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1、元素周期表分层练习合肥一中 李晋凯u 基础达标下列关于碱金属按、的顺序叙述中不正确的是()碱金属元素原子最外层都只有个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性单质的熔点和沸点依次递减单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强下列有关碱金属元素的性质判断正确的是() 与反应最剧烈比活泼，故可以从盐溶液中置换出碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性从到都易失去最外层个电子，且失电子能力逐渐增强已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()钡与水反应不如钠与水反应剧烈钡可以从溶液中置换出钾氧化性：碱性：()第号未知元素，有人称为“类
2、钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()单质有较高熔点“类钫”在化合物中呈价“类钫”具有放射性“类钫”单质的密度大于 卤素按、的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是() 原子核内质子数增多起主要作用相对原子质量逐渐增大起主要作用其单质的密度增大起主要作用随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()还原性与水反应的剧烈程度熔点原子半径已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()黄绿
3、色橙色蓝色白色无色橙色紫色白色黄绿色橙色蓝色无色黄绿色无色紫色白色下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()比稳定氧化性比强酸性比强能与反应生成氯原子最外层有个电子，硫原子最外层有个电子下列叙述中肯定能说明金属比金属活泼性强的是() 原子最外层电子数比原子的最外层电子数少原子电子层数比原子的电子层数多 从酸中置换生成的比 从酸中置换生成的 多常温下，能从酸中置换出氢，而不能u 知识巩固某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表实验操作实验现象钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)()通过实验得出的结论是密度：钾比水(填“大”或“小
4、”)。钾的熔点：(填“较高”或“较低”)。钾与水反应(填“放出”或“吸收”)热量。钾与水反应后溶液显(填“酸”或“碱”)性。金属性：(填“”或“”)。()写出与水反应的化学方程式。()现有部分元素的性质或结构如表所示：与同周期，最外层电子数是最内层电子数的倍常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色()的原子结构示意图为。()在周期表中的位置为。()判断非金属性：(填“”“”“，故氧化性：，错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：()，正确。、【答案】【解析】第号元素在周期表中位于第八周期第族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、
5、沸点)”的特点，项错误；项正确；号后都是放射性元素，项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，、比水轻；、比水重，项正确。、【答案】、【答案】、【答案】【解析】各处发生的反应及现象分别为(浓)，产生黄绿色的气体。，溶于水显橙(黄)色。，遇淀粉变蓝色。，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。、【答案】【解析】元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，符合题意；非金属单质间的置换反应：，说明氯的非金属性比硫强，不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性，但最外层电子数：，
6、符合题意。、【答案】【解析】比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。知识巩固：、【答案】()小较低放出碱 ()、【答案】() ()第五周期第族()二者最外层电子数相同，但的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱【解析】由表中信息推断出为，为，为，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。能力提升：、【答案】【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息溴化碘()暗示呈价，呈价；性质与卤素相似；与水反应生成和。由可知，是一种强氧化剂。分析中各元素
7、的化合价，确定碘为价，溴为价。再结合，可知与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，、正确，不正确。、【答案】【解析】熟知有关卤素的知识：单质氧化性为，而对应阴离子的还原性为；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无。、【答案】()橙红紫红()同主族元素从上到下的非金属性逐渐减弱()与反应生成比稳定【解析】向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：，证明氧化性：；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：，证明氧化性：；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
