《山东省泰安市宁阳县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市宁阳县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁阳一中2018级高一下学期期中考试化 学 试 题 2019.5可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷 选择题(共60分)一、单选题(本题共30小题，每小题2分。每题只有一个答案正确。)1.下列各组中，互为同位素的是( )A. D2O和H2OB. SO2和SO3C. O2和O3D. 235U和238U【答案】D【解析】【详解】AD2O和H2O为化合物，不原子，不是同位素，故A错误；BSO3和SO2 为化合物，不是原子，不是同位
2、素，故B错误；C氧气、臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D235U和238U质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，是同位素，故D正确；答案选D。【点睛】明确同位素的概念是解本题的关键。本题的易错点为C，要注意同位素与同素异形体的区别。2.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( )A. 制新农药B. 制新医用药物C. 制半导体材料D. 制高温合金【答案】C【解析】【详解】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料；新制农药元素、医用药物可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到；制耐高温合金材料
3、的元素在过渡元素中寻找，故选C。3.下列事实不能用元素周期律解释的有 ( )A. 碱性：KOHNaOHB. 酸性：HClO4H2SO4C. 相对原子质量：ArKD. 元素的金属性：MgAl【答案】C【解析】【详解】A金属性KNa，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性KOHNaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B非金属性ClS，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4H2SO4，可用元素周期律解释，故B不选；CAr的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故C选；D同周期，从左向右，金属性减弱，则元素的金属性：
4、MgAl，可用元素周期律解释，故D不选；答案选C。4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A. 甲烷在氧气中的燃烧反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 锌粒与稀硫酸的反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】【详解】A甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C锌粒与稀硫酸的反应，为金属与酸的反应，为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但
5、没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；答案选B。【点睛】解答本题需要了解常见的吸热和放热反应。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。本题的易错点为D，要注意根据化合价的变化判断氧化还原反应。5.反应A(g)+3B(g) 2C(g)(吸热反应)，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 ( )A. 正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率
6、和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】【详解】A(g)+3B(g) 2C(g)的正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，故选D。6.下列说法正确的是( )A. 含有离子键的化合物必是离子化合物B. 含有共价键的化合物就是共价化合物C. 共价化合物可能含离子键D. 离子化合物中不可能含有共价键【答案】A【解析】【详解】A离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，所以具有共价键的化合物不一定为共价化合物，故B错误；C共价化合物中一
7、定不含离子键，含离子键的化合物一定不是共价化合物，故C错误；D离子化合物中可能含共价键，如KOH为离子化合物，含O-H共价键，故D错误；答案选A。7.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. O2的能量一定高于SO2的能量B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. SO2的能量一定高于SO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应
8、物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。8.下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( )A. 10 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C. 20 20mL 2mol/L的盐酸溶液D. 20 10mL 2mol/L的硫酸溶液【答案】D【解析】【详解】锌与稀酸反应的本质为Zn+2H+H2+Zn2+，B、C、D的温度都是20，而A的温度为10，B、C、D中D的c(H+)最大，根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快，故选D
9、。9.一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g) 4Z(g)，达到平衡的标志是 ( )A. 密度不随时间的变化B. 3V(正，X)=V(逆，Y)C. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YD. 压强不随时间变化【答案】C【解析】【详解】A容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；B3V正(X)=V逆(Y)，不满足化学计量数关系，说明正反应速率逆反应速率，该反应没有达到平衡状态，故B错误；C单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；D由3X(g)+
10、Y(g) 4Z(g)可知，该反应前后的化学计量数之和相等，所以压强不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误；答案选C。【点睛】明确化学平衡状态的特征是解答的关键。本题的易错点为B，要注意平衡时正反应速率=逆反应速率，应该是V正(X)=3V逆(Y)。10.下列说法正确的 ( )A. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素的得电子能力强弱C. 单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数【答案】D【解析】【详解】A第A族的H和Li元素的原子序数差为2，则X
11、、Y可能处于同一主族，故A错误；B可以根据非金属元素的原子的氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱，不能利用氢化物的酸性来比较非金属性，故B错误；CH+的核外电子是零，与稀有气体原子的核外电子排布不相同，故C错误；D非金属元素的最高化合价大多是等于原子的最外层电子数，其中F、O元素没有正价，故D正确；答案选D。11.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)C. 1.8mol/(Lm
12、in)D. 0.18 mol/(Lmin)【答案】B【解析】【详解】铝与稀硫酸的反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1，则v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故vAl2(SO4)3= v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)=0.02mol/(Ls)，即vAl2(SO4)3=0.02mol/(Ls)=1.2mol/(Lmin)，故选B。【点睛】掌握核心反应速率的计算表达式和速率之比等于化学计量数之比是解题的关键。本题的易错点为单位的换算，要注意1mol/(Ls)=60mol/(Lmin)。
13、12.具有相同质子数的两种粒子( )A. 一定是同种元素B. 一定是一种分子和一种离子C. 一定是不同离子D. 无法判断【答案】D【解析】【详解】A水分子、氖原子等具有相同的质子数(均是10)，但不属于同种元素，故A错误；B水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是一种分子和一种离子，故B错误；C水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是不同离子，故C错误；D相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，不一定是一种分子和一种离子，不一定是不同离子，因此无法判断两种粒子间的关系，故D正确；答案选D。13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不
14、正确的是( )A. 原子半径：XYWZB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZWD. 金属性：XY，还原性：W2-Z-【答案】C【解析】【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，再根据元素周期律分析判断。【详解】AZ、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数YXZW，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径XY，WZ，原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子半径：XYWZ，故A正确；BX、Y处于同一周期，原子序数YX，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故B正确；CX、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则原子最外层电子数ZW，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C错误；DX、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW，所以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-Z-，故D正确；答案选C。14.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确
