《（遵义专版）2018中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第7章 应用广泛的酸、碱、盐（精练）练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（遵义专版）2018中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第7章 应用广泛的酸、碱、盐（精练）练习（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2017选择题、非选择题7(A)、12(2)14(2)(3)、17(2)(3)碳酸、酸的性质，碱的性质0.54342016选择题、非选择题6C、10、15碱的共性，中和反应及其应用，酸的化学性质2252015选择题3B、9、10熟石灰的用途，酸的化学性质，碱的化学性质2222014选择题、非选择题5D、11(1)、14中和反应，溶液的酸碱性，熟石灰的用途2172013非选择题11(4)、13(2)、16(3)浓硫酸稀释，酸的化学性质112溶液的酸碱性、酸和碱是中考的必考内容，考查中各种题型都有涉
2、及，在考题中所占份量较大，分值在410分，酸和碱及溶液的酸碱性等内容是初中化学的重要组成部分，是化学的基石，是中考的重点考查内容。预计2018年仍会大量、穿插到其他知识中进行综合考查，且探究题中考查酸、碱的性质可能性极大，分值在410分。,知识网络),考点梳理)溶液的酸碱性1酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液_酸碱性_的试剂。(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化酸碱性指示剂酸性中性碱性石蕊溶液_红色_紫色_蓝色_酚酞溶液_无色_无色_红色_2.溶液的酸碱性强弱(1)溶液pH大小与酸碱的关系标准比色卡中性(2)测定溶液的pH测定方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在_pH试纸_上，(pH试纸不能预先_用水
3、润湿_)，把试纸呈现的颜色与_标准比色卡_对照，就可以确定_溶液的酸碱度_。注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3溶液酸碱度的应用(1)了解人体的健康状况(2)改良土壤的酸碱性(3)了解空气的污染情况常见的酸1常见酸的物理性质常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式_HCl_H2SO4_颜色、气味、状态无色、有_刺激性气味的_液体无色、无味、_黏稠的油_状液体密度(与水比较)大于水大于水打开瓶塞时的现象_瓶口出现白雾_无明显现象2.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓
4、缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。3浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收_水蒸气_，常用作干燥剂。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖_炭化_，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后_用大量清水冲洗_，然后涂上_3%5%的碳酸氢钠溶液_。4常见酸的化学性质及用途酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有H。常见的酸化学性质 盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应生成氢气Zn2HCl=_ZnCl2H2_ZnH2SO4=_ZnSO4H2_与
5、金属氧化物反应生成盐和水CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应生成盐和水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_与碳酸盐反应生成CO2气体Na2CO32HCl=_2NaClH2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_用途：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等常见的碱1常见碱的物理性质学名氢氧化钠氢氧化钙氨水俗名_烧碱_、_火碱_、_苛性钠_熟石灰_、_消石灰_续表学名氢氧化钠氢
6、氧化钙氨水化学式_NaOH_Ca(OH)2_NH3H2O_颜色、气味、状态白色片状或颗粒状固体白色粉末状固体_无色、有刺激性气味的水溶液_加水溶解_易溶于水_微溶于水_2.碱的化学性质及用途碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都含有OH。常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”与非金属氧化物反应CO22NaOH=_Na2CO3H2O_CO2Ca(OH)2=_CaCO3H2O_与酸反应2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与某些盐反应2NaOHCuSO4=_Na2SO4C
7、u(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_用途：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH：常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤【特别提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。(2)通常用生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。3实验一：氢
8、氧化钠和氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应原理：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。检验NaOH是否变质的方法。方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2分析：如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证
9、明氢氧化钠已经变质。反应原理：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入_澄清石灰水_至不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变_红色_则部分变质，若溶液_不变色_则说明全部变质。分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，
10、所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3；反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。(2)氢氧化钙变质的探究变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。检验Ca(OH)2是否变质的方法。a分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有_白色固体_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
11、b方法：加入盐酸，有_气泡产生_说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计。取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_密封保存_。中和反应1概念：_酸_与_碱_作用生成_盐和水_。2表达式：酸碱盐水。3应用(1)改良土壤的酸碱性。如：
12、用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如：用熟石灰水处理酸性废水。(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。4实验二：中和反应实验探究(1)中和反应的实质中和反应的实质是_酸中的H与碱中的OH结合生成水分子_(即：_HOH=H2O_)。(2)滴加指示剂的原因在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。(3)酸、碱恰好完全反应的判断当溶液变为无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。(
13、4)酸、碱反应后溶液中溶质的判断取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌)。至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH7，此时溶液中的溶质为NaCl(如B点)；也可能酸过量，pH7(如C点)，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。检验酸是否过量的方法：a.滴加石蕊溶液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。(5)特殊现象分析盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。,中考重难点突破)溶液的酸碱性【例1】(2017，宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(D)溶液指示灯甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后一定呈绿色【解析】酸碱指示剂用于判断溶液的酸碱性。A.A指示剂在pH为06.2之间显黄色，则甲溶液呈酸性，正确；B.A指示剂
