《河北省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、张家口市第一中学20182019学年度第二学期期中考试化学（预科）试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、总能量：反应物逆反应，错误。考点：考查化学反应过程中的能量变化示
2、意图等相关知识。【此处有视频，请去附件查看】2. 下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；酸碱中和反应属于放热反应，正确；浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，正确；食物腐败属于放热反应，正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查放热反应判断【名师点晴】放热反应或吸热反应均是相对于化学变化，有能量变化
3、的反应不一定是放热反应或吸热反应。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。3.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】升温、加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；增加CO浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；减压、恒压通入惰性气体
4、，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变。故选B。4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY，离子半径XZ2C. 同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，
5、则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XY，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+H3PO4B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】A、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧
6、化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。【此处有视频，请去附件查看】6.下列说法正确的是A. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B. 化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【答案】C【解析】【分析】A催化剂可降低反应的活化能；B反应速率是指平均速率，不是即时速率；C反应速率为衡量反应进行快慢的物理量；D反应速率与反应现象无必然联系。【详解】A催化剂可降
7、低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，故A错误；B反应速率是指平均速率，不是即时速率，化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指平均每秒内某物质的浓度的变化量为0.8 mol/L，故B错误；C反应速率为衡量反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故C正确；D反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故D错误；故选：C。7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC
8、. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、
9、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。考点：考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。【此处有视频，请去附件查看】8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A. 已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C. 含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（aq）；H=574 kJ/molD. 已知2C（s）2O2（g）=2CO2
10、（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1H2【答案】D【解析】试题分析：A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以A错误；B、根据C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以H1AlBe，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：XRY，错误；B、T2与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2X2+，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱
11、性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：XRY，错误；D、元素的非金属性TZ，所以气态氢化物的稳定性TZ，错误，答案选B。考点：考查元素的原子半径与化合价的递变规律的应用10.已知：H2（g）Cl2（s）2HCl（g）Ha kJ/mol； H2（g）Cl2（g）2HCl（g）Hd kJ/mol； ，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是A. 氢气和氯气常温下就可以进行反应B. bc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C. Cl2（s）=Cl2（g）H（ad） kJmol1D. 向1 mol Cl2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热d kJ【答案】C【解析】【分
12、析】A、无需外界帮助就能自发进行的反应，才是自发反应，但自发反应通常也需要一定的反应条件；B、bc，说明氢气稳定，能量也高越活泼；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；D、反应是可逆反应不能完全进行。【详解】A、氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气仅仅在常温下不能进行反应，故A错误；B、bc，说明氢气比氯气稳定，但是两者的组成元素不同，不能比较其能量的高低，故B错误；C、H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）H=+akJmol1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=-dkJmol1，由盖斯定律可知-得到Cl2（s）=Cl2（g）H=+（a+d）kJmol1，故C正确；D、该反应是可逆反应，不能完全进行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；故选：C。11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；H=-3732kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A. 加催化剂同时增大压强B. 加催化剂同时升高温度C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强【答案】A【解析】试题分析：A催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故A正确；B催
