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1、河北省衡水中学2014年高一下学期第二次模拟预测化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ） A氧 B氟 C碳 D 氮2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化
2、B元素相对原子质量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ） AN2 BCO2 CNaOH DCH4 5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ( )ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O26、下列各项表达式正确的是 （ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF- 的结构示意图：
3、 7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质通过分子间作用力形成的是 （ ）A石墨 B氯化钠 C氢氧化钠 D干冰8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ）A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸10、下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量
4、和反应物具有的总能量二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低12、下列各组性质的比较中正确的是 () A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HFHClPH3H
5、2S D原子半径：OSNa13、在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-14、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+ + b Br- + c Cl2 = d Fe3+ + e Br2 + f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2
6、 2 2 1 415、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl216、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H 017、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
7、A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同18、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A. 至少存在5种离子B. Cl- 一定存在，且c(Cl）0.4mol/LC. SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在D. CO
8、32-、Al3+一定不存在，K+可能存在19、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：14 6C BHF的电子式：C次氯酸的电子式： DCCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构20、下列有关物质性质及其应用的说法正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应21、下列有关实验的做法不正确的是A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配置0.
9、1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体22、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素的非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强23、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元
10、素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性24、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物25、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L 0.1molL-1的
11、氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子学26、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料B在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素27、下列叙述正确的是 （ ） A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物28、1995年我国科研人
12、员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（ ）AA元素在周期表中的位置是第六周期第A族 B单质A性质稳定 CA元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱DA有多种氧化物，但均不与水反应29、下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大30、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ卷（共50分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）31、（14分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：编号号元素素性质质 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.
