法(沉淀法、过滤法、蒸馏法)a沉淀法：自然沉淀法，或加入凝固剂，如明矾、活性炭等。过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。蒸馏法：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。利用蒸馏法得到的水比较纯净，可以直接饮用。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶，温度计，铁架台，冷凝管，接受器，锥形瓶。(3
5、) 体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识 c水和生命密不可分，有水的环境里才可能有生命，水是植物进行光合作用的原料，动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液后才能吸收。人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的 0.3%。我国是一个缺水国家， 且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有 300 多个城市面临缺水危机。3第三节 空气1空气的 主要成分(1)列举 空气的主要成分 a空 气是一种混合物，由多种成分组成。空气是维持人类生命的必需物质，也是一种十分重要的天然资源，空气中各种成分所占的比例一般是较稳定的，但这是一个相对稳定。(2)举例说
6、出空气在人类生活和生产中的重要作用 aN 2：氮气是构成生物体(蛋白质 )的重要元素；是一种无色无味化学性质较稳定的气体；氮气的用途：充填灯泡、制氮肥等。可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的使用寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷却剂。O 2：供生物呼吸；支持各种燃料的燃烧等。CO 2：是光合作用的原料；也是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“干冰” 可用于食品冷藏，也可用于人工降雨；还可用于灭火。稀有气体：是一种包括氦、氖、氩、氪、氙、氡的混合气体；化学性质相对稳定；在通电时能发出各种有色光，常用来制作各种电光源。也常作为保护气，焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气
7、体使灯泡耐用；用于激光技术或医疗麻醉。水蒸气：水循环。2大气压(1) 知道大气压的概念 a大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强，大气压强简称大气压。(2)列举验证大气压存在的方法 a马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体等体积含量 78% 21% 0.03% 0.96%42KMnO4= K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2=MnO2 2H2O O2 2KClO3=MnO2 K2MnO4 MnO2 O2 (3) 知道标准大气压的值 a大气压的单位：帕斯卡( 简称帕，为压强单位)。海平面附近的大气压称为标
8、准大气压，1 标准大气压 1.01x105 帕。(4) 知道大气压与人类生活的关系大气压的大小跟大气的密度有关，随海拔高度的增大而减小。气体和液体的压强跟流速有关，流速越大，压强越小，流速越小，压强越大。液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的减小而降低。风是空气的水平运动，风是从高气压地区吹向低气压地区。3氧气的主要性质和用途(1) 概述氧气的主要物理性质及化学性质 b物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。液态时(称液氧)呈淡蓝色。化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。化学反应 实验现象C+O2CO 2
9、发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2)，放出热量S+O2SO 2 发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体(S0 2)，放出热量与非金属反应4P+5O22P 2O5 剧烈燃烧，生成大量白烟。3Fe+2O2Fe 3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4)，放出热量与金属反应 2Mg+ O22MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光。(2) 说明氧气的实验室制备及检验方法 b工业上采用分离液态空气的方法制取氧气( 物理变化)实验室制法：固体加热法操作要点：A. 先检查气密性；B. 加药、组装(从下到上、从左到右 )，试管口略向下倾斜，塞入试管及集气瓶中的导管不宜太长；C. 外焰
10、加热，用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集；5D. 结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；检验(验满) 方法用带火星的木条伸入瓶内(瓶口 )，如果木条复燃则是氧气 (或已满)。(3)说明氧气的用途及与其性质的关系 b呼吸方面：登山、潜水、急救病人等助燃方面：燃料燃烧、炼钢、炼铁、制液氧炸药、火箭助燃剂等。(4) 概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质 b物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水。在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。化学性质：一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。 能与水反应CO2H 2OH 2CO3(碳酸能使紫色石蕊变红 )；
11、碳酸不稳定，加热时分解：H2CO3CO 2H 2O(石蕊由红色变回紫色 ) 能与可溶性碱(氢氧化- 钾钠钡钙 )反应，生成盐和水。Ca(OH)2CO 2 CaCO 3H 2O2NaOHCO 2 Na 2CO3H 2O(5) 说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 b工业制法：CaCO 3高温CaOCO 2实验室制法： CaCO32HCl CaCl 2CO 2H 2O，原料：石灰石、稀盐酸。收集方法：向上排空气法。检验方法：用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。Ca(OH) 2CO 2 CaCO 3 H2O(6)二氧化碳的用途及与其性质的关系 b二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度
12、过高时，能使人窒息。气肥：它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料。灭火：如泡沫灭火器、干粉灭火器。可制饮料、制纯碱。干冰致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨。5臭氧层、温室效应(1) 描述大气层中臭氧层的作用 a6在大气平流层里的“ 臭氧层”能阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用。人类使用含氯氟烃( 如氟利昂)的化学物质已使臭氧层遭到破坏，出现臭氧层空洞。(2) 说明温室效应的成因 b大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“ 温室效应” 。能产生“温室效应” 的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯烃等。(3) 关注温室效应
13、的利弊 b利：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适于动植物的生存。弊：在一定程度上会导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化，海平面上升，荒漠化扩大，土地侵蚀加重。防止温室效应加剧的相关措施： 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源。 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等，增加地表的绿化面积，有效地增强光合作用。6空气污染(1) 列举空气中污染物的主要来源 a空气污染物有：SO 2、氮氧化物、一氧化碳及可吸入颗粒物等，这些污染物主要由煤、石油燃烧，汽车尾气、工业废气、土地沙漠化等人类活动造成的。(2) 列举防治空气污染的方法 a制定环境保护法律(
14、环境保护是我国的一项基本国策)，控制污染源，提倡使用无污染能源，减少废气的排放。加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林、种草等。(3) 知道各种媒体发布的空气质量报告 a目前计入空气污染指数的项目暂定为： SO2、CO、氮氧化物(NO 2)、O 3、可吸入颗粒物等。第四节金属1金属与非金属(1) 金属与非金属的区别 b在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有“金” 字旁。一般可根据金属的特性来初步辨认金属与非金属。某些非金属( 如石墨等) 也具有与金属相似的性质，但它属于非金属。(2) 列举金属和非金属主要性质差异 a金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体(汞除外)
15、 ，有金属光泽，良好的导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高。(3) 举例说出常见金属的性质和用途 a铜做导线，铝做箔，铁做锅，金银做饰品。2金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 (1) 概述金属与酸、金属与盐反应的条件 bK、Ca、Na 除外。与酸反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (实验室制氢气)与盐反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。7Fe 十 CuSO4= FeSO4Cu Zn 十 FeSO4= ZnSO4Fe注意： 盐溶液意味着与金属反应的盐必须可溶。铁单质 (Fe)参加的置换反应都只能得到亚铁离子 Fe2+(2) 比较金属的活动性顺序 b在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。用金属与酸反应，看能否反应及反应产生氢气的速度。用金属与相应的盐溶液反应，看能否反应。看金属与氧气反应的难易。(3) 用金属活动性顺序说明某些现象 b根据金属活动性顺序的应用规律，人们用不活泼的金属制造货币、奖牌，同时我们知道了不能用锡壶装酸性物质，不能用铁制容器盛波尔多液(含硫酸铜)。3。金属的防腐(1)列
