《湖北省2014年高一下学期第三次周考化学试卷1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2014年高一下学期第三次周考化学试卷1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省沙市中学2014年高一下学期第三次周考化学试卷1一、选择题（每题2分，25小题，共50分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、 天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 A B C D2氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的 能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键 释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q
2、22Q33下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A原电池能将化学能转变为电能 B原电池负极发生的电极反应是还原反应 C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D原电池的电极只能由两种不同的金属构成4固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子 层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A一个NH5分子中含5个N-H键 BNH5中既有共价键，又有离子键 CNH5的电子式是 D它与HCI反应的离子方程式为NH5+H+=NH4+H25人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH-2e-ZnO+H2，Ag2O+H2O+
3、2e-2Ag+2OH-据此判断氧化银是（ ） A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化6下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）A B C D7 有三个化学方程式：其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ； H2（g）+O2（g）=H2O（g）+Q3kJ AQ1=Q2=Q3 B2Q3=Q1Q2 CQ3Q2Q1 DQ1Q23Q38有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应
4、剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如 果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） ADCAB BDABC C.DBAC D.BADC9.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶 液，则A、B、C应是下列各组中的（ ） AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10下列说法正确的是（ ） A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 B离子化合物中的阳离子都是金属离子 C离子化合物中，一个阴离子可同
5、时与多个阳离子之间有静电作用 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物11如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流 向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（ ） A外电路中的电流方向为：X外电路Y B若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C若两个电极都是金属，则它们的活动性为XY DX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应12原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正 确的是（ ） A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反
6、应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+13在25，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s） ；4P（s）+5O2（g）=P4O10（s） 由此判断，下列说法正确的是（ ） A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C由红磷转
7、化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低14下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ） A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移15某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ） A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 C铁片、锌片
8、、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 D铜片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池16对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变 化是（ ） 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2 A B C D17如图是锂-空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通过）电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O4LiOH下列锂-空气电池放电时的有关说法正确的是（ ） A正极反应式：Li-e-Li+ B每转移2mol电子，消耗11.2L的O2 CLi+不断向电池的正极移动D可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电
9、解液 直接接触18下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池19研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板 为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正 确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H220下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ） AHI和NaI BH2S和SO2 C.Cl2和KCl DF2和NaBr21下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（ ） A盐酸与氢氧化钠溶
10、液 B氯化氢溶于水 C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应22理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4+2O2 CO2+2H2O BAgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC2H2+O22H2O D2FeCl3+Fe3FeCl223 下列变化中，属于原电池反应的是（ ）A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D在空气中，金属银表面生成一层黑色物质24电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧
11、燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D铅蓄电池的正极发生的反应是Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）25.一种钮扣微型电池俗称银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，该电池的电极反应式为：Zn+Ag2OZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（ ）A溶液中OH-向正极移动B放电时正极附近溶液的PH值升高C电池负极的电极反应为：Zn-2e-Zn2+D电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移二、非选择题（50分）26.（8分）在1.0105Pa和298K时，将1mol气态AB分离成气态
12、A原子和B原子所需要能量称为键能（kJmol-1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H-HNNN-H键能（kJmol-1）436945391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 。（3）NH3分子中所含化学键类型为 ，NH3的电子式 。27（9分）在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。28.（12分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验（1）该装置中缺少的一种仪器是 ，装置中还存在的错误有 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值
