《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 1.3.《化学键》2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 1.3.《化学键》2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -1.3.2 课时作业一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2015山东滨州高一检测) 下列叙述正确的是()A金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物B非金属元素不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键【解析】 金属元素和非金属元素可以形成共价化合物，如 AlCl3，A 错；当非金属原子构成原子团时，可以形成离子化合物，如 NH4Cl 是离子化合物，B 错；离子化合物中可以有共价键，如 NaOH 中的 OH 键，C 对；有离子键就是离子化合物，D 错。【答案】C2(2015
2、广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H 2O、NH 4ClBKOH、Na 2O2、NH 4ClCMgO、CaBr 2、NaClDNa 2SO4、HCl、MgCl 2【解析】 A 项 H2O 中只存在共价键；C 项各物质中只存在离子键；D 项 HCl 中只存在共价键， MgCl2 中只存在离子 键 。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子 键，含有复杂离子(如 NH 、AlO 、SO 等) 的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原 4 2 24子间的化学键是共价键。【答案】B3(2015武汉高一检测)下列叙述正确的是 ()A 35Cl 与 3
3、7Cl 核外电子排布方式不同B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D短周期第A 与A 族元素的原子构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构【解析】 35Cl 与 37Cl 互为同位素，核外电子排布相同；H 2O2、N2H4 等分子中都有非极性键；HCl 分子由 H 原子和 Cl 原子形成；短周期A 族的 C、Si 与A 族的 F、Cl 元素形成的CF4、CCl4、SiF4、SiCl4 等分子均满足原子最外层 8 电子结 构。【答案】D4有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B有化学键断裂的过程一定是化学变化C化学反应过程中，所有反应物中都要
4、断裂化学键D干冰升华时，分子中的共价键发生断裂【解析】 氢气在氧气中燃烧时 ，HH 键和 O=O 键都断裂，同时有 HO 键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如 NaCl 溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B 错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是 单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C 错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子 间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D 错。【答案】A5(2015山东潍坊高一检测) 元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序
5、数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ 3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ 3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -CXYZ 3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ 3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2【解析】 A 项，若 XYZ3为酸，则 X 为 H、Y 为 Cl、Z 为 O，三者形成酸 HClO3，但 Cl 和O 不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B 项，若 XYZ3为微溶于水的
6、盐， 则 XYZ3为MgCO3，X 与 Z 形成 MgO，属于离子化合物；C 项，若 XYZ3为易溶于水的盐， 则 XYZ3为NaNO3，Y 与 Z 形成 NO，属于共价化合物；D 项，不论 XYZ3 是 MgCO3还是 NaNO3，Y 与 Z 形成 CO2 或 NO2 均属于共价化合物。【答案】B6下列叙述中错误的是( )A共价化合物中只有共价键，一定没有离子键B金属和非金属一定形成离子化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中可能含有极性共价键【解析】 离子化合物中一定含有离子 键，但并不一定只含有离子键，还可能含有极性共价键，如 NaOH 中，Na 和 OH 之间以离子键结
7、合，而 OH 中 O、H 间是以极性共价键结合的。金属与非金属可能形成共价化合物，如 AlCl3 中 Al 与 Cl 之间是以共价键结合的，是共价化合物。故选 B。【答案】B7(2015试题调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将 SO2 通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水【解析】 A 项中，只破坏共价 键；B 项中，只破坏离子键；C 项中，只破坏共价键；D 项中，NaHSO4=Na H SO ，二者都被破坏。24【答案】D8(2015杭州高一检测)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如右表所示，其中 W 为无机非金属材料的主角，
8、下列说法正确的是( )AW 位于第三周期族BY 的气态氢化物分子中含极性共价键CX 的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用 Z 单质制成的容器盛放 Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液【解析】 由题意知，W 为硅， X、Y、Z 分别为碳、氮、 铝。A 选项中未表示出主族；C 选项中 CO2 分子的结构式为 O=C=O，其电子式错误；D 选项 中常温下 Al 遇浓硝酸钝化，可以盛放。【答案】B9(2015嘉兴高一检测)现有 5 种短周期元素 X、Y、Z、Q、W ，原子序数依次增大，在周期表中 X 原子半径最小； X 和 W 同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3 倍；Q 元素是地
9、壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )A原子半径：Yr(C)r(O)，故 A 项错。NH 3 溶于水呈碱性而使紫色石蕊试液变蓝色，H、 N、O 元素可组成离子化合物( 如NH4NO3)或共价化合物 (如 HNO3)，H2O2 和 C2H6 都是含有 18 个电子、含有极性 键和非极性键的分子。【答案】A10(2015四川高一检测)下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是()AH 2OBBF 3CCCl 4 D PCl5【解析】 H2O 分子中的氢原子最外 层只有 2 个电子，BF 3 中的硼原子最外层只有 6 个电子，PCl 5 分子中磷原子最外层超过 8 个电子，只有
10、C 项正确。【答案】C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 50 分)11(9 分)(2015长沙高一检测)有下列物质：CO 2、KCl、硅单质、O 2、NH 4Cl、Ca(OH) 2、H 2SO4、AlCl 3、H 2O2、Na 2O2、XeF 4、氩单质。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键的是_。(3)只有离子键的是_。(4)既有离子键，又有非极性键的是_。(5)既有离子键，又有极性键的是_。(6)既有非极性键，又有极性键的是_。(7)属于离子化合物的是_。(8)属于共价化合物的是_。(9)不含有化学键的是_。【解析】硅单质中每个 Si 原子与另外 4 个 Si
11、原子形成共价键；XeF 4 中 Xe 与 F 原子间肯定也形成共价键(不可能是离子 键) ；含氧酸(不论是强酸还是弱酸)都是共价化合物( 不是由H 和酸根离子构成，而是由含氧酸分子构成的)；H 2O2 的结构式是 HOOH，含有非极性键和极性键；AlCl 3 是共价化合物而不是离子化合物， AlCl 键是共价键。【答案】(1)(2) (3) (4)(5)(6)(7) (8)(9) 12(9 分)(2015新题调研)溴化碘 (IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)氯气的电子式是_，结构式是_。(2)溴化碘的电子式是_，它是由_( 填“极性” “非极性”或“离子”)键形成的_化合
12、物。(3)溴化碘和水发生非氧化还原反应，生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，反应的化学方程式为_。【解析】溴化碘中，溴的非金属性 强于碘，易得 电子，显负价，碘则显正价。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -13(12 分)(2015山东莱芜高一检测)已知某物质的化学式为 XY2，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。(1)m_ ，该物质的化学式为 _。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说
13、法正确的是()AXY 2 和 WZ2 都为离子化合物BXY 2 分子中仅含离子键，WZ 2 中仅含极性共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是( )高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -【解析】(1)由 X 原子的 结构示意图 不难推知其为 ，该元素为Ca，根据 CaY2 可知 Y 为1 价，又因 Y 与 Ca2 的电子层结 构相同，可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍， 则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是C。(3)CaCl2 是仅含离子键的离子化合物， CS2 是仅含极性键的共价化合物，A 项错，B 项对；S的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 项错；Ca 2 、Cl 具有相同的电子层结构，但 Ca 元素的核电荷数大，半径小， D 项错。 (4)XY2为 CaCl2，其 电子式为；H 2S 的水溶液为弱酸，应写成化学式，即Cl2H 2S=2H 2Cl S ，A、C 两项错。【
