《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 第二章单元质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 第二章单元质量检测（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -第二章单元质量检测(90 分钟， 100 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1(2015山东滨州高一检测) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()【解析】 A 项，太阳能电 能；B 项，化学能电能；C 项，太阳能热能；D 项，化学能热能。【答案】D2(2015新题调研)已知反应 AB= =CD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为(E 1E 2)C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【解析】 反应物的总能量低于生成物的 总能量
2、，是吸 热反应，吸收的热量为( E1E 2)，反应可能在常温下即能进行。【答案】B3关于化学反应与能量的说法正确的是()A中和反应是吸热反应B燃烧反应属于放热反应C化学键断裂放出能量D根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B4(2015山东德州高一检测) 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是()A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【答案】B5
3、已知，在相同条件下反应：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H 2(g) O2(g)=H2O(g)12放出的热量分别为 Q1、Q 2、Q 3 kJ，则 Q1、Q 2、Q 3 的大小关系为 ()AQ 1Q 2Q 3 B2Q 3Q 1BC BACBCBAC DCAB【解析】 金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故 A 比 C 活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去 电子， 质量减小，故 B 比 A 活泼，C 正确。【答案】C9(2015四川高一检测)下列关于实验现象的描
4、述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4 溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【解析】 铜片和铁片紧靠并浸入稀硫酸中，H 在铜片上 获得由铁片传递过来的电子， 发生反应 2H 2e =H2，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应 ZnCu 2 =Zn2 Cu，生成的 Cu 在铜片上析出使其质量增加；铜片插入 FeCl3 溶液中，发生的反应是 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，并没有 单质铁 析出；
5、向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴 CuCl2 溶液，发生反应 ZnCu 2 =Zn2 Cu，置换出的 Cu 与剩余的 Zn 接触，置于盐酸中，构成了原电池，可观察到气泡放出速率加快。【答案】C10(2015山东滨州高一检测) 原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是()A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al3e =Al3B由 Mg、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -Al3e 4OH =AlO 2H 2O 2CFe、Cu 、FeCl 3 溶液组成原电池，其负极反应
6、式：Cu2e =Cu2DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu2e =Cu2【解析】 铝比铜活泼，且可与稀硫酸反应，所似铝作负极，A 对；Mg 和 Al 在 NaOH 溶液中，只有 Al 与其反应，故 Al 为负极，B 对；Fe 比 Cu 活泼，故 Fe 先于 Cu 与 Fe3 反应而作负极，C 错；Al 虽比 Cu 活泼，但由于其遇浓硝酸钝化，故 Cu 作负 极， D 对。【答案】C11下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是()【答案】A12(2015唐山高一检测)如图所示装置，电流表指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A正极：Cu负极：ZnS：稀
7、硫酸B正极：Zn负极：CuS：CuSO 4 溶液C正极：Ag负极：ZnS：AgNO 3 溶液D正极：Fe负极：CuS：AgNO 3 溶液【解析】 A 项稀 H2SO4 作电解质，正极产生 H2，不变粗；B、 D 项电极错误。【答案】C13(2015天津高一检测)在 C(s)CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措A施是( )减小容器体积使压强增大增加碳的量恒容时通入 CO2恒压下充入 N2恒容时充入 N2A BC D【解析】 减小容器体积或恒容 时通入 CO2 都会增大反应物的浓度，可使反 应速率增大，正确；增加碳的用量，其浓 度不变，反 应速率不变，错误；恒压下充入 N2 会使
8、容器体积增大，各气体浓度减小，反应速率减小，错误；恒容时充入 N2，各气体浓度不变，反应速率不变，错误。【答案】C14(2015广州高一检测)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1反应达到平衡时，A、B、C 的反应速率一定相等高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -反应
9、达到平衡时，A、B、C 的物质的量均不再变化A BC D【解析】 2 s 后反应生成的 C 的物质的量为 1.2 mol，消耗的 A、B 的物质的量分别为 1.2 mol、0.6 mol，所以 v(A) 0.3 molL1 s1 ；v(B)0.15 molL1 s1 ；反应达到平衡1.2 mol2 L2 s时，各组分的物质的量不再变 化，各 组分的速率不一定相等。【答案】B15(2015山东滨州高一检测) 下列说法中不能说明 N23H 2 2NH3 已达平衡的A是( )A在 1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键生成B在 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂C在 3
10、个 HH 键断裂的同时，有 6 个 NN 键断裂D在 3 个 HH 键生成的同时，有 6 个 NH 键断裂【解析】 3 个 HH 键断裂的同 时，必然有 6 个 NH 键断裂， D 项都表示逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡。【答案】D16(2015广东高一检测)将气体 A2 和 B2 以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成 C 气体。到 1 min 时测得 c(A2)0.58 molL1 ，c(B 2)0.16 molL1 ，c(C)0.84 molL 1，则 C 的化学式不可能为()AAB BAB 2CA 3B4 DA 2B3【解析】 xA2 yB2 zCc(始)/(molL
11、 1 ): m m 0c(余)/(molL 1 ): 0.58 0.16 0.84c(转)/(molL 1 ): m0.58 m0.16 0.84 Q2 BQ 1Q2CQ 1Q 2你作出此选择的原因是_。【解析】(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N 23H 2 2NH3 的反应中断键共吸收的能量为A946 kJ3436 kJ2 254 kJ，成 键共放出的能量为 23391 kJ2 346 kJ，所以 该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为 2 346 kJ2 254 kJ92 kJ 。(3)由于该反应为可逆反应，反应
12、达平衡时 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应生成 2 mol NH3，因而放出的热量小于 92 kJ。【答案】(1)放热(2)92 kJ(3)A该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N 2 和 3 mol H2 不能完全反应生成 2 mol NH3，因而放出热量小于 92 kJ。20(7 分)(2015试题调研)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：ZnCuSO 4=ZnSO4Cu(1)在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -(2)负极材料_，正极材料_，电解质溶液是 _。(3)写出电极反应式：负极：_；正极：_。【答案】(1)(2)锌片铜片CuS
