《2018届九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质课件2 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质课件2 新人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,金 属 的 化 学 性 质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,(1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2) 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,(3) 2Cu+O2加热 2CuO (4) 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O 2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能
2、与 反应， 反应剧烈程度 （相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 较活泼, 次之, 很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐 具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,二、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速
3、度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H 2SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应， 产生大量气泡,剧烈反应， 产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀
4、盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气， 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈 其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,三、金属与某些化合物溶液反应：,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,（1）铁钉表面有红色物质生成； （2）蓝色溶液变成浅绿色,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,创设问题情景： 金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝条、铜片）进行探究
5、。,实验一：说明_的活动性强于_,（1）铝丝表面覆盖一层红色的铜 （2）溶液由蓝色变成无色,（1）铜丝表面覆盖一层银白色的银， （2）溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al + 3 CuSO4 = Al2 ( SO4） 3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,三、金属与化合物溶液的反应,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。,金属活动性顺序：,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的
6、活动性就越强。,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（K、Ca、Na除外！）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金,一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反 应,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 S
7、O4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu,你还能举出哪些置换反应的例子吗？,2. C + 2CuO 高温 2 Cu+CO2 ,3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu,1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,单质,化合物,单质,化合物,知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸 反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2
8、 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂
9、 金,金属活动性，由强逐渐减弱。,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应（A+BC=B+AC,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的 活动性就越强。,2. 通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（K、Ca、Na除外！）,
