《云南省2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题-1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题-1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云天化中学20152016学年下学期半期考试试卷高 一 化 学 说明: 1时间：90分钟；分值：100分； 2. 本卷分、卷，请将第卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。 3可能用到的相对原子质量：N14，Na23，Mg24，Al27，Cl35.5，S32，Zn65第卷 选择题(共56分)一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每题2分，共56分)1下列化学用语书写正确的是 A溴化钙的化学式：CaBr B乙烯的结构简式：CH2CH2C氟离子的结构示意图： D四氯化碳的电子式：2中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用
2、此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价不合理的是 A修正液中的苯可以发生取代反应 B苯在修正液中做溶剂 C应该教育孩子慎用修正液 D修正液中的苯是一种白色液体3硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述不正确的是 A硅单质可用于制造太阳能电池 B石英常用于生产工艺品 CSiO2是制造光导纤维的材料 D硅单质是生产玻璃的主要原料4下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A2Ag2O4Ag+O2 B2Al2O3(熔融)4Al+3O2 C2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O4 3Fe+4CO25下列叙述中正确的是 A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
3、 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中就有0.4mol电子通过6图1表示的一些物质或概念间从属关系不正确的是 7只用一种试剂便能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl和Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液8正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据为 A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同9下列各组物质及粒子性质变化不正确的是 A酸性：H2
4、SO4 H3AsO4 H3PO4 B碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 C金属单质置换出氢的能力：CsRbKCa D氧化性：F2Cl2S10右图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是XYZM A非金属性：YZM B气态氢化物稳定性：Y M ZY DZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构11图2为短周期的一部分。已知a原子最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法不正确的是 A元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B元素a的原子半径比d的大 C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D元素a的单质是一种良好的半导体材料12下列元素的原子既
5、可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是 AK BCa CI DNe13下列说法错误的是 A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定就是离子化合物 C双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素14某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好解释这个事实的是 A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同15下列排列顺序正确的是 A热稳定性：H2OHFH2S B最高正化合价：FNCC氧化性：Na+A13+ Fe3+ D非金属性：Cl SSi16下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 A原子
6、最外层电子数为次外层电子数的2倍 B第三周期 A族元素C原子核外L层电子数为K层电子数的3倍 D第16号元素17下列化合物中只含有共价键的是 AMgCl2 BKCl CNH4Cl DH2SO418有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是 Aa和c是同分异构体 Bb和c是同系物 Ca和d都能发生加聚反应 D只有b和c能发生取代反应19下列各项关系互为同位素的是 A石墨和金刚石 B水和重水 C甲烷和丁烷 D氕和氚20设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3. 4g B2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA C7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子
7、数一定为0.1NA D1L 0. 2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA21若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是22图2表示某有机反应的过程，该反应的类型是 A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D加聚反应23某有机物在标准状况下其密度为1. 25gL一1，则这种有机物的分子式可能是 ACO BC2H6 CCH4 DC2H424下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是 A该反应过程的热效应称为燃烧热 B该过程是吸热反应 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D化学能转变成热能25蓝宝石的主要成分为第A族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的
8、是 A该氧化物为Fe2O3 B该氧化物具有较高的熔点 C该氧化物易溶于水 D该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应26用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，速率最快的是 A20 铁片 1mol/L硫酸 B30 铁粉 1mol/L硫酸 C30 铁粉 2mol/L硫酸 D30 铁片 18mol/L硫酸27某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3(g)+NO(g)NO2(g)+SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是 A体系总压强不再随时间而改变 B体系总质量不再随时间而改变 CNO(g)和NO2(g)的生成速率相 同 D SO3 (g)和NO (g)的浓度比为1:
9、128由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量盐酸反应产生5.6L H2(标况下)，由此可判断混合物中必定含有ANa BMg CAl DZn第卷 非选择题(共44分)29(10分)某溶液中可能含有Na十、NH4+、C1一、SO42一、NO3一、CO32一，现进行如下实验：(1)取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出5.6L(标况下)无色无味的气体，剩余沉淀4.66g。(2)取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)另
10、取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象。 根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 ；溶液中可能存在的离子是 ； 写出实验(1)中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式： 实验(2)中产生气体的离子方程式为 。30(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示： (1)和II步骤中分离滤液和沉淀的操作是 。(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ；固体N是 。(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ；它属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。(4)实验室里常
11、往AlCl3溶液中加入 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3。发生反应的离子方程式为 (5)向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为 (若没有反应发生，则填“无”)31(10分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大。X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7。(1)Y元素在周期表中 周期 族；Z元素的原子结构示意图是 (2)仅由X元素与Y元素形成的化合物称为 ；化合物XZ的电子式是 ； (3)Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 (4)Z元素的单质与大气污染物(SO2)在水溶液中反应的化学方程式为 32(8分)X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外)。(1)Z元素的最高价氧化物
