晶体结构与性质-(1)

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1、第三章 晶体结构与性质,1下列说法中正确的是( ) A完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D含有金属离子的晶体一定是离子晶体,2某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于( ) A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体,3下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 MgCl2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有( ) A仅 B和 C仅 D、和,4分子晶体的

2、熔点通常都在200以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是( ) ANaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体,5下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于 CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高,6有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是( ),A在NaCl晶体中，距Na

3、最近的Cl形成正八面体 B该气态团簇分子的分子式为EF或FE C在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分 子紧邻 D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向,7某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是( ) A、18 B、14 C、11 D、12,8某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为( ) A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c,9已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ),A该晶体属于原子晶体，其化

4、学键比金刚石 中的碳碳键更牢固 B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个 氮原子连接3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极 性键形成空间网状结构,10石墨晶体是层状结构，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A10个 B14个 C18个 D24个,11纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式( ) AMg3B6 BMg14B6 CMgB2 DMg5B12,12北京大学和中国科学院的化学工作者合

5、作，成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析不正确的是( ) AK3C60中既有离子键又有非极性键 B1mol K3C60中含有的离子数目为63NA C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式不能写作KC20,13有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示， 有关说法正确的是( ) A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为： 1个，2个，2个，4个 C晶胞中原子的配位数分别为： 6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为：,14据报道，在40GPa

6、高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是( ),A易液化，可用作制冷材料 B硬度很大，可用作耐磨材料 CCO2晶体中，每个C原子周围结合2个O 原子，每个O原子跟1个C原子结合 D在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子 晶体是物理变化,15如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( ) A.KO2 B.K2O2 C.K2O3 D.K2O,AC60、Si60、N60都属于原子晶体 BC60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C由于 键能小于 ，故N60的稳定 性弱于N2

7、 D由于 键长小于 键， 所以C60熔沸点低于Si60,16C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是( ),17（1）固体CO2俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是 ，干冰晶体内存在的粒子间作用力有 ，其中一个分子周围紧邻的分子有 个。干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm, 列式表示该晶体的密度 gcm-3 (只列出表达式，不必化简)。,（2）金刚石的晶胞如下图(均为同种原子)，碳原子的配位数是 ，碳原子与碳碳键个数比为 ，碳原子空间利用率为 （计算结果保留两位有效数字。 =1.41 =1.73）。,干冰

8、沸点低，挥发时吸收热量使水蒸气凝结为液体而降落,共价键、分子间作用力,12,444/NA(a10-10)3,4,34%,18（1）Cu2+能与NH3、Cl等形成配位数为4的配合物， 已知Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)42+的空间构型为 。 （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为 cm3 （3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬

9、晶体最可能为( ) aCr(H2O)6 Cl3 bCr(H2O)5 Cl Cl2H2O cCr(H2O)4Cl2 Cl2H2O dCr(H2O)3Cl33H2O （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。其中Fe(CO)5常温下呈液态， 熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极 性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属 于 (填晶体类型)。,平面正方形,320/aNA,b,分子晶体,19碳元素的单质有多种形式，下图依次 是C60、石墨和金刚石的结构图：,回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60.碳纳 米管等都是碳元素的单质形式， 它们互为_。

10、（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_ 、_ 。 （3）C60属于_ _ 晶体，石墨属于_ 晶体。,（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_ 共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在_ 共价键，还有_键。 （5）金刚石晶胞含有_个碳原子。,同素异形体,sp3 ，sp2,分子,混合,8,（3）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。该 化合物的相对分子质量为M，NA为阿 伏加德罗常数。若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度是_ gPm-3,20（1）某元素X跟氟

11、可形成离子晶体，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示） ；X阳离子的配位数为 。 （2）若晶胞边长为a cm，该离子化合 物的摩尔质量为M g/mol,则该晶体的 密度为 g cm-3 （用a、M、NA 表达）。,XF2,8,4M/a3NA,Cu3N,M/(NAa3),【直击高考】 1(2015上海3)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质 C可能是有机物 D可能是离子晶体,2(2015福建31节选)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物

12、晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。,“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。,CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。,氢键、范德华力,3(2015海南19节选) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度 C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构 钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题：,（2）钒的某种氧化物

13、的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 _ 、 _ 。 （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为_ ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_ 。,AC,4,2,正四面体,NaVO3,4(2015全国37节选)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。,（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子

14、。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环 中最多有 个C原 子在同一平面。,分子,3,2,12,4,5(2015全国II 37节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ； A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 =0.566nm.F的化学式 为 ；晶胞中A原子的配位数 为 ；列式计算晶体F的密度 （g.cm-3 ）,O3,O3相对分子质量较大，范德华力大,分子晶