《陕西省2014年高三上学期第四次模拟预测化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2014年高三上学期第四次模拟预测化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安中学2014年高三上学期第四次模拟预测化学试卷（可能用到的相对原子量：Al 27，O 16，C 12，H 1，Cu 64，Fe 56，Mg 24，Ag 108，Mn 55）第卷（选择题 40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A8 g甲烷含有的共价键数约为NAB常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NAC1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 NA个电子D1mol单质硅含有2molSi-Si键2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、
2、SCN、NO3B0.1molL1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、ClC0.5molL1FeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42D由水电离产生的c(H+)=1013 molL1的溶液：K+、Na+、Cl、HCO33下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C D全部4勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O5
3、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol6某实验过程如图所示，则图试管中的现象是A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应7如图是一电池，下列有关说法正确的是A该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K+移向FeCl3溶液8将等物质的
4、量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小9在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是A当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加21.6gB电解过程中装置丙的pH无变化C向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D乙中左侧电极反应式：Cu2+2e-=C
5、u10下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A BC D11下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸12某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A100 B100C100 D10013氢氰酸（
6、HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B常温下，pHa的HCN稀释100倍后所得溶液pH（a +2） （a +2）7C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN溶液呈碱性21相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A.X的转化率为：甲丙乙
7、丁 B.X的转化率为：甲乙丙丁C.Y的转化率为：甲丙乙丁 D.Y的转化率为：丁乙丙甲15常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线Ba点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大Ca点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小1699时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A此时水的离子积Kw=11012 B水电离出的c(H)=11012 mol/LC水的电离程度随温度升高而增大
8、 Dc(Na)=c(SO42)17下列溶液一定呈酸性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH-) 的溶液18常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是Ac(CO32-)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3-)c(H)c(OH-) Cc(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)Dc(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)19下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥
9、不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D20已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是A平衡时NO2体积分数：甲乙B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式Kc(N2O4)/c(NO2)D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态第卷（非选择题 60分）二、非选择题（本题共6个小题）21（12分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO
10、、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：(1)该溶液中一定存在_ _，一定不存在_。(2)由图可知白色沉淀共有_种，分别是_（填化学式），其物质的量比为 。(3) 写出图中ab变化过程的离子方程式 。22（10分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1
11、）工业上制C用A不用H的原因 （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。（4）J与H反应的离子方程式为 。23（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。（2）制备氨基
12、甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。硬质玻璃管从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填操作名称）。上图3中浓硫酸的作用是_。（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是_。AB密闭容器内物质总质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D
13、密闭容器中氨气的体积分数不变该分解反应的焓变H_0（填“”、“=”或“”），25.0时分解平衡常数的值_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_（填“增加”,“减少”或“不变”）。24（16分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失该学生的实
