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1、海南省文昌中学2014年高一上学期期末考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5K39 Cu64 Ag108 Al27 Fe56第卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题有6小题，每小题2分，共12分。）1下列实验操作正确的是()A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。D过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 2下列物质分类正确的是()ACu
2、(OH)2难溶于水，属于非电解质BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物3下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4下列说法正确的是() A1mol O的质量是16g/mol BNa+的摩尔质量是23g/mol CCO2的摩尔质量是44g D1mol/L KCl溶液中含有1mol KCl5Fe3、SO、M
3、g2 和X四种离子以物质的量之比1211大量共存于同一溶液中，X可能是()ANHBOHCCODCl6三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为12二、不定项选择题（本题共8小题,每小题4分,共32分。每小题有12个选项符合题意，每小题未选、错选的给0分；全对给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）7下列物质的体积约为22.4L的是
4、()A标准状况下1mol H2O B标准状况下0.4 mol N2和0.6mol O2的混合气C标准状况下80g CuO D20、101 kPa时36.5g HCl8需加入氧化剂才能实现的反应是() AMgOMgCl2BCuSO4CuCCOCO2DFeFe3O4来源:Z。xx。k.Com9100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为 ()A0.20mol/L B0.25 mol/L C0.40 mol/L D0.50 mol/L10化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()AFe2O3
5、用作耐火材料 BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 DFeCl3溶液可用于刻制印刷电路板11为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 ()A铜粉B铁粉C锌粉DFe2(SO4)12氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13下列离子方程式正确的
6、是() A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ = Fe3+H2 BAlCl3溶液与过量NaOH溶液反应Al3+OH- = Al(OH)3 C碳酸钙与稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2 +H2O D 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O14一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是() A该温度和压强可能是标准状况 B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C该气体中每个分子含有2个原子 D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30
7、L第卷（非选择题，共56分）3、 非选择题15. （8分）（1）1.2041024个氯化氢分子的物质的量为_；将其溶于水配成5L溶液，该溶液物质的量浓度为_；（2）含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3的物质的量是_，所含的SO42的物质的量是_。16(15分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d溶液变为红色（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液
8、，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ,c向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 ,dFe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式 ,（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式_若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH_mol .17（10分）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成碳的最高价氧化物E；将全部
9、的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出C+纯碱 D、E+D(溶液) F的化学反应方程式：_、_。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚18（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，试回答问题。（1）写出下列物质的化学式：A是_，D是_，K是_。（2）写出反应“CF”的离子方程式：_。（3）写出反应“FG”的化学方程式：_。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀变为红褐色
10、沉淀的化学方程式：_。（5）请写出实验室制备黄绿色气体E的化学方程式：_。（6）溶液I中通入气体E发生的离子方程式为：_。19（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，n(Al)_mol，V2_ mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物
11、质的量为a mol，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。海南省文昌中学2014年高一上学期期末考试化学试卷参考答案第卷（选择题，共44分）题号1234567答案BBCBDDB题号891011121314答案CDCABBBCDA第卷（非选择题，共56分）15.（1）2 mol 0.4mol/L (2) 0.2 mol0.6 mol16.（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2 （2分） bc （2分） （2）FeCl3（1分） 红（1分） 生成红褐色沉淀（1分） 2Fe3
12、Fe=3Fe2（2分） 3Fe4H2O Fe3O44H2（2分） （3）2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 （2分） 0.4（2分）17.（每空2分）（1）氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O（2） SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D18.（方程式每个2分，其余每空1分）解析：突破口有：E为氯气、K为氢氧化铁、F为氢氧化铝，然后可以推导出A为铝、C为氯化铝、D为氢气、B为HCl、H为铁、I为氯化亚铁、J为氯化铁、G为偏铝酸钠。 答案：(1) Al H2 Fe(OH)3(2) Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH（3） Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O（4）4Fe(OH)2+O2+4H2O= 4Fe(OH)3 （5）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （6）2Fe2+Cl2=2Fe
