黑龙江省庆安县第三中学2014年高三上学期期末考试化学试卷

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1、黑龙江省庆安县第三中学2014年高三上学期期末考试化学试卷 可能用到的原子量：C 12 H 1 Al 27 Fe 56 Na 23 Mg 24 S 32 N 14 O 16 第I卷（选择题） 一、选择题：（共18题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1. 已知C、D、E、F 四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如图，下列说法正确的是( ) A C一定为单质 BF一定为酸 CE为氧化物 DC、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数 2. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是( ) A.Xn含有的中子数为ab B.X原子的质量约为b/6.02

2、1023g CX原子的质量数为abn DXn含有的电子数为an 3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A0.02 molL1min1 B1.8 molL1min1 C0.18 molL1min1 D1.2 molL1min1 4. 下列说法正确的是 AHClO和NaClO都是弱电解质 B1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热 C胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 DH2SO4和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同 5. 相同条件下，体积相同、pH相同的氨

3、水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ） Amn BmMg(OH)2 Al(OH)3 17. 常温下，将0.1 molL-1盐酸溶液与0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A1.7 B2.0 C12.0 D12.4 18. 在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆向移动，可加入的试剂是（ ） A20mL水 B浓盐酸 C冰醋酸 DNaOH溶液 第II卷（非选择题） 二、填空题：（每空2分，共46分） 19. 实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，

4、通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 45之间，则在中学学过的几种指示剂应选 ，当滴定溶液由 色变成 色且 时，即表示达滴定终点 （2）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1molL-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2molL-1，在下述情况下，c1，c2的关系是(空填、或=) 当Na2CO3中含有NaCl时，cl c2； 当Na2

5、CO3中含有NaOH时，cl c2； 当Na2CO3中含有Na2CO310H2O时，cl c2。 20.实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验 次数 起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 回答下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 。 (2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H 盐酸和NaOH溶液的

6、密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J(g)1计算。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1 H(填“”、“”或“”)，理由是 。 21.（1）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （2） 已知以下三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2， NaCNHF=HCNNaF， NaN

7、O2HF=HNO2NaF。 由此可判断下列叙述中正确的是 AHF的电离平衡常数为4.6104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 （3）在100 时，将0.200mol的N2O4气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)进行分析，得到如下表格： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： 该反应的化学方程式为：_

8、。 达到平衡时N2O4的转化率为_，该反应的平衡常数为_。 70s时N2O4的浓度c_molL1，在2040 s时间段内，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。 若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL1。 (4）已知25 时，等物质的量浓度的CH3COOH、NH3H2O的电离程度相同。25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，

9、抑制醋酸分子的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中最好加入少量 (填编号)，然后测定溶液的pH。 ACH3COOK BCH3COONH4 CNH3 DNaHCO3 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 3、 加试题：（每空2分，共20分） 22. I）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲+乙丙+丁 （1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲与盐酸反应的化学方程

10、式是 。 （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若产物丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙丙+丁 写出该反应的化学方程式： 。 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是： 。 II）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题： (1) B、C、E三种元素对应的离子半径

11、由大到小的顺序是 (填具体离子)； (2) 由A、B、C三种元素的原子按4: 2： 3组成的化合物所含的化学键类型有 。 III ）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出了下列实验方案，测定K2CO3质量分数。 （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是 。 （2）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷： ； ； 黑

12、龙江省庆安县第三中学2014年高三上学期期末考试化学试卷 答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B D C A A D A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D C C D B D C B 第II卷（非选择题） 二、填空题：（每空2分，共46分） 19.19.（1） 甲基橙 ， 黄色 、 橙色 、 半分钟内不变色 （2） ； ； 。 20.(1) 上下轻轻搅动 、 因为铜传热快，防止热量散失 (2) 56.8kg/mol (3) 、 因为NH3H2O 是弱电解质，电离时吸收热量，导致H1 H

13、 21.（1）. A （2）. CD （3）.N2O42NO2 60% 0.36 0.04， 0.001 0.200 (4）. B 乙 ， 增大 (或甲， 不变) 。 三、加试题：（每空2分，共20分） 22. I）.（1） Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 。 （2） C+H2O（g）CO+H2 。 6Fe+20H+5NO3- 3Fe2+3Fe3+5NO +10H2O II） S2- N3- O2- 离子键和共价键 III ）（1） 偏小 ， 瓶中盛满饱和碳酸氢钠溶液 。 （2）生成的CO2气体中混有水蒸气，都可被碱石灰吸收导致结果偏大； 反应结束后装置内有残留的CO2气体，导致结果偏小 ； 干燥管与空气接触也可吸收空气中的CO2和H2O，导致结果偏大 。 实验开始时装置中的空气中含有少量CO2，也会被碱石灰吸收，导致结果偏大，等等。