《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件 1.2.《元素周期律》1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件 1.2.《元素周期律》1（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时”原子核外电子的排布元素周期律 1 新情境-激趣引航在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝莱纳、纽兰效、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。元素周期律是近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑，它所列藏的丰富而深刻的内涵，对以后整个化学和自然科学的发展都具有普遍1869一187i年，门证列天将已经发现的65和神化学元素排列成一张元素周期表并大胆地预测了某些未知元素的存在和性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了“匀”。门
2、捷列夫立即给布瓦博德朗写信，指出“久”就是他曾预言过的“类铅”，并说明“匀”的比重不是4.07，而应该在5.9一6.0之间。通过精确测定，证明门捷列夫是正确的。 此后，门捷列夫预言的元素陆续被找到，这使得元素周期律逐渐被认可。那么，元素周期律是怎样的一条规律呢? 它为什么能够预测元素的存在和性质呢?请让我们一起走进教材第二节元素周期律。元素的性质随者元素人 全而旺周期性变化。也 各人 人人EM是而开胃? SS一-一不对唤! 元素的性质是了着原子序数的递增而呈周期性变化的。 2 ”新知识预习探索2学习目标1. 了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系,了解核外电子分层排布规律。2. 了解元素的
3、原子结构和元素性质的周期性变化。3. 理解元素周期律的内容和实质。2新知预习1. 电子的能量状况通常情况下，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。2电子层CD)定义，不同的区域简化成的不连续的壳层。CD)不同电子层的表示及能量关系 序号 1 2|3|4 6 7生 符号 KK _ LAlolzl aq本 由近到透的距离层 十什7让目记有让信人人全人和一能量 由荆到品 3.原子核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是:(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层。(2)原
4、子核外各电子层最多容纳2友2个电子。(3)原子最外层电子数目不超过8余芍层为最外层财不超过2个)。(4)次外层电于数目不超过韦个，便数第三层志子效目不超过32个卜。4. 原子结构的周期性变化(GD)元素原子核外电子排布的周期性变化。 12345678 9101121314151617 18 原子上第1周明|一 第2周期 一中-一第3周期 一-| 订数规律: 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。 (2)元素原子半径的周期性变化。原 原 Na和子 | 隆| we才| Na 站es(0 CNoF 人吃 9了序攻 D第2 周期 第3 周期规律: 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 5元素性质的周期性变化(元素主要化合价的周期性变化。元素化合价随原子序数变化图守祥从四几上 11后卫数规律: 随着原子序数的递增，元又的最高正化合价呈现十1一十7，最低负化合价呈现二4一一1的周期性变化。(2)同周期元素性质递变规律。Na Mg AlS PS CC同一周期从左往右,侈属性逐渐减弱,非爹属性逐渐增强”和 6元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。7元素周期律的实质， 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期变化的必然结果。8元素的性质是指原子半径、主要化合价、金属性和非金属人考。
