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1、氧化剂和还原剂第一课时同步练习下列反应中，作氧化剂的是()()【解析】项，不是氧化还原反应；项，元素化合价降低，作氧化剂；、两项中均为氧化产物。【答案】下列说法正确的是()有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应失电子能力难的原子获得电子的能力一定强金属单质在反应中只作为还原剂非金属单质在反应中只作为氧化剂【解析】项，如属于有单质参与的非氧化还原反应；项，失电子能力难的原子获得电子能力不一定强，如稀有气体原子；项，金属单质处于最低价态，只有还原性；项，非金属单质在反应中可以作为还原剂。【答案】下列变化需要加入还原剂才能实现的是() 【解析】变化过程中元素化合价降低时才需要加入还原剂实现。【答案】
2、氢化钙可以作为生氢剂(其中中氢元素为价)，反应方程式如下：()，其中水的作用是()既不是氧化剂也不是还原剂是氧化剂是还原剂既是氧化剂又是还原剂【解析】反应中中价化合价升高到价，同时必然有元素化合价降低，反应过程中、化合价均不变，只能是中化合价由价降低到价，故作氧化剂。【答案】下列反应中既表现氧化性又表现还原性的是()【解析】氧化性是得电子，化合价降低的性质，还原性是失电子，化合价升高的性质。项中的氯气一部分化合价升高，一部分化合价降低，既表现氧化性又表现还原性；项、项中的氯气只表现出氧化性，项中氯气是产物，没有表现氧化性和还原性。【答案】在反应：中，还原产物与氧化产物的质量比是() 【解析】还
3、原产物为氧化剂发生还原反应后得到的产物，该反应中氧化剂为， 反应得还原产物 ，还原剂为， 反应得氧化产物 ，故还原产物与氧化产物的质量比为。【答案】下列对氧化还原反应的分析中，合理的是()变成时化合价升高，失去电子，因此在该反应中作还原剂受热分解时，元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此元素既被氧化又被还原反应()属于氧化还原反应在反应中，是还原剂，是氧化剂【解析】项中受热分解的化学方程式为：元素的化合价只降低，没升高；项中有：，中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，是生成物，是氧化产物，而非氧化剂(指反应物)。【答案】是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验
4、室可以通过以下反应制得：2C则下列说法正确的是()在反应中得到电子是被氧化后的生成物2C在反应中被还原 参加反应有 电子转移【解析】反应中中化合价降低，得电子，对；是化合价降低后的生成物，错；反应中化合价升高，被氧化，错； 反应转移 电子，错。【答案】(肇庆高一检测)在反应中：()元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是。()此反应若转移了 的电子，则生成氢气(标准状况下)。【解析】()元素化合价升高时被氧化；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；还原剂发生氧化反应所得产物，即所含元素化合价升高的产物为氧化产物。()由可得关系式：， ， ，()， ，() 。)【答案】()()(吉林蛟河一中)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为：()()请将上述反应改写成离子方程式。()没有全部参加氧化还原反应，被还原的占总的，若反应中生成 ，则反应中转移个，消耗。【解析】()书写离子方程式的步骤：写、拆、删、查。()根据反应方程式可知，有 参加反应时， 被还原，被还原的占总的；据关系式：可知，当生成 时，消耗 ，转移 电子。【答案】()()或
